2019屆九年級化學(xué)下冊教案：10.2 酸和堿的中和反應(yīng)

課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時1知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。中和反應(yīng)及其應(yīng)用。中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)生活中，我們在吃堿面時，放點醋，味道會更美。你知道其中的奧秘嗎？胃中含有大量鹽酸。如果得了胃病，我們通常買胃藥服用，這是為什么呢？二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P60P61，完成下列問題。1酸溶液中都含有_氫_離子，堿溶液中都含有_氫氧根_離子。2_組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物_叫鹽，_酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)_叫中和反應(yīng)。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)中和反應(yīng)1完成P60實驗108，思考討論：(1)逐滴滴加稀HCl是為了_確定恰好完全反應(yīng)時HCl的用量_，攪拌的目的是為了_加快反應(yīng)速率_。(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明了_堿完全反應(yīng)_。(3)酚酞的作用是_直觀地表現(xiàn)NaOH是否完全反應(yīng)_，該反應(yīng)的方程式為：_HClNaOH=NaClH2O_。(4)其反應(yīng)的實質(zhì)是_HOH=H2O_。2完成下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Cu(OH)2H2SO4=_CuSO42H2O_以上幾個反應(yīng)中生成物除了水以外，另一種生成物都是由_酸根離子_和_金屬離子_組成，這樣的化合物叫做鹽。請列舉以前見過的鹽(寫化學(xué)式)：_Na2SO4、KNO3等_。_酸_和_堿_作用生成_鹽_和_水_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?！窘處燑c撥】1.中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(2NaOHCO2=Na2CO3H2O)，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)(H2SO4CuO=CuSO4H2O)。2.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于一些現(xiàn)象不明顯的中和反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑?！痉此夹〗Y(jié)】中和反應(yīng)是指酸與堿發(fā)生的生成鹽和水的反應(yīng)。實驗中加入酚酞溶液是為了觀察顏色變化，同時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)?！踞槍τ?xùn)練】1在做酸和堿中和反應(yīng)的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否完全。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中不斷滴入稀鹽酸，燒杯中溶液顏色的變化是( C )A由紅色變?yōu)樗{(lán)色B由藍(lán)色變?yōu)榧t色C由紅色變?yōu)闊o色 D由無色變?yōu)榧t色2右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是( C )A反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH7B反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C氫氧化鈉溶液中存在的粒子只有Na和OHD該反應(yīng)的實質(zhì)是H和OH結(jié)合生成H2O分子中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用閱讀教材P6061完成下列問題。3改變土壤的酸堿性：酸性土壤常用_適量的熟石灰_來改良。4處理工廠的廢水：寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O5用于醫(yī)藥用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物質(zhì)，請寫出胃酸(HCl)與這兩種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：Al(OH)33HCl=AlCl33H2ONaHCO3HCl=NaClH2OCO2【教師點撥】1.在生活生產(chǎn)中，中和酸性廢水、酸性土壤一般用熟石灰(氫氧化鈣)，而不用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用中有很大的危險性，且價錢比熟石灰貴得多。2中和胃酸過多，用氫氧化鋁(因為氫氧化鋁不溶于水，沒有腐蝕性)，不能用氫氧化鈣、氫氧化鈉等具有腐蝕性的堿。3蚊蟲叮咬后，因為是蚊蟲向人體內(nèi)注射了蟻酸，所以感到痛癢，可以涂抹堿性很弱的物質(zhì)，如肥皂水、牙膏、稀氨水等。【反思小結(jié)】中和反應(yīng)的相關(guān)用途主要是利用了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)。酸性的物質(zhì)與堿性來中和，堿性的物質(zhì)用酸性來中和，同時還要考慮價格、環(huán)保等因素?！