專(zhuān)題4-1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素.ppt

課題1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素,專(zhuān)題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制,1、基本要求: 通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)的探究,了解濃度、溫度對(duì)反 應(yīng)速率的影響，掌握判斷反應(yīng)速率快慢的方法 嘗試用比較法來(lái)尋找反應(yīng)的最佳條件，認(rèn)識(shí) 比較法的價(jià)值 初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在 化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用 體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中 的重要作用,2、發(fā)展要求: 能分析影響一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的因素， 并能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以研究。 各種化學(xué)反應(yīng)速率的定量測(cè)定方法。,化學(xué)反應(yīng)速率,衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。,V=C/ t （molL-1s-1） 平均速率,任何化學(xué)反應(yīng)都存在著化學(xué)反應(yīng)速率,決定因素： 影響因素：,反應(yīng)物的性質(zhì)(不同反應(yīng)),溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等(同一反應(yīng)),硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合后會(huì)生成不溶于水的硫，使溶液出現(xiàn)渾濁，同時(shí)生成二氧化硫氣體。,實(shí) 驗(yàn) 原 理,Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4,討論：我們可以從哪些方面來(lái)測(cè)定硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的大?。?1、SO2的體積或壓強(qiáng) 2、生成硫的質(zhì)量 3、溶液渾濁出現(xiàn)的快慢 4、 Na2S2O3濃度的變化 5、 H（pH）濃度的變化,Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4,探究濃度和溫度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。,反映速率大小標(biāo)志： 渾濁出現(xiàn)的快慢,思考,1.探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，具體如何實(shí)施？,2.實(shí)驗(yàn)中如何表征渾濁出現(xiàn)的快慢？,提示： 能否同時(shí)研究濃度和溫度兩個(gè)變量？ 有無(wú)必要用V=C/ t ，測(cè)出速率再比較？,注意：為增加實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確觀察對(duì)比，用打印機(jī)打出大小相同的三個(gè)“”，并用透明膠帶粘貼在規(guī)格相同的錐形瓶底部。,改變反應(yīng)物的濃度進(jìn)行比較,濃度加倍或減半后進(jìn)行對(duì)比,探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 采用常溫及每升高10或升高20對(duì)反應(yīng)速率的影響,以期尋找合適的反應(yīng)濃度和溫度,并探究此化學(xué)反應(yīng)的速率與何種溶液的濃度變化有更大的關(guān)系,并設(shè)法探究更優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案.,二、實(shí)驗(yàn)基本原理及其在實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的作用,三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 原理：通過(guò)平行實(shí)驗(yàn)和先后實(shí)驗(yàn)作觀察對(duì)比，分析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)采用0.1 molL-1Na2S2O3溶液與0.1 molL-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生沉淀使溶液下面的字跡消失的方法探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，具有較好的直觀效果和可操作性。,Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)原理：,Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4,(一)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,室溫下： 10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4 5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL水+10mL0.1mol/LH2SO4,(二)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4 室溫下混合 分別水浴加熱上述兩溶液，混合,課題方案設(shè)計(jì),儀器：規(guī)格完全相同的錐形瓶，溫度計(jì)，量筒，試管，大小燒杯，透明膠帶，秒表 試劑：0.1 molL-1 Na2S2O3溶液 0.1 molL-1 H2SO4溶液,具體操作： 1、每組實(shí)驗(yàn)先加入一定體積的0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液 2、再加入一定體積的0.1 molL-1 H2SO4溶液 3、以?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，以“”消失時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)。 計(jì)時(shí)人最好在正前方觀察，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)應(yīng)充分振蕩，而后一直保持靜止?fàn)顟B(tài)。,開(kāi)始前,結(jié)束時(shí),課題方案設(shè)計(jì),（室溫為25）,233,64,19 (45),實(shí)驗(yàn)3操作時(shí)一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時(shí)放在水浴中加熱到一定的溫度后再混合。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,1和2號(hào)錐形瓶比較：,1和3號(hào)錐形瓶比較：,濃度越高，反應(yīng)速率越大.,溫度越高，反應(yīng)速率越大.,交流與討論：, 舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的例子。, 在一定溫度下，某濃度的Na2S2O3溶液與一定量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率自始至終都保持不變嗎？為什么？, 肉類(lèi)食品通常應(yīng)該放置在冰箱的哪一層？為什么？,1、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素？ 2、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素？,探究嘗試,拓展課題4-1“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn),練習(xí)：,1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( ) A. 加熱 B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C. 增大稀硫酸的用量 D. 不用鐵片,改用鐵粉,2、100ml 6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( ) A. Na2SO4(s) B. H2O C. K2SO4溶液 D. (NH4)2SO4(s),BC,BC,硫代硫酸鈉的性質(zhì),單斜晶系白色結(jié)晶粉末，易溶于水?；瘜W(xué)式：Na2S2O3 ，通常結(jié)合5個(gè)結(jié)晶水，即Na2S2O35H2O 俗名：大蘇打 海波 用途：主要用于照相業(yè)作定影劑。,實(shí)驗(yàn)比較法,比較是人們研究各類(lèi)問(wèn)題的常用方法，找出事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，再進(jìn)行分析。 在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即保證其他因素相同。,同一組實(shí)驗(yàn)就完成了溫度與濃度與反應(yīng)速率的影響。（1、2是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，1、3是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。）,四、實(shí)驗(yàn)改進(jìn),1、實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化,“田”字、“十”字、“口”字選擇,采用激光筆做此實(shí)驗(yàn),應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 激光筆每次的放置位置都應(yīng)剛好讓光束蓋住中央的橫線，這樣有利于判斷光束到達(dá)的位置 激光筆、錐形瓶、光屏三者的位置都要固定,（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （室溫為8）,（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)室內(nèi)溫度為8，溫度較低，只做1和3兩實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比。而且同時(shí)開(kāi)始做這一實(shí)驗(yàn)。,（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)