20182019學年蘇教版化學反應原理專題3第三單元 鹽類的水解（解析版）

第三單元 鹽類的水解基礎過關1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( C )A.NaClB.NH4ClC.NaHCO3D.NaOH解析:NaCl是強酸強堿鹽,溶于水溶液顯中性,A錯誤; NH4Cl是強酸弱堿鹽,N水解導致溶液顯酸性,B錯誤; NaHCO3是強堿弱酸鹽,HC的水解程度大于其電離程度,碳酸氫根離子水解導致溶液顯堿性,C正確;NaOH是強堿,溶于水完全電離,溶液顯堿性,D錯誤。2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( D )A.NaHCO3 B.NaNO3C.CaCl2D.NH4Cl解析:碳酸氫鈉溶于水,碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,A錯誤;硝酸鈉是強酸強堿鹽,溶液顯中性,B錯誤;氯化鈣是強酸強堿鹽,溶液顯中性,C錯誤;銨根離子水解,氯化銨溶液顯酸性,D正確。3.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( D )A.NaOHB.(NH4)2SO4C.K2O D.CH3COONa解析:NaOH是強堿,在溶液中完全分離:NaOHNa+OH-,不是水解造成的,故A錯誤; (NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,故B錯誤; K2O+H2O2KOH,不是水解產(chǎn)生的,故C錯誤;CH3COONa屬于強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,是CH3COO-水解產(chǎn)生的,故D 正確。4.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是( D )A.NH4ClB.MgSO4 C.KOH D.Na2SO3解析:NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,水解顯酸性,A錯誤; MgSO4屬于強酸弱堿鹽,水解顯酸性,B錯誤;KOH屬于強堿,不水解,C錯誤;Na2SO3屬于強堿弱酸鹽,水解顯堿性,D 正確。5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( C )A.HCl B.CH3COONaC.FeCl3 D.NaCl解析:HCl不水解;CH3COONa是強堿弱酸鹽,CH3COO-水解使溶液呈堿性;FeCl3為強酸弱堿鹽,Fe3+水解使溶液呈酸性;NaCl不水解,故C正確。6.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( C )A.12X2+ B.NaHSO4 C. D.解析:由于H2OH+ OH-,A項,Mg2+能發(fā)生水解,促進水的電離;B項,NaHSO4Na+H+ S,抑制了水的電離;C項,Cl-不會發(fā)生水解;D項,乙酸為弱酸,CH3COO-能發(fā)生水解,促進水的電離。因此符合題意的為C項。7.25 時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的pH=7時,下列關系正確的是( C )A.c(N)c(S)D.c(OH-)+c(S) = c(N)+c(H+)解析:25 時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的pH=7,說明所加入的氨水過量,溶液為(NH4)2SO4和NH3H2O的混合液。根據(jù)電荷守恒有c(N) + c(H+)=c(OH) + 2c(S),因c(H+)=c(OH),故c(N)=2c(S)。8.下列各離子方程式中,屬于水解反應的是( C )A.HC+H2OH3O+CB.N+H2ONH3H2O+OH-C.P+H2OHP+OH-D.H2O+H2OH3O+OH-解析:碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,A錯誤;銨根離子水解生成一水合氨與氫離子,B錯誤;D項是水的電離,錯誤。9.下列水解方程式正確的是( C )A.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClB.Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOHC.碳酸氫鈉溶液:HC+H2OH2CO3+OHD.NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3D2O+H+解析:水解是可逆的,FeCl3水解方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,A錯誤;碳酸鈉水解是分步進行的,即先發(fā)生Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,B錯誤;碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解方程式為HC+H2OH2CO3+OH,C正確;NH4Cl溶于D2O中的水解方程式為N+D2ONH3DHO+D+,D錯誤。10.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含離子和分子種類最多的是 ( D )A.CaCl2 B.CH3COONaC.氨水D.K2S解析:A項中有Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-;B項中有CH3COO-、Na+、H2O、CH3COOH、H+、OH-;C項中有NH3、NH3H2O、H2O、H+、OH-、N;D項中有K+、S2-、HS-、H2O、H2S、H+、OH-。11.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中,與鹽類的水解無關的是( D )A.氯化銨溶液可用于除鐵銹B.明礬可用于凈水C.熱的純堿溶液可用于去除油污D.飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析解析:A項,氯化銨溶液水解呈酸性可用于除鐵銹,與鹽類的水解有關;B項,明礬水解成氫氧化鋁膠體可用于凈水,與鹽類的水解有關;C項,熱的純堿溶液水解呈堿性可用于去除油污,與鹽類的水解有關;D項,飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析是因為硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低,與鹽類的水解無關。12.對滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后顏色變深的是( B )A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,水解為吸熱反應,升高溫度,促進水解,溶液顯酸性,酚酞遇酸顯無色,故A錯誤;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解為吸熱反應,升高溫度,促進水解,堿性增強,酚酞遇堿變紅,顏色加深,故B正確;NH3H2ON+OH-,加入氯化銨,抑制電離,c(OH-)減小,堿性減弱,顏色變淺,故C錯誤;小蘇打溶液中加入NaCl固體,對溶液無影響,顏色無變化,故D錯誤。13.物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為8、10、12,則HX、HY、HZ的酸性強弱順序是( A )A.HXHYHZB.HZHYHXC.HYHXHZD.HYHZHX解析:酸性越弱,對應離子的水解能力越強,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大,由此得出三種酸的酸性為HXHYHZ。14.在下列溶液中,各微粒濃度關系不正確的是( B )A.在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中:c(NH3H2O)c(OH-)c(N)c(H+) B.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:c(Na+)c(N)。綜合起來,c(NH3H2O)c(OH-)c(N)c(H+),A正確。在Na2CO3溶液中,n(Na+)n(C)=21,由物料守恒知c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3),B錯誤;依據(jù)電荷守恒知存在關系:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C),C正確;由物料守恒:c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)= 0.1 mol/L,D正確。15.