踞槍τ?xùn)練】3人被蚊子、蜂等昆蟲叮咬后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種含蟻酸(顯酸性)的物質(zhì)，此時可涂抹下列物質(zhì)中的( B )A食鹽水B肥皂水C桔子汁D米醋4中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是( C )A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【典例精講】下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A2NaOHSO2=H2ONa2SO3BCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCCuOH2SO4=CuSO4H2OD2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4思路點撥：本題的關(guān)鍵是掌握中和反應(yīng)的概念，抓住概念的要素：反應(yīng)物是酸和堿兩類物質(zhì)，生成物是鹽和水兩類物質(zhì)。A項中反應(yīng)物是堿和氧化物；C項中反應(yīng)物是酸和氧化物；D項中反應(yīng)物和生成物都是堿和鹽。故A、C、D三項均不是中和反應(yīng)。答案：B歸納：中和反應(yīng)必須是酸與堿發(fā)生的反應(yīng)。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。2中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。3中和反應(yīng)的應(yīng)用：改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥。【易錯易混提示】1.能生成鹽和水的反應(yīng)有三種：金屬氧化物與酸反應(yīng)；非金屬氧化物與堿反應(yīng)；酸與堿反應(yīng)，但屬于中和反應(yīng)的只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)。2在生產(chǎn)生活中，中和酸性土壤、酸性廢水通常用危險性小、價格便宜的氫氧化鈣(或氧化鈣)。中和胃酸過多，通常用氫氧化鋁(不溶性堿，沒有腐蝕性)，或用碳酸鈣、碳酸鈉反應(yīng)消耗胃酸。中和蚊蟲叮咬注入的蟻酸，可以選用堿性很弱的稀氨水、肥皂水、碳酸鈉溶液(水溶液呈堿性)、碳酸氫鈉溶液等。五、達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo)1下列物質(zhì)中能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是( C )A石灰石 B氧化鐵 C消石灰 D生石灰2下列反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是( C )A鐵與硫酸銅溶液 B氫氧化銅與稀鹽酸C稀硫酸與氫氧化鈉溶液 D鐵與稀鹽酸3右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，有關(guān)粒子間反應(yīng)示意圖。下列說法錯誤的是( D )A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子4質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊溶液，振蕩后溶液的顏色呈( A )A紅色 B藍(lán)色 C紫色 D無色見學(xué)生用書課后作業(yè)部分。_第2課時1會用pH試紙測定溶液的酸堿度。2了解溶液的酸堿度在實際中的意義。認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法pH。酸堿性和酸堿度的區(qū)別。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。利用酸堿指示劑只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？或提問：比如在生活中，如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P61P64，完成下列問題。1使紫色石蕊溶液變紅色的溶液顯_酸_性；使無色酚酞溶液變紅色的溶液顯_堿_性；使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液顯_堿_性。2酸能與堿反應(yīng)：酸_堿_鹽_水_三、合作探究達(dá)成目標(biāo)pH酸堿度的表示方法自學(xué)1：閱讀教材P6162的相關(guān)內(nèi)容，思考、討論完成下列問題。1什么叫做酸堿度？_溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度_。用指示劑能測出溶液的酸堿度嗎？_不能_。2溶液的酸堿度用什么表示？_pH_。3pH的范圍通常在_014_之間。當(dāng)pH7時，溶液呈_堿_性。pH越大_堿_性越強(qiáng)，pH越小_酸_性越強(qiáng)。4思考：增大pH的方法有哪些？_增強(qiáng)堿性_。降低pH的方法有哪些？_增強(qiáng)酸性_。實驗探究：5測定溶液的pH最簡便的方法是：用_pH試紙_，測定方法是取一支潔凈的_玻璃棒_蘸取少量_待測液_滴在_pH試紙上_，把試紙顯示的顏色與_標(biāo)準(zhǔn)比色卡_比較，即可得出pH。6嘗試練習(xí)：測定兩種酸或堿溶液的pH。然后向酸中加水或堿再測pH，比較pH的變化情況。同樣向堿溶液中加水或酸再測pH，比較pH的變化情況。從中你得到了什么啟示？_堿性越強(qiáng)，pH越大；酸性越強(qiáng)，pH越小_?！窘處燑c撥】1.溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性，常用酸堿指示劑檢驗；溶液的酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH表示。2.酸性溶液的pH大小取決于溶液中的氫離子濃度，氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越??；堿性溶液的pH大小取決于溶液中的氫氧根離子濃度，氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。3.若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的堿性溶液或水；若要使堿溶液的pH降低，應(yīng)向溶液中加入一定量的酸性溶液或水。4.當(dāng)向酸溶液中加水將其稀釋時，酸溶液的pH會變大，但不會大于7；向堿溶液中加水將其稀釋時，堿溶液的pH會變小，但不會小于7。