《化學(xué)物質(zhì)及其變化》綜合質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合質(zhì)量檢測(cè)小編寄語：下面小編為大家提供化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合質(zhì)量檢測(cè)，希望對(duì)大家學(xué)習(xí)有幫助?；瘜W(xué)物質(zhì)及其變化綜合質(zhì)量檢測(cè)第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是().A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子2.下列離子方程式書寫正確的是().A.在氨水中通入過量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2OB.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SOC.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2OD.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=AlO+2H2O3.(2009山西康杰中學(xué))已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+MnOCl2HNO2NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是().A.Fe3+B.MnOC.Cl2 D.HNO24.三聚氰胺C3N3(NH2)3是一種重要的有機(jī)化工原料。動(dòng)物長(zhǎng)期攝入三聚氰胺會(huì)造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結(jié)石，并可進(jìn)一步誘發(fā)膀胱癌，它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液會(huì)水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是().A.C3N3(OH)3與HNCO為同一種物質(zhì)B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C.1 mol NO2在反應(yīng)中得到的電子為4 molD.反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是().A.K+一定存在B.100 mL溶液中含0.01 mol COC.Cl-一定不存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在6.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是().混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：C、C、CA. B.C. D.7.氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2。在該反應(yīng)中().A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN是氧化劑C.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物8.常溫下，加水沖稀時(shí)c(H+)/c(OH-)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是().K+、Cl-、NO、CH3COO- K+、Fe2+、I-、SO Ba2+、Cl-、NO、Na+ Na+、Ca2+、Cl-、HCO K+、SO、Cl-、NOA. B.C. D.9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)含砷化合物。下列說法中不正確的是().A.維生素C具有還原性B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C.上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)做氧化劑D.1 mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共失去2 mol電子10.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是().分類組合 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是().A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SOC.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+CO=2C6H5O-+CO2+H2OD.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO=BaSO412.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是().A.在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O13.與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關(guān)粒子氧化、還原能力的比較中，正確的是().A.氧化能力：Sn4+C.還原能力：Fe2+14.用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原2.410-3 mol RO(OH)2+，則R元素的最終價(jià)態(tài)為().A.+2價(jià) B.+3價(jià)C.+4價(jià) D.+5價(jià)15.向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)().A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH16.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是().A.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B.O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)C.在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1 mol 電子D.在O2(PtF2)中不存在共價(jià)鍵17.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，每一次實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是().加入試劑稀硫酸濃硫酸稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生紅色固體，溶液呈藍(lán)色加熱，產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍(lán)色產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色A.只有CuB.只有Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu18.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是().第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(共46分)19.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4 與H2的物質(zhì)的量之比為21，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=_，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為_。(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O易轉(zhuǎn)化為Fe2+：Fe2O+2e-+8H+=2Fe2+4H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：_。20.(2009黃岡秋季期末)A、B、C、D四種可溶化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-SO、CO兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出它們的化學(xué)式：A_;B_;C_;D_。(2)上述的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。21.某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣。實(shí)驗(yàn)原理2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)步驟取a溶液與碘化鉀溶液混合。取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上。將一塊玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片()置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等。觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：時(shí)間(min)01530456090120濾紙的顏色變化玻璃片()上的濾紙白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色玻璃片()上的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是_溶液。(2)寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：_。(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是_。(4)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是_(填序號(hào))。A.O3的氧化性比O2強(qiáng)B.氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子C.空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有9.6 g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。22.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%36%，是薄衣片與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證，請(qǐng)一起完成該實(shí)驗(yàn)。(1)查閱資料得知，雙氧水既可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。(2)向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，得到淺綠色渾濁液，說明有_(填離子符號(hào))存在。(3)往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是_(填字母)。a.藥品中的鐵本來就是以三價(jià)鐵的形式存在b.在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵c.本實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵(4)將(3)中所得溶液分成2份，分別裝在A、B 2支試管中。(5)向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是_(用離子方程式表示)。(6)向B試管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說明Vc有_性。參考答案一、選擇題(每小題3分，共54分)1.解析：電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，NaCl是電解質(zhì)，其固體無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，故連接好電路后能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確;在NaCl溶液中，水電離出的離子是少量的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2.解析：氨水中通入過量SO2，生成HSO，A項(xiàng)錯(cuò)誤;次氯酸鈉溶液中通入少量SO2，SO2會(huì)被HClO氧化為SO：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)2時(shí)，產(chǎn)物僅為Na2CO3，當(dāng)1時(shí)，產(chǎn)物僅為NaHCO3，當(dāng)12時(shí)，產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，反應(yīng)中OH-與CO2的物質(zhì)的量之比為，所以產(chǎn)物中既有CO又有HCO，C項(xiàng)正確;氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，故硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3.解析：選項(xiàng)中等物質(zhì)的量的各物質(zhì)得電子數(shù)越多，則氧化生成的I2越多。設(shè)各取1 mol物質(zhì)，則Fe3+Fe2+得1 mol e-，MnOMn2+得5 mol e-，Cl22Cl-得2 mol e-，HNO2NO得1 mol e-，故反應(yīng)中得到I2最多的為MnO。答案：B4.解析：C3N3(OH)3與HNCO的組成不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由原子成鍵規(guī)律可知HNCO的結(jié)構(gòu)為HN=C=O，可知其中N顯-3價(jià)，C顯+4價(jià)。HNCO為還原劑，NO2為氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，C項(xiàng)正確;CO2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5.解析：由步驟(1)可知，Cl-、CO、SO三者中至少有一種;由步驟(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.04 mol;由步驟(3)可知，同時(shí)有CO、SO，且可算出有SO0.01 mol，有CO0.02 mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg2+、Ba2+;考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH外必定還有K+，可能存在Cl-。答案：A6.解析：石炭酸為苯酚的俗稱，屬于化合物，水銀為汞的俗稱，屬于單質(zhì);中聚苯乙烯為高分子化合物，屬于混合物，HD屬于單質(zhì);中CH2O2為甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能為羧酸，又可能為酯類。答案：B7.解析：本題化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：CaCO3+2N=CaN2+CO+2+CO2，注意到生成物CO2中的碳元素來自CaCO3，其化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化。根據(jù)化合價(jià)的變化可知，HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：C8.解析：加水沖稀時(shí)c(H+)/c(OH)-的值明顯減小，說明溶液呈酸性，即每組添上氫離子，只有A選項(xiàng)符合。答案：A9.解析：1 mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷共得到2 mol電子。答案：D10.解析：A項(xiàng)中純堿屬鹽類，燒堿屬堿類，Al2O3屬兩性氧化物;B項(xiàng)中CO屬不成鹽氧化物;C項(xiàng)中碳酸銨由NH和CO構(gòu)成，屬鹽類，Na2O2屬過氧化物，不屬堿性氧化物。答案：D11.解析：B中CuSO4應(yīng)以離子形式存在;苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚與Na2CO3反應(yīng)不可能生成CO2，C錯(cuò)誤;D中BaCO3難溶于水，不能以離子形式存在，且也應(yīng)有氣體放出，D錯(cuò)誤。答案：A12.解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO氧化為SO，B錯(cuò);稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，C錯(cuò);D應(yīng)為Ca2+2OH-+2H+SO=CaSO4+2H2O，所以D錯(cuò)。答案：A13.解析：據(jù)條件可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Sn+2HCl=SnCl2+H2，SnCl2+2FeCl3=2FeCl2+SnCl4。由此可判斷出：氧化能力Fe3+Sn2+，還原能力FeSn2+Fe2+，故只有C正確。答案：C14.解析：由題意可知，發(fā)生化合價(jià)變化的元素分別為鐵元素和R元素。首先根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，算出RO(OH)2+中R的化合價(jià)為+5價(jià)。再設(shè)R元素的最終價(jià)態(tài)為x，由電子守恒有：4810-3L0.1 mol/L(3-2)=2.410-3mol(5-x)，解得x=3。答案：B15.解析：題目中已強(qiáng)調(diào)注意線段的斜率這句話，所以更應(yīng)明確圖像表示的是一個(gè)等腰梯形，而非斜梯形。選項(xiàng)B中滴加的NaOH溶液應(yīng)先和HCl反應(yīng)，所以一開始沒有沉淀生成，不合題意。選項(xiàng)C中發(fā)生的反應(yīng)依次是：Al3+3OH-=Al(OH)3，NH+OH-=NH3H2O，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，所得的圖形是一個(gè)斜梯形。選項(xiàng)D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不會(huì)減少。選項(xiàng)A中，從化學(xué)原理分析，反應(yīng)分為三個(gè)階段：第一階段是Ca2+2OH-+CO2=CaCO3第二階段是2OH-+CO2=CO+H2O(若認(rèn)為有下列反應(yīng)發(fā)生：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO，由于有OH- 的存在，則有反應(yīng)Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO，隨之發(fā)生，這相當(dāng)于CaCO3沒有溶解);第三階段是CaCO3的溶解過程：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO。答案：A16.解析：由題知O2(PtF6)中Pt為+5價(jià)，F(xiàn)只有-1價(jià)，所以O(shè)為+價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中O元素化合價(jià)升高做還原劑，PtF6是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為e-;O中存在著共價(jià)鍵，所以D不正確。答案：C17.解析：根據(jù)與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，說明紅色固體產(chǎn)物中一定有Cu2O，是否含有Cu不能確定。答案：D18.解析：選項(xiàng)A中碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但是難溶物，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。選項(xiàng)B中由于酸性H2CO3苯酚HCO，因此在苯酚鈉溶液中不管通入多少CO2氣體，生成物中都不可能有CO。選項(xiàng)D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br-全部氧