20182019學(xué)年度人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元單元練習(xí)

2019-2019學(xué)年度人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)單元練習(xí)班級(jí) 姓名 第九單元溶液1下列物質(zhì)不屬于溶液的是()A碘酒 B礦泉水 C白醋 D蒸餾水2某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是()A中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量3甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是()Aa1時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2時(shí)仍是飽和溶液B甲和乙的溶解度相等Ca1時(shí)，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，均形成飽和溶液Da2時(shí)，在100 g水中加入60 g甲，形成不飽和溶液42019玉林甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A. t1 時(shí)，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. t1 時(shí)，100 g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20 gC要將甲溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可以加適量溶劑D分別將 t2 時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ，均有晶體析出5 R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。,圖1),圖2)(1)t1時(shí)，氯化銨的溶解度為_ g。(2)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)根據(jù)以上信息可推出R是_。(4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有_(填字母序號(hào))。A中，只有中上層清液是飽和溶液B若使中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等D的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小6下圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。請(qǐng)回答：(1)應(yīng)稱量_ g NaCl，需加水_mL。(2)若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn) ，則應(yīng)_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀釋到_ g，可得到5%的NaCl溶液。773 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L) 8菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料?，F(xiàn)取20.0 g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知：FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2O。菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。請(qǐng)計(jì)算：(1)20.0 g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為_g。(2)列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。92019菏澤今天是某校實(shí)驗(yàn)室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：次數(shù)第1次第2次第3次加入稀硫酸的質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.4試計(jì)算：(1)共制得氫氣_g。(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。參考答案1D【解析】 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。2B【解析】 中有固體剩余，說明該溶液不能再溶解該物質(zhì)，屬于飽和溶液，A正確；中溶液沒有固體剩余，不能確定是否為飽和溶液，B錯(cuò)誤；中沒有溶解的固體加熱后溶解，所以中溶解的溶質(zhì)多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，C正確；溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，D正確。3C4C5(1)40(2)25%(3)硝酸鉀(4)BC【解析】 (1)由溶解度曲線可知，t1時(shí)氯化銨的溶解度為40 g。(2)t1時(shí)，180 g水中加入60 g固體全部溶解，則的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%25%。(3)因?yàn)榈娜芤赫舭l(fā)80 g水，在t2時(shí)固體沒有析出，說明該溫度下，100 g水中能溶解該物質(zhì)60 g，由此可知該物質(zhì)R是硝酸鉀(KNO3)。(4)的溶液蒸發(fā)80 g水后溶劑質(zhì)量為100 g，在t2時(shí)硝酸鉀的溶解度為60 g，所以溶液不飽和，溶液和中上層清液是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，采用加水或升溫的方法可使中的固體溶解，故B正確；蒸發(fā)水后，溶液中沒有晶體析出，所以和的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，故C正確；溶液中未指明溫度，的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比的上層清液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故D錯(cuò)誤。 6(1)7.5 42.5(2)往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體(3)307解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 73 g20% xx8.8 g二氧化碳的體積為：8.8 g1.977 g/L4.45 L答：生成CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為4.45 L。8(1)11.6【解析】 20.0 g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為20.0 g8.4 g11.6 g。(2)解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2O11698116 g xx9.8 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%19.6%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。9(1)0.2【解析】共制得氫氣的質(zhì)量為0.080.080.40.2