5.不能將pH試紙直接浸入待測液中測定，否則待測液將受到污染。6.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，否則待測液被稀釋，測出的pH不準(zhǔn)確。7.用pH試紙測出的pH是粗略值，一般為整數(shù)，如需精確測量，則用pH計。8.檢驗氣體的酸堿性，應(yīng)將試紙潤濕后再使用?！痉此夹〗Y(jié)】1酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，而PH試紙則是檢驗溶液的酸堿度。2檢測溶液的PH值時，不能將試紙用水潤濕。【針對訓(xùn)練】1測定生活中一些物質(zhì)的pH結(jié)果如下圖所示，則下列說法中錯誤的是( C )A食鹽水是中性物質(zhì)B肥皂水顯堿性C蘋果汁顯堿性 D火堿溶液能使酚酞溶液變紅2下列實驗中，測得的實驗數(shù)據(jù)合理的是( D )A用托盤天平準(zhǔn)確稱取35.85g食鹽BpH試紙測得某酸性溶液的pH為4.5C用100mL量筒準(zhǔn)確量取8.56mL蒸餾水D用溫度計測量燒杯中水的溫度為25.63已知下列各組中兩種溶液的pH。試問哪一組溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7( C )ApH3pH4 BpH7pH11CpH3pH10 DpH1pH7酸堿度在實際中的重要意義自學(xué)2：閱讀教材P63內(nèi)容，了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。7化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在_一定pH_溶液里才能進(jìn)行。8在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH_為7或接近7_的土壤中生長。9測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為_5.6_，酸雨的pH_小于5.6_)，可以了解_空氣的污染情況_。10測定_人體內(nèi)_或_排出的液體_的pH，可以了解人體的健康狀況?！窘處燑c撥】1.廁所清潔劑呈酸性，爐具清潔劑呈堿性。2農(nóng)作物一般適宜在PH等于7或接近7的土壤中生長。3正常雨水的PH值約為5.6?！痉此夹〗Y(jié)】了解溶液的酸堿性，有四點意義：1化工生產(chǎn)需要在一定的PH的溶液里才能進(jìn)行。2農(nóng)作物一般適宜在PH等于7或接近7的土壤中生長。3監(jiān)測雨水的PH，了解空氣的污染情況，便于采取措施。4測定人體內(nèi)或排出的液體的PH，了解人體健康狀況?！踞槍τ?xùn)練】4如圖為某市環(huán)保部門繪制的四年來全年降雨的平均pH變化示意圖。請回答：(1)四年來，該地區(qū)雨水的酸性逐漸_增強(qiáng)_，要改變這種狀況，你能提出的一條合理化建議是_減少CO2的排放_(其他合理答案均可)。(2)酸雨對土壤的危害是_土壤腐蝕性強(qiáng)_，改良措施是向土壤中加入_堿性肥料_。5人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是( B )第4題圖第5題圖【典例精講】甲、乙兩同學(xué)想了解碳酸鉀溶液的酸堿性，他們做了以下研究：猜想與假設(shè)碳酸鉀溶液的酸堿性可能有_種情況；設(shè)計與實驗用pH試紙來檢測碳酸鉀溶液的酸堿性：實驗操作檢測結(jié)果甲同學(xué)取pH試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液沾在pH試紙上；將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。pH7乙同學(xué)將pH試紙直接浸入碳酸鉀溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。PH7結(jié)論和分析根據(jù)兩位同學(xué)的實驗可得出碳酸鉀溶液酸堿性的結(jié)論：_。評價與反思根據(jù)兩位同學(xué)的實驗操作，你認(rèn)為_同學(xué)操作不規(guī)范。為什么？_。如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用_溶液來進(jìn)行實驗。思路點撥：猜想和假設(shè)溶液一般顯酸性堿性或中性；結(jié)論和分析由甲同學(xué)的實驗可知溶液的pH7，所以溶液顯堿性。評價和反思使用pH試紙測定溶液酸堿度的正確方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被測液沾到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH。不能把pH試紙放入被測液中，這樣會污染試劑。要測定溶液的酸堿性，還可以使用酸堿指示劑，例如紫色石蕊溶液遇酸會變紅，遇堿性溶液會變藍(lán)。答案：猜想和假設(shè)三；結(jié)論和分析顯堿性；評價與反思乙污染藥品紫色石蕊歸納：檢驗溶液的酸堿性，一般可用指示劑，也可用PH試紙。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)溶液酸堿度的表示方法pH溶液的酸堿度常用pH表示，pH范圍通常在014之間。pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈堿性；pH7，溶液呈中性。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙?！疽族e易混提示】1.酸堿指示劑測定溶液的酸堿性；pH試紙測定溶液的酸堿度。2pH試紙能測準(zhǔn)到整數(shù)，要精確測定溶液的pH，需要使用pH計。3兩種不同pH的溶液混合后，所得混合液的pH值一定在前兩者的中間。五、達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo)1稀H2SO4跟下列物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的pH值不會明顯改變的是( D )A鋅 B氫氧化鈉 C氧化銅 D硝酸銀2小巧在家里測定了一些液體的pH，它的測定或記錄一定有誤的是( C )A雨水pH5 B檸檬汁pH2C肥皂水p