2019屆高三化學(xué)最新信息卷（七）.docx

2019年高考高三最新信息卷化 學(xué)（七）注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂B稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張C芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程涉及到化學(xué)變化D新修本草中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑙璃燒之赤色”這里的赤色是析出了Cu單質(zhì)8苦艾精油由天然艾葉萃取精煉而成，中藥常用作溫經(jīng)通絡(luò)，益氣活血，祛寒止痛等?，F(xiàn)代科學(xué)從其中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：下列說法正確的是A分子中所有的碳原子可能處于同一平面內(nèi)B的一氯代物有5種C、互為同分異構(gòu)體D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A1molOH（羥基）與lmol NH中所含電子數(shù)均為10NAB常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC6.4g CH4O中含有的C-H鍵數(shù)目小于等于0.6NAD標準狀況下，2.24L NO2和N2O4混合氣體中含0.2NA個氧原子10實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：下列敘述錯誤的是A“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2B銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2C與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+D“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO11短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是AX2W2和X2W中陰、陽離子數(shù)之比均為12B可用M的單質(zhì)與W的氫化物反應(yīng)證明非金屬性MWCM、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：Mc(AOH)c(A+)13H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是AN室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H+2eH2BM室中稀硫酸可用鹽酸替代Cb膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)方程式為：B(OH)+H+=H3BO3+H2OD理論上每生成1mol產(chǎn)品，陽極室可生成標況下5.6L氣體二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26（14分）溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請回答相關(guān)問題：（1）儀器M、N的名稱依次是_、_。（2）裝置的作用是_，從裝置末端排出的氣體是否需要處理_(填“是”或“否”)（3）實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是_。（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì)，該性質(zhì)是_。溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)_(寫化學(xué)方程式)。濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度_ (填“有”或“沒有”)影響，理由是_。27（14分）Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。（1）酸溶時不使用濃硝酸的原因是_。（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）該廠結(jié)合本廠實際，中和選用的X為_(填化學(xué)式)；中和使溶液中_(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。（4）濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_、_、過濾。（5）該廠生產(chǎn)的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+?；瘜W(xué)上通過惰性電極電解法富集Cu時，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成。生成該氣體的電極反應(yīng)為_。（6）Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應(yīng)方程式為_；為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設(shè)計進行改進，改進措施是_。28（15分）汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。（1）科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的氣體，其熱化學(xué)方程式為：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H1746.5kJmol1已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H2221.0kJmol1CO2(g)C(s)O2(g) H3393.5kJmol1C(s)的燃燒熱(H)為_。NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_。（2）一定溫度下，向初始容積均為2L的A、B、C三個容器中，均投入5mol CO氣體和4mol NO氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)上圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率(偽)隨溫度、壓強變化的示意圖，則X代表的物理量是_，Y1 Yz(填“”或“”)。反應(yīng)過程中，A容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容。下列說法錯誤的是_。aB、C兩個容器中反應(yīng)達到平衡所用的時長為：tBtCb3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為c當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)d當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)當(dāng)B容器中保持平衡時，NO所占體積分數(shù)為25。則相同溫度下，A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(保留兩位有效數(shù)字)（3）利用反應(yīng)NO2NH3N2H2O(未配平)消除用電器NO2的簡易裝置如圖所示。a電極上的反應(yīng)式為_。常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為_mL(標準狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有_個。（2）N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_。（3）Cu(NH3)42+中，提供孤對電子的是_。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型是_。（4）NH3中N原子的雜化方式是_，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_個。（5）硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為_。（6）銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是_。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_gcm3。