高考化學(xué)“流程圖”解答.ppt

高考化學(xué)流程題的特點與解答方法,福建師大附中 潘則南 2011年5月6日,內(nèi)容概要,一、流程題的結(jié)構(gòu)、考點與解答方法 1、流程題的結(jié)構(gòu) 2、流程題的考點 3、流程題的解答方法 二、實驗題的類型與考點 1、實驗題類型 2、實驗題考點,流程題的一般流程與環(huán)節(jié),溶解,轉(zhuǎn)化,分離與凈化,1、溶解前的處理 及目的； 2、試劑的選擇 （水、酸、堿等） 3、分步溶解 4、關(guān)注溶解環(huán)節(jié)包 含的化學(xué)變化（如 用酸溶解） 4、有些固體混合物 直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化,1、反應(yīng)原理 （復(fù)分解反應(yīng)、氧化 還原反應(yīng)） 2、關(guān)注特殊反應(yīng)： 沉淀轉(zhuǎn)化；水解促進 方法等 3、選擇試劑 關(guān)注產(chǎn)物純度對試劑 的要求； 4、控制條件 關(guān)注PH、溫度、定量 5、多次轉(zhuǎn)化,1、基本操作 （蒸發(fā)、結(jié)晶、 過濾、洗滌、 烘干） 2、基本儀器,1、流程題的結(jié)構(gòu),混合物的分離、提純和制備流程。,（1）化學(xué)用語：如化學(xué)方程式、離子方程式、化學(xué) 式、離子符號 （2）原理：平衡（水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、化學(xué)反應(yīng)）、反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等 （3）實驗基礎(chǔ)：試劑、分離提純操作、儀器等； （4）元素及其化合物知識：混合物反應(yīng)（氧化還原、復(fù)分解）轉(zhuǎn)化條件理解和把握； （5）定量計算：含量計算、確定化合物組成的計算；守恒觀和計算基本方法。,2、流程題的常見考點,3、流程題的解答方法,（1）整體審讀要有高度明確整個流程及每一部分的目的。 （2）具體分析要有深度仔細分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物。 (3) 解答問題要有準(zhǔn)確度-區(qū)別固定問題、基本問題和情景問題。,【考點與案例】無需根據(jù)流程即可回答的問題 1、粉碎的目的： 加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)進行的程度 2、控制溫度的目的： （1）避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解 （2）加快反應(yīng)速率 （3）在分離實驗中：防止結(jié)晶或冷卻分離 3、從溶液中分離出固體的操作： 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干 （注：與“固體加熱脫水”不同） 4、過濾的基本玻璃儀器： 漏斗、燒杯、玻璃棒,提高解答問題準(zhǔn)確度的方法（1） -從問題的關(guān)聯(lián)度入手,【考點與案例】 1、新情景下方程式的書寫、離子方程式的書寫【例題】 2、 多步變化中的微粒守恒與計算 3、化學(xué)式的組成 的求算【例題】 4、混合物中反應(yīng)的理解與應(yīng)用 5、突破陌生物質(zhì)的心理障礙 【例題】,提高解答問題準(zhǔn)確度的方法（2） -從能力問題的專項訓(xùn)練入手,整體審讀要有高度,例（09廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：,分離提純,預(yù)處理,分離提純,還原,具體分析要有深度,固體廢料: MgCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3)2、 Al2O3、 Fe2O3等,H2SO4 過濾,濾液：,濾渣：,氣體：,NaOH pH=5.5 過 濾,濾渣：,濾液：,NaOH pH=12.5 過濾,濾液：,MgCl2,CO2,CaSO4、H2SiO3未反應(yīng)完固體雜質(zhì)。,Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、SO42-、過量H+,Fe(OH)3 Al(OH)3,Mg2+、Ca2+、SO42-、Na+,Mg(OH)2,Ca2+、Na+ SO42-,【2011泉州】以軟錳礦（主要成分MnO2）和硫鐵礦(主要成分FeS2)為原料制取高純度MnO2，可提高礦產(chǎn)資源的附加值。工藝設(shè)計流程如下：,回答下列問題： （1）MnO2在酸性條件下具有強氧化性，它可以將FeS2氧化，而本身被還原成Mn2+，反應(yīng)復(fù)雜且速率緩慢。 下列物質(zhì)在上述反應(yīng)中不可能生成的是 A、Fe3 B、H2S C、SO42 D、S 下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 A、使礦粉更碎 B、提高浸泡溫度 C、適當(dāng)提高硫酸濃度 D、改變軟錳礦粉與硫鐵礦的比例 （2）加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)濾液的pH5.4以除去Fe3+離子，物質(zhì)X不宜采用的是 A、MnCO3 B、Na2CO3 C、氨水 （3）濾液中含有雜質(zhì)Zn2+，加入MnS可除去，反應(yīng)方程式為：MnS+Zn2+ZnS+Mn2+。反應(yīng)完全后，濾液中的Mn2+與Zn2+離子的濃度比是 。（已知Ksp(MnS)2.01010，Ksp(ZnS)4.01022） （4）副產(chǎn)品的化學(xué)式是 （5）已知：2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) H1=a kJmol1； MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H2=b kJmol1。 寫出焙燒碳酸錳的熱化學(xué)方程式： （6）高溫焙燒后仍有部分MnCO3不能轉(zhuǎn)化為MnO2，還需加入熱稀硫酸和KClO3溶液進行氧化處理，反應(yīng)如下：MnCO3ClO3HMnO2Cl2+CO2+ H2O（未配平），該反應(yīng)中MnCO3與ClO3的物質(zhì)的量之比為 。,返回福建試題,（2010福建卷）24硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：,（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。 （2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI- (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。 （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。,（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號）。 a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液 （6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。 （7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。