2018年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（專題復(fù)習(xí)）

2019年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（專題復(fù)習(xí)）知識點(diǎn)：1、原子的組成和表示方法、同位素、核素：2、微粒半徑的比較：3、元素的非金屬性：4、元素的金屬性：5、周期表典型例題：例1：氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是A. NH4H是離子化合物 B. NH4H溶于水后發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)C. NH4H溶于水時，H2O是氧化劑 D. NH4H固體投入少量水中有兩種氣體生成例2：右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A 、Z單質(zhì)的水溶液能與苯酚反應(yīng)B 、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C 、 W的氫化物還原性比X的氫化物還原性弱D 、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)例3：元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列說法正確的是 A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C同一周期元素，電子層數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同 D同主族元素，最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)完全相同例4、海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)工業(yè)上從海水提溴的過程中涉及下列反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1 mol Br2，則需消耗 mol NaBr。(2)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(3)在同周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(4)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱 c鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易強(qiáng)化訓(xùn)練：1、電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 （ ） AZ的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物 BZ的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸 CX、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大 DX、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)2、X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。下列說法正確的是（ ）XYZWA通常情況下，X元素只存在兩種氧化物BY元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)CX元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)DZ和X可能以共價鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料3、短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是 AX單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得 BY的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料 CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定 DX的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵4、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY XmR5 X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是 AY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H2YO4 BX、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：YnZmXm C相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 D元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZWnYXYZW6（09西城二模）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是（ ） AX、Y、Z、W均為非金屬元素 BX、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高 CZ的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同DW元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑7（09崇文二模）a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為： 。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：acd B非金屬性：cadC相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：dca Dc與a、c與b均能形成兩種化合物8、X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是（ ）A存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火 BZ的氧化物通常形成分子晶體CY的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來 DX的氫化物可以是兩種液體9、.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確是（ ）A.Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性ZY B.原子半徑大小的順序?yàn)閃XYZC.X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵 D.Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物酸性ZY10、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（ ）A一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)BD元素處于元素周期表中第3周期第IV族 CB、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D四種元素的原子半徑：ABDC11、（通州）6下列說法正確的是（ ）凡質(zhì)量數(shù)相同原子化學(xué)性質(zhì)必定相同 兩種微粒結(jié)構(gòu)中，若核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)一定相同一切原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成兩種原子的核外電子排布相同，則它們一定屬于同種元素單原子形成的離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)ABCD11、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B和F同主族，E與F同周期。已知常溫下A與E組成的單質(zhì)狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，由F組成的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是（ ）A由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物BF與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是：EFCDD元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：DCFB12、主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ C ）AY的氣態(tài)氧化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知最強(qiáng)的堿CY單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性DW、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是：WXY XmR14、幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：元素性質(zhì)元素編號 原子半徑0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合價無 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低負(fù)化合價-2 無 無 -3 -1 無 -3 下列說法正確的是 A、號元素都是金屬元素B的單質(zhì)（M）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M + 2H2O= 2MOH + H2C是該周期元素中原子半徑最小的元素D、號元素只能形成一種白色化合物15、元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列說法正確的是（ ） A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C同一周期元素，電子層數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同 D同主族元素，最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)完全相同16、下圖是元素周期表的框架，請參照-在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： （1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線（2）的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺。（3）的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）_。（4）34號元素位于周期表中第 周期，第 族，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 （5）第三周期原子半徑最小的金屬元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （6）三種元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物電子式為_;-元素中,某兩種元素的原子按1：1組成一種常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，該液態(tài)化合物的電子式是 。可選擇下列物質(zhì)中的_作催化劑（填序號）。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4（7）由表中-元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X Z N 的單質(zhì) H2O Y M （僅含非金屬元素的鹽） X溶液與過量的Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ， M可能是 （填一種常見物質(zhì)的化學(xué)式）常溫下，為使0.1 molL-1 M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至PH_7( 填 = )。17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因 。（4） Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進(jìn)行研究。 2000時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，該溫度下若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為 。0tN2的體積分?jǐn)?shù) T2T1右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷KT1 KT2( 填、=、)。催 化 劑NOO2NO2CO催 化 劑N2CO2NO2 為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式： 。18、下表為元素周期表的一部分，針對給出元素，回答下列問題：族周期IA01HAAAAAA2CNO3NaMgAlSiSCl（1）穩(wěn)定性：H2S HCl（填“”或“”）。（2）上述元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_。（3）O、Na、Al的原子半徑由大到小的順序是_。（4）上述元素組成的某種抗酸藥的有效成分，既能和鹽酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。（5） 蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3。從平衡移動原理的角度解釋（用簡要的文字和化學(xué)方程式）。_ SOCl2在水中會強(qiáng)烈水解產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。使SOCl2與固體AlCl36H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：19、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26；在同周期中W的原子半徑最大，W與Z可形成W2Z和W2Z2； X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙等許多種化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖： （2）用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程 ；（3）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。甲分子是 分子（填“極性”或“非極性”），寫出甲與W2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）乙是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，乙在一定條件下與O2反應(yīng)生成一種可與Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，寫出乙與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）將X2和Z2為原料，鉑為電極，W2Z的水溶液為電解液，可以構(gòu)成原電池，電極的負(fù)極應(yīng)該通的氣體是： （填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)是： 。（6）丙是X和Z按原子個數(shù)比1:1組成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol丙的溶液滴加到100ml2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（7）將已知SO2有很強(qiáng)的還原性，將SO2通X2Z2中得到一種強(qiáng)酸，反應(yīng)的方程式為：20、短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。 （1）實(shí)驗(yàn)室