36【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）“點擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示：已知：（1）化合物A的官能團是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）關(guān)于B和C，下列說法正確的是_(填字母序號)。a利用質(zhì)譜法可以鑒別B和CbB可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)c可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳三鍵（4）B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）為了探究連接基團對聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計了單體K，其合成路線如下，寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡式：H_；I_；J_。（8）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_。絕密 啟用前2019年高考高三最新信息卷化學(xué)答案（七）7.【答案】D【解析】A海水中含有Mg元素，經(jīng)沉淀富集、溶解、結(jié)晶、脫水后轉(zhuǎn)化為無水MgCl2，電解熔融的MgCl2可得到鎂單質(zhì)，A項正確，不符合題意；B紙張主要成分為纖維素，稻草秸稈和甘蔗渣含有纖維素，可用于造紙。B項正確，不符合題意；C光敏樹脂遇光會改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)。它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)。在紫外線照射下，這些分子結(jié)合成長長的交聯(lián)聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，C項正確，不符合題意；D“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑙璃燒之赤色”，由以上信息可以推測，青礬可能為FeSO47H2O，青礬在空氣中灼燒后發(fā)生分解、氧化，可以生成紅棕色的氧化鐵，D項錯誤；本題答案選D。8. 【答案】D【解析】A如圖：，用圓圈圈出的碳原子一定不在同一平面上，故A錯誤；B有6種等效氫，一氯代物有6種，故B錯誤；C的分子式C10H18O，的分子式C10H16O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D均含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。9. 【答案】B【解析】A羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個，選項A錯誤；B根據(jù)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的質(zhì)量為與水物質(zhì)的量相同的氫氣的質(zhì)量，故參與反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為1mol，生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子0.5mol2=1mol，即NA，選項B正確；C6.4g CH4O物質(zhì)的量為0.2mol，1個甲醇分了中有4個氫原子，其中含有3個C-H鍵，1個O-H鍵，所以0.2mol甲原分了中C-H鍵數(shù)目等于0.6NA，選項C錯誤；DNO2和N2O4中含有的氧原子個數(shù)不同，故標況下2.24L混合氣體即0.1mol混合氣體中氧原子的個數(shù)介于0.2NA到0.4NA之間，選項D錯誤。答案選B。10. 【答案】D【解析】A酸性條件下，通入氧氣可氧化銅生成硫酸銅，故A正確；B銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰，H2O2受熱分解，可除去溶液中過量的H2O2，故B正確；C固體溶解中溶液中存在Cu2+、H+，二者都與鋅反應(yīng)，故C正確；D濾液中含有硫酸鋅，直接加熱、蒸發(fā)結(jié)晶得到ZnSO47H2O，不能得到ZnO，故D錯誤。故選D。11. 【答案】C【解析】由上述分析可知：W是O，M為F，X是Na，Y為Al，Z為Cl。AX和W形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子數(shù)之比均為12，故A正確；B氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，氟能夠?qū)⒀鯊钠浠衔镏兄脫Q出來，說明非金屬性：FO，故B正確；CM、Z位于同一主族，非金屬性：FCl，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HFHCl，故C錯誤；DNaClO與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，有黃綠色氣體產(chǎn)生，氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故D正確。故選C。12. 【答案】D【解析】A由圖可知，a點時lgc(AOH)/c(A+)=1，c(AOH)/c(A+)=10，pH=11，Kb=10-4，則A+的水解平衡常數(shù)為=1.01010，故A正確；B由題中信息可知，e點表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)，溶液為ACl溶液，ACl為強酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中的H+來自水的電離，所以點e溶液中水電離出的H+濃度為106.23mol/L，故B正確；Ce點表示 HCl和AOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒：n(A+)+n(AOH)=n(Cl)，從c點到e點繼續(xù)滴加鹽酸，n(Cl)增大，但n(A+)+n(AOH)不變，所以點c溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點e溶液中的n(Cl)，故C正確；Dd點溶液鹽酸過量，溶液為ACl和HCl混合溶液，由于A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以點d溶液中：c(Cl)c(A+)c(AOH)，故D錯誤。答案選D。13. 【答案】B【解析】AN室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH或2H+2eH2，故A正確； BM室中稀硫酸若用鹽酸替代，氯離子在陽極上放電生成的氯氣易污染空氣，H+通過a膜進入產(chǎn)品室，鹽酸的濃度不斷減小，則M室溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，電解效率逐漸降低，不利于硼酸的生產(chǎn)，故B錯誤；CM室中H+通過陽離子交換膜a膜進入產(chǎn)品室，原料室中的B(OH)通過陰離子交換膜b膜進入產(chǎn)品室, 產(chǎn)品室中H+和B(OH)反應(yīng)生成H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B(OH)+H+=H3BO3+H2O，故C正確；D理論上每生成1mol產(chǎn)品，陽極室生成1mol H+和0.25mol O2，標況下0.25mol O2的體積為5.6L，故D正確。故選B。26. 【答案】（1）分液漏斗 干燥管 （2） 吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置 是 （3） 使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染 （4） 難揮發(fā)性（或高沸點） 2NaBr+2H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O+Na2SO4 沒有 SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2 【解析】（1）根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)，儀器M為分液漏斗、N為球形干燥管，故答案為：分液漏斗；球形干燥管；（2）根據(jù)上述分析，裝置可以吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置使溴化亞鐵潮解變質(zhì)；鐵與溴化氫反應(yīng)生成溴化亞鐵，同時生成了氫氣，從裝置末端排出的氣體中含有氫氣，需要處理，否則可能發(fā)生爆炸危險，故答案為：吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；是；（3）實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通入N2可以使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染；（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是難揮發(fā)性酸，故答案為：難揮發(fā)性(或高沸點)；濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，因此溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)2NaBr+2H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O+Na2SO4；用濃硫酸作反應(yīng)物時，進入素瓷燒反應(yīng)管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，二氧化硫與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會影響產(chǎn)品純度，故答案為：沒有；SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。