20182019學(xué)年高中化學(xué)選修3練習(xí)：第二章 單元測評 二 a

第二章 單元測評 二 A時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分,每小題只有一個選項符合題意)1.已知E與G反應(yīng)生成L和M,且組成E、G、L、M的元素原子序數(shù)均小于10,用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如圖CA2-1所示。則下列判斷錯誤的是()圖CA2-1A.G是最活潑的非金屬單質(zhì) B.L分子中有共價鍵C.E能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 D.M化學(xué)性質(zhì)很活潑2.下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是()A.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4、氫化鈉B.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH、硫酸銨C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D.氯化銨、氫氧化鈉、過氧化氫、過氧化鈣3.下列有關(guān)說法不正確的是()A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.O2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性:H2CO3H3PO4H2SO4S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl7.三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色的液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于NCl3的說法正確的是()A.分子中的N原子為sp2雜化B.分子中不存在孤電子對C.它的沸點比PCl3的沸點低D.因NCl鍵的鍵能大,所以NCl3的沸點高8.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相似,則下列有關(guān)說法中正確的是()A.CH4和N是等電子體,鍵角均為60B.N和C是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道9.下列說法不正確的是()A.某粒子空間構(gòu)型為平面三角形,則中心原子一定是sp2雜化B.某粒子空間構(gòu)型為V形,則中心原子一定有孤電子對C.某粒子空間構(gòu)型為三角錐形,則該粒子一定是極性分子D.某粒子空間構(gòu)型為正四面體,則鍵角一定是109.510.2019河北衡水中學(xué)月考 下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法不正確的是()A.鍵角為180的分子,空間構(gòu)型是直線形B.鍵角為120的分子,空間構(gòu)型是平面三角形C.鍵角為60的分子,空間構(gòu)型可能是正四面體形D.鍵角為9010928之間的分子,空間構(gòu)型可能是V形二、非選擇題(本題包括4小題,共60分)11.(18分).試指出下列分子或離子的空間構(gòu)型。(1)BCl3;PCl3。(2)N2O;H2O。(3)N;Cl。.有以下物質(zhì):HF;Cl2;H2O;N2;C2H4;C2H6;H2;HCN。(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是。(2)只含有鍵的是。(3)既有鍵又有鍵的是。(4)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是。(5)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是。 (6)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是。12.(14分)下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標(biāo)出。圖CA2-3根據(jù)信息回答下列問題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。(2)Fe位于周期表的區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為;已知:原子總數(shù)和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和。(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有。 (4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測E的空間構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的化學(xué)式為(寫2種)。 13.(12分)回答下列問題。(1)CS2是一種常用的溶劑,CS2的分子中存在個鍵。在HS、HCl兩種共價鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是,鍵長較長的是。(2)SO2與CO2分子的立體構(gòu)型分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式),理由是。(3)醋酸的球棍模型如圖CA2-4所示。圖CA2-4在醋酸中,碳原子的軌道雜化類型有;Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖CA2-4所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是(填選項字母)。A.極性鍵 B.非極性鍵C.配位鍵D.金屬鍵圖CA2-514.(16分)E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素,M的價層電子排布為nsnnp2n,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等;QM2與G具有相等的價電子總數(shù);T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題: (1)T元素原子的價電子排布式是。(2)E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示),其原因為 。(3)E、G、M的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序為(用分子式表示),其中G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為,M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為。M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為(寫化學(xué)式)。(4)EM、GM+、G2互為等電子體,EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵,請用“”表示)。E、M電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子,但實際上EM分子的極性極弱,請解釋其原因: 。單元測評(二)A1.D解析 根據(jù)題意可以推斷出E為氨氣,G為氟氣,L為氟化氫,M為氮氣,所以G是最活潑的非金屬單質(zhì),A項正確;L分子中有共價鍵,B項正確;E能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,C項正確;M化學(xué)性質(zhì)不活潑,D項錯誤。2.B解析 銨根離子中存在極性共價鍵和配位鍵,B項正確。A項,只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵,A項錯誤;C項都不含配位鍵;D項,只有氯化銨中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵,C和D項錯誤。3.C解析 H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO中HClO的酸性最弱,H2CO3是弱酸、H3PO4是中強(qiáng)酸、H2SO4是強(qiáng)酸,則四種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HClOH2CO3H3PO4S2Cl2,所以熔沸點:S2Br2S2Cl2,C項正確;S2Cl2易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,說明生成SO2,S2Cl2中硫呈+1價,在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2),S2Cl2中Cl化合價為-1價,不能發(fā)生還原反應(yīng),只能是一部分S化合價降低到0價(生成S),所以化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,D項正確。7.C解析 NCl3分子中的中心原子N和Cl原子間形成三個極性鍵,N原子的周圍仍然存在一對孤電子對,故N原子的雜化方式為sp3雜化;NCl3的熔、沸點是由分子間作用力決定的,而分子間作用力的大小又由相對分子質(zhì)量的大小決定,所以NCl3的沸點比PCl3的沸點低。8.B解析 CH4和N都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為10928,A項錯誤;H3O+和PCl3的價電子總數(shù)不相等,不是等電子體,C項錯誤;B3N3H6的結(jié)構(gòu)與苯相似,也存在“肩并肩”式重疊的軌道,D項錯誤。9.D解析 某粒子空間構(gòu)型為平面三角形,則中心原子的雜化方式是sp2雜化,A項正確;某粒子空間構(gòu)型為V形,則中心原子一定含有孤電子對,B項正確;某粒子空間構(gòu)型為三角錐形,則該粒子正負(fù)電荷的重心不重合,則該分子一定是極性分子,C項正確;某粒子空間構(gòu)型為正四面體,則鍵角可能是109.5,也可能是60,D項錯誤。10.B解析 鍵角為180的分子,空間構(gòu)型是直線形,例如CO2是直線型分子,A項正確;苯分子的空間構(gòu)型是平面正六邊形分子,鍵角為120,B項錯誤;白磷分子的鍵角為60,空間構(gòu)型為正四面體形,C項正確;水分子的鍵角為104.5,空間構(gòu)型為V形,D項正確。11.(1)平面三角形三角錐形(2)直線形V形(3)平面三角形三角錐形.(1)(2)(3)(4)(5)(6)12.(1)4s24p1(2)d0N2CN-(3)CH4、CH3OH(4)正四面體形CO2、NCl3、CCl4(任寫2種即可)13.(1)2HClHS(2)V形直線形SO2因為CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大且SO2與水發(fā)生反應(yīng)(3)sp3、sp2ABC14.(1)3d104s2(2)NOC同周期從左至右隨原子序數(shù)遞增,元素第一電離能呈增大趨勢,但N原子的價電子排布為2s22p3,屬于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,導(dǎo)致氮元素第一電離能大于氧元素(3)CH4NH3H2O三角錐形sp3H2OH2S(4)CO從電負(fù)性分析,CO中的共用電子對偏向氧原子,但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的,抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性解