,【潛在知識】（1） ZnCO3、 FeCO3在酸中的溶解性；【題中信息】“調(diào)PH、漂白粉、氧化除鐵、（2）方程式”的變化原理與日常練習(xí)不同，但試題沒有深入考查?！狙由焖伎肌浚?）小題中“合適”含義：屬于理論層面，即反應(yīng)原理，不考慮實際情況（因為此處沒有任何信息加以限制與【2011泉州】不同）。（2）中對方程式書寫的程序和方法要求較高，值得關(guān)注。,返回,（2010四川理綜卷）29.（16分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：,請回答下列問題： （1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為：_ 、_ 。 （3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學(xué)式），減少廢物排放。,H2O、FeSO4、H2SO4,加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H+濃度促進鈦鹽水解,【潛在知識】從物質(zhì)分類角度看，TiO2、FeO、Fe2O3具有相似的性質(zhì)。【題中信息】 TiO2參與了硫酸的反應(yīng)，+4價的鈦沒有與Fe粉反應(yīng)，極易水解。濾液3顯然是強酸性溶液，是硫酸亞鐵的飽和溶液，則濾液1中反應(yīng)目的是除+3價鐵，不可能是鐵粉與濾液1的成分都充分反應(yīng)?！狙由焖伎肌繛V液3的水解方程式；,（2010安徽卷）27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：,（1）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）第步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。 若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。 （4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g第步反應(yīng)中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。,答案：（1）Al(OH)3 (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ； 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等 （4）6.4,【潛在知識】新化合物L(fēng)iMn2O4 的組成與性質(zhì)（溶解性、還原性等）、 Li2CO3在硫酸中的溶解性 ；【題中信息】（2）中反應(yīng)物與產(chǎn)物的成分；（4）題中硫酸的量的信息對試劑Na2CO3用量的影響；【延伸思考】與2010福建（7）計算考點相似。均屬于定量考查影響守恒關(guān)系的因素。,例2（10年廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2 ）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：,已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g （1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_ （2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。 （3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_ （4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_ （5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_,（1）增加樣品與H2SO4的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2）石灰石；（3）Fe3、Mg2、Ca2 ；（4）2Li CO32=Li2CO3 （5）Na2SO4母液中的溶質(zhì)是、NaOH，可以回收?。,【潛在知識】 對Li2OAl2O34SiO2組成的了解，推測其與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物【題中信息】1中浸出渣的成分是什么？PH升高到66.5，氫氧化鐵、氫氧化鋁和SiO2【延伸思考】（3）中答案是Fe3+ 還是Fe2+？,具體分析要有深度,Li2OAl2O34SiO2,H2SO4,浸出液：,浸出渣：,H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3,濾渣：,濾液：,蒸發(fā)濃縮,沉淀：,Li2CO3,Fe(OH)3、Al(OH)3、 H2SiO3和少量CaCO3 未反應(yīng)完固體雜質(zhì)。,Li+、 Mg2+、Fe2+、Ca2+、Na+、SO42-、很少量H+,Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3,Li+ 、SO42-、Na+,飽和Na2CO3,Li2SO4,母液：Na2SO4,過 濾,（2010江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有 BaCO3 、BaSiO3 、BaSO3 、Ba(FeO2)2等。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：,（1）酸溶后溶液中PH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 （2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因 、 。 （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 ，（填化學(xué)式）；中和使溶液 中 （填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。,【廣東】 碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2（未配平） （1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_。 （3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為_。 （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是_。,（1）6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2、；（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原；（3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4；（4）蒸發(fā)結(jié)晶；（5）I+6OH-6e=IO3+2H2O；,（2011福州市質(zhì)檢）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下： (1)將過程中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ； A品紅溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水 (2)過程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； (3)過程中，需加入的物質(zhì)是 ； (4)過程中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ； (5)過程調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項序號)； A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液 (6)過程中，將溶液Z加熱到70一80，目的是 ； (7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗。用分析天平稱取2.700g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為(Fe(OH)(SO4)n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素),（1）ACD;（2）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3 +6H2O+4S ;（3）Fe(或鐵); （4）蒸發(fā)皿、玻璃棒;（5）C （6）促進Fe3+的水解; （7）31.1%,例、銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第B族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。 (1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 、 。 （2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：,寫出反應(yīng)中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 寫出反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 反應(yīng)是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式： 。 反應(yīng)所得溶液A中含有的溶質(zhì)有 。,（1）SO2會導(dǎo)致大氣污染 ，同時要消耗大量的熱能 （2）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl+ 4FeCl2 + 2S Cl- + CuCl = CuCl2- ; 4FeCO3 + O2 = 4CO2 + 2Fe2O3; CuCl2、 NaCl,高溫,例紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。 驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeOCr2O3）利用以下過程來制取。,步驟中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。 步驟需將溶液的pH調(diào)至78并煮沸，其目的是 。 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。,問題與反思： 1、鉻鐵礦是否含雜質(zhì)，及雜質(zhì)是什么在題干中沒有說明；但在具體問題中提供信息。 題的信息：從步驟1的反應(yīng)方程式可知， Na2CrO4 （可能還有過量的Na2CO3 ）；若“還有鋁、硅元素的化合物”則經(jīng)步驟1氧化后“鋁、硅元素的化合物”應(yīng)為NaAlO2和Na2SiO3 (因為Al2O3和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成NaAlO2和CO2） 2、步驟2獲得的溶液是含有 NaAlO2和Na2SiO3 （可能還有Na2CO3 ），要獲得Na2CrO4, 要通過調(diào)節(jié)PH促進。水解沉淀而分離。 3、鉻鐵礦成分為FeCr2O4 （ FeOCr2O3 ）,NaA1O2、Na2SiO3 除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì) 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,考點問題特征歸納,1、條件的控制： （1）如溫度的控制：試劑中涉及到易分解的物質(zhì)如H2O2、NH4HCO3等； （2）如酸堿度的控制：通常是調(diào)節(jié)溶液PH值，涉及到陽離子沉淀分離；抑制水解（如易水解鹽蒸發(fā)過程）。試劑的選擇：考慮是否引入雜質(zhì)？是否利用調(diào)節(jié)PH？ （3）如反應(yīng)速率的控制：粉碎的目的；攪拌的作用； （4）防止氧化：如硫酸亞鐵的制備 （5）試劑用量：一般過量（有些是給具體數(shù)據(jù)）， 2、分離提純的方法 （1）蒸發(fā)（濃縮）、（冷卻）結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（烘干、晾干） 3、反應(yīng)原理：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。（1）理解或推測反應(yīng)產(chǎn)物；（2）判斷濾液或濾渣的成分,流程圖試題的由來：工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的 化學(xué)1 （必修）,問題（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，你認為它的生產(chǎn)目的是什么？,（2）從“化學(xué)反應(yīng)原理、綠色化學(xué)和書寫化學(xué)方程式”的角度看“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2 、Br2、濃硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，從“綠色化學(xué)”角度思考，你認為選擇的合適試劑是 ，反應(yīng)中I轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為 。,（3）從 “物質(zhì)制備和分離”的角度看上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應(yīng)選擇的實驗裝置分別是 。,二、實驗題型與考點,一、實驗題型 1、某物質(zhì)成分的探究（假設(shè)、猜想、實驗） （例題見考試說明） 2、混合物中某成分的測定（合金、鹽） 測定方法、原理、裝置 3、反應(yīng)條件、反應(yīng)原理的考查 （1）濃度、溫度、催化劑、酸度等對實驗的影響（條件控制：PH、反應(yīng)速率） （2）反應(yīng)原理（如2011年省質(zhì)檢）,2、實驗考點,考點1、實驗數(shù)據(jù)的測定 有關(guān)實驗數(shù)據(jù)的考查題型與考點： （1）提供實驗過程、數(shù)據(jù)，要求選擇數(shù)據(jù)進行計算 （2）提供實驗方案，要求回答需要測定哪些數(shù)據(jù) （3）提高實驗過程，要求分析數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性,合金的質(zhì)量（m）;反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量(a)；反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量(b)；堿石灰（或其他堿性干燥劑） 略,考點2、實驗裝置的優(yōu)化 【例題】某課外活動小組同學(xué)欲用右圖裝置測定鎂的相對原子質(zhì)量（固定裝置未畫出）。 