把0.2 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是( D )A.c(N)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B.c(N)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)C.c(N)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D.c(N)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)解析:0.2 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合后,溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl,NH3H2O電離大于NH4Cl的水解,溶液呈堿性,溶液中c(N)c(Na+),由于一水合氨只有小部分電離,所以c(NH3H2O)c(OH-),則微粒的物質(zhì)的量濃度的關系為c(N)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)。16.在10 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液,反應后溶液中各粒子的濃度關系錯誤的是( A )A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析:等物質(zhì)的量的NaOH與CH3COOH恰好完全反應生成CH3COONa,CH3COO-又發(fā)生水解使溶液呈堿性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。據(jù)物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A錯誤,B、C、D正確。17.下列說法不正確的是( C )A.常溫下,在0.10 molL-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體,能使CH3COOH的電離度降低,溶液的pH增大B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(N)=c(Cl-),則混合液的pH=7C.已知草酸氫鉀溶液呈酸性,則在0.1 molL-1KHC2O4溶液中c(C2)c(K+)c(H2C2O4)D.pH=3的0.1 molL-1HA溶液與0.05 molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中: 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)解析:向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離,溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故A正確;溶液中c(N)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒得c(N)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故B正確;HC2部分電離,c(K+)c(C2),故C錯誤;根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),根據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA),兩者綜合得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),故D正確。18.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入NH4NO3晶體,燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為 (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深,燒瓶中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是 (雙選)。 A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液顯堿性,酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應放出大量熱,根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深,判斷水解平衡向右移動,說明水解反應是吸熱反應,同時燒瓶中溶液紅色變淺,則說明NH4NO3溶于水時吸收 熱量。答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性 (2)BD能力提升1.下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( D )A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C)+c(HC)B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH-)c(H+)C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+) =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)解析:NaHCO3溶液中依據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),A錯誤;pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中醋酸過量,溶液顯酸性,則c(OH-)c(N)c(H+)c(OH-),C錯誤;物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中,依據(jù)物料守恒可知2c(Na+) =c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正確。2.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/(molL-1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是( B )A.實驗反應后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.實驗反應后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=molL-1C.實驗反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.實驗反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)解析:由實驗可知HA是一元弱酸,二者恰好完全反應,因A-水解使KA溶液呈堿性,A正確;由電荷守恒可知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),則c(OH-)=c(K+)-c(A-)+ c(H+),B錯誤;由實驗分析,因反應后溶液呈中性,則酸應過量,x0.2,由原子守恒可知c(A-)+c(HA)0.1 molL-1成立,C正確;在中性溶液中,c(H+)=c(OH-),再由電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),D正確。3.25 時,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說法正確的是( C )A.對于該溶液一定存在:pH7B.若c(OH-)c(H+),則溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)解析:若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合,則混合溶液顯酸性,pHc(OH-)c(A-)c(H+),B錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),若溶液中c(A-)=c(Na+),則一定有 c(H+)=c(OH-),即溶液一定呈中性,C正確;若NaA是強酸強堿鹽,則c(A-)=c(Na+),D錯誤。4.常溫下,向25 mL 0.1 molL-1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HCl溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是( D )A.MOH電離方程式為MOHM+OH-B.在b點,離子濃度大小為c(OH-)c(H+)c(M+)c(Cl-)C.在c點,滴加的V(HCl溶液)12.5 mLD.在d點,c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1 molL-1解析:MOH是弱堿,部分電離,因此電離方程式為MOHM+OH-,故A錯誤;b點時的溶質(zhì)為MOH、MCl,可能是c(M+)c(OH-)c(Cl-)c(H+),也有可能是c(M+) c(Cl-) c(OH-) c(H+),故B錯誤; MOH是弱堿,達到pH=7,此時的溶質(zhì)為MOH、MCl,因此消耗的鹽酸的體積c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 減小 2S2-+