“質(zhì)量守恒定律”輔助學(xué)習(xí)思路引導(dǎo)

“質(zhì)量守恒定律”輔助學(xué)習(xí)思路引導(dǎo)一。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，從事實(shí)上認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的理解;2.學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象，培養(yǎng)解運(yùn)用知識(shí)決實(shí)際問(wèn)題的能力;2.認(rèn)識(shí)到科學(xué)原理要經(jīng)過(guò)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)的檢驗(yàn)，才能成為真理。二。復(fù)習(xí)和新知學(xué)習(xí)引導(dǎo)1.寫(xiě)出四個(gè)有氧氣生成的化學(xué)反應(yīng)方程式2.寫(xiě)出四個(gè)有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)方程式3.任選一個(gè)反應(yīng)，計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比，然后把反應(yīng)前的物質(zhì)與反應(yīng)后的物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)相加，你有什么發(fā)現(xiàn)?看周?chē)耐瑢W(xué)是否有同樣的結(jié)果。4.所有的化學(xué)反應(yīng)中都有與此相同的特點(diǎn)，你能否想到這是為什么嗎?5.在歷史上，有人提出過(guò)一個(gè)叫物質(zhì)不滅原理的假想，后來(lái)被稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律，主要含義是說(shuō)物質(zhì)可以發(fā)生變化，但物質(zhì)的總量卻保持不變，不會(huì)增加，也不會(huì)減少。你覺(jué)得有道理嗎?為什么?6.任何原理和設(shè)想，都要經(jīng)過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)或者事實(shí)的驗(yàn)證，才能成為讓人信服的真理。我們?cè)趯W(xué)習(xí)中意識(shí)到化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，這個(gè)規(guī)律稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律。它符合事實(shí)嗎?能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證呢?三。講解和演示1.演示實(shí)驗(yàn)：教材P92-93兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。(1)磷與氧氣的反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是否相等?(2)硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等?(3)寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出各物質(zhì)的質(zhì)量比，看反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)之和與反應(yīng)后是否相等?2.原理分析：(1)用分子原子模型演示水分解的過(guò)程，提醒學(xué)生注意觀察，并用語(yǔ)言描述：。(2)原子是中的最小微粒，也就是在化學(xué)變化中，原子，即原子本身不會(huì)發(fā)生改變。(3)化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子分散后重新構(gòu)成了生成物的過(guò)程。整個(gè)過(guò)程中原子的種類(lèi)不改變，數(shù)目不會(huì)增減，質(zhì)量也不會(huì)改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)前相等。3.質(zhì)量守恒定律的描述：4.質(zhì)量守恒定律的完整理解：(1)物質(zhì)：(2)元素：(3)原子：(4)分子：四。學(xué)以致用，加深理解1.某化合物在純氧氣中燃燒生成CO2和SO2，則在該化合物中一定含有_和_兩種元素，可能含有_元素。2.2009預(yù)賽18.4.6g某有機(jī)物完全燃燒需9.6g氧氣，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該有機(jī)物( )A.只含碳、氫兩種元素 B. 含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素C. 含有碳、