操作步驟是：準(zhǔn)確稱取已除去氧化膜的鎂條。按右圖所示裝配好儀器。往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置。檢查裝置氣密性。用漏斗將5 mL 2 mol/L硫酸（足量）注入試管中，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂條小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置。把試管底部略為抬高，使鎂條與稀硫酸接觸反應(yīng)。調(diào)整記錄量氣管中液面位置。測得室內(nèi)溫度與大氣壓為：20 0、101.325kPa（該條件下的Vm=24.0L/mol）。 （1）在不能改變溫度的條件下，如何用較簡單的方法檢查上圖裝置的氣密性？ 。 （2）乙裝置中左側(cè)的量氣管是用25 mL的堿式滴定管代替的，則鎂條的質(zhì)量應(yīng)不超過 g(保留兩位有效數(shù)字)。 （3）同學(xué)們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)步驟不易成功，鎂條常常在步驟未完成時就滑入試管中與硫酸接觸。為改進裝置，有同學(xué)設(shè)計了丙、丁裝置欲代替上圖中的甲。經(jīng)過討論，大家一致認為選用丁更好。不宜選用丙的主要原因是 。,（1）把乙中右側(cè)的玻璃管下移一段距離，使乙裝置左右兩管形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表是裝置漏氣?；蛲覀?cè)玻璃管中加適量的水，使乙裝置左右兩管中形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明該裝置的氣密性良好；反之，則說明該裝置漏氣 （2）0.025 （3）加入燒瓶中的稀硫酸體積無法確定，導(dǎo)致測量的氫氣體積不準(zhǔn)確,【例題】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。 實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5molL1、2molL1、18.4molL1）。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。 甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：,（1）甲同學(xué)表中實驗步驟為 。 （2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?；要得出正確的實驗結(jié)論， 還需控制的實驗條件是 。,乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進行定量實驗。 （3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。 （4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是 。 實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。,（1）分別投入大小、形狀都相同的Cu、Fe、Mg ；（2）研究金屬（或反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系， 溫度相同； （3）測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時間）； （4）Mg（或Fe）、0.5molL-1硫酸和2molL-1硫酸； 常溫下Mg與18.4molL-1硫酸反應(yīng)生成SO2； Fe在18.4molL-1硫酸中鈍化；,【例題】將紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭?。完成上述過程。,考點3、物質(zhì)的分離提純,【例題】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200 mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。 （1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論： 濃硫酸具有強氧化性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有酸性 黑色物質(zhì)具有強吸附性 其中依據(jù)不充分的是_（填序號）。 （2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置: 試回答下列問題： 上圖A中最好選用下列裝置 （填編號）。 B裝置所裝試劑是 ；D裝置中試劑的作用是 ；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 。 A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；后體積膨脹的化學(xué)方程式： 。 某學(xué)生按上圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因 其反應(yīng)的離子方程式是 。,（1） （2） D：（品紅溶液）檢驗SO2是否被除盡E：溶液出現(xiàn)白色渾濁 C12H11O11(蔗糖) =12C+11H2O 2H2SO4（濃）+ C = CO2 +2SO2 + 2H2O CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H+2MnO4-=5CO2+2Mn2+3H2O,考點4、物質(zhì)成分的探究,考點3、裝置的正確使用,4以下均為中學(xué)化學(xué)實驗中常見的實驗裝置，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A裝置，用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物 B裝置，可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體 C裝置，可用于實驗室制取二氧化碳氣體 D裝置，只能用于制取氧氣,謝謝！,返回7,【例1】某實驗小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下： 實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入 少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤雭喠蛩徕c溶液，藍色恰好完全褪去。寫出實驗 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。,下列離子方程式書寫正確嗎？ 實驗： (1)2I- +ClO- +H+ = I2 + HClO (2)2ClO- +2I- = I2 + Cl2 +2O2- (3)2ClO- +2I- +4H+ = Cl2 +I2 + 2H2O (4) 2ClO- +2I- = 2Cl- +I2 + O2 (5)2ClO- +2I- +4H+ = 2HClO +I2 + H2O 實驗： (1)SO32- + I2 = 2l- + SO42- (2) SO32- + I2 +H2O = 2l- + SO42- +H2,【例2】已知NH4