27. 【答案】（1）濃HNO3易揮發(fā)、分解 （2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （3）BaCO3 Fe3+、H+ （4）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 （5）NO+6H2O+8e=NH3+9OH （6）Ba2+SO=BaSO4 洗滌廢渣并回收洗滌液 【解析】BaCO3含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等雜質(zhì)，其中Ba(FeO2)2中鋇元素為+2價，鐵元素為+3價，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有鋇離子、銅離子、三價鐵離子，可加入X碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=45，使鐵離子、銅離子水解生成Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀，過濾后廢渣為Fe(OH)3、Cu(OH)2，濾液中主要含有硝酸、硝酸鋇，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得到硝酸鋇晶體。（1）酸溶時不使用濃硝酸的原因是濃HNO3易揮發(fā)、分解；（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇、硝酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；（3）該廠結(jié)合本廠實際，中和選用的X必須能消耗過量硝酸并使鐵離子沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，可為BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的濃度減少；（4）濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（5）電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則氣體顯堿性為氨氣，生成該氣體的電極反應(yīng)是硝酸根離子得電子產(chǎn)生氨氣，電極反應(yīng)式為NO+6H2O+8e=NH3+9OH；（6）誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋇，涉及到的離子反應(yīng)方程式為Ba2+SO=BaSO4；為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設(shè)計進行改進，改進措施是洗滌廢渣并回收洗滌液，避免引起污染。28. 【答案】（1）393.5kJmol1 2NO(g)O2(g)N2(g) H1180.5kJmol1 （2）壓強 d 4.5molL1 （3）2NH36e6OH2N26H2O 336 【解析】（1）根據(jù)CO2(g)C(s)O2(g) H3393.5 kJmol1，可知C(s)O2(g)CO2(g) H3393.5 kJmol1，所以C(s)的燃燒熱(H)為393.5 kJmol1。（1）2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H1746.5kJmol1（2）2C(s)O2(g)2CO(g) H2221.0kJmol1（3）CO2(g)C(s)O2(g) H3393.5kJmol1根據(jù)蓋斯定律（1）（2）（3）得2NO(g)O2(g)N2(g) H1180.5kJmol1。（2）2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)正方向物質(zhì)的量減少，增大壓強平衡正向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以X代表的物理量是壓強，Y代表的物理量是溫度，溫度越高NO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以Y1Y2；aB容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容，正反應(yīng)放熱，C容器的溫度高，反應(yīng)速率快，B、C兩個容器中反應(yīng)達到平衡所用的時長為：tBtC，故a正確；bA容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，A壓強大于B，A中NO的轉(zhuǎn)化率大于B；B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容，正反應(yīng)放熱，C容器的溫度高，B中NO的轉(zhuǎn)化率大于C，3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為，故b正確；c根據(jù) ，總物質(zhì)的量是變量，所以容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；dB容器中保持恒溫恒容， ，密度是恒量，當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時，該反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故d錯誤。選d。 2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)開始（mol/L） 2.5 2 0 0轉(zhuǎn)化（mol/L） 2x 2x 2x x平衡（mol/L） 2.52x 22x 2x x ，x=0.5；A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5molL1；（3）電子由a流向b，可知a是負極，a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2NH36e6OH2N26H2O；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.6L=0.06mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.06mol，b電極上NO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2NO28e4H2ON28OH，根據(jù)得失電子守恒，消耗NO2在標準狀況下的的體積為0.06mol422.4L/mol=0.336L=336mL。35. 【答案】（1）15 （2） O （3） NH3 極性 平面正方形 （4） sp3 3 （5） H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和(HO)2SO，前者非羥基氧（2個）多與后者的非羥基氧（1個）的數(shù)目，使H2SO4中的S-O-H中O的電子更偏向于S，越容易電離出H+，酸性更強 （6） CuO 【解析】（1）基態(tài)銅原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，s有1個軌道，p有3個軌道，d有5個軌道，所以總共有15個軌道；（2）原子對鍵合電子吸引力就是元素的電負性，根據(jù)非金屬性越強，電負性越強分析，其中O原子對鍵合電子吸引力最大；（3）氨氣分子中氮原子有一對孤對電子，所以在Cu(NH3)42+中氨氣提供孤對電子；Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，說明Cu(NH3)42+是平面正方形結(jié)構(gòu)，其中一種可溶于水極性，根據(jù)