20182019天津南開(kāi)濱海高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷

卷一、選擇題（每小題一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（ ）A.溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷B.膠體分散質(zhì)粒子可以透過(guò)濾紙，所以無(wú)法用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液C.明礬可以吸附水中的雜質(zhì)粒子，所以可以用明礬凈水D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑2.下列物質(zhì)的分類組合完全正確的是（ ）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4AgClHClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3NH3H2OCH3COONH4非電解質(zhì)CH3COOHAlCCl4C2H5OH3.下列敘述正確的是（ ）A.常溫常壓下，40g SO3溶于水中配成100mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是5mol/L B.水的摩爾質(zhì)量是18gC.2mol NH3中含有氫原子的數(shù)目為6molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇和2.24L NH3所含分子個(gè)數(shù)相同4.25時(shí)，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+ 、HSO3、ClB.pH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C.透明溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D.無(wú)色溶液中：H+、K+、NH4+、SO325.下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：H+HCO3-=H2O+CO2B.燒堿溶液與醋酸溶液混合：OH+H+=H2OC.透明溶液中：Cu+2H+=Cu2+H2D.碳酸鋇溶于鹽酸中：CO32+2H+=H2O+CO26.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H+=CO2+H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+H2O+Cl2D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+ +Cu2+7.以下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ）A.先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的CO32C.加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有大量NH4+D.先適量鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl8.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（ ）A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B.CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Na+Cl22NaCl9.飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶：關(guān)于上述過(guò)程涉及的試驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.抗氧化劑具有較強(qiáng)的還原性 B. 是萃取 C. 是過(guò)濾 D. 是分液10.已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+11.在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉和鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.容器中肯定無(wú)Fe粉存在 B.容器中肯定無(wú)Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多 D.溶液中可能存在Fe3+12.新型納米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價(jià)不發(fā)生變化，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe2Ox MFe2Oy，下列判斷正確的是（ ）A.MFe2Ox是還原產(chǎn)物 B.MFe2Ox是氧化劑C.xy D.SO2發(fā)生了氧化反應(yīng)13、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為（ ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:514、將9.60104mol的XO4在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，需用24mL 0.100mol/L的H2O2溶液，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋?）A.+1 B.+2 C.+3 D.+415、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+Cu+Cu2+（未配平）。NH4CuSO3與足量的10molL-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體溶于水顯酸性溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是（ ）A.氣體是二氧化硫 B.NH4CuSO3中銅元素全部被氧化 C.反應(yīng)后為硫酸銅溶液 D.硫酸全部做氧化劑16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，一分滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原溶液中c(Na+)/molL-1為（ ）A.（y-2x）/a B .(y-x)/a C .(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a17、同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體（注：H、D、T是氫元素的三種原子，中子數(shù)分別為0、1、2，相對(duì)原子質(zhì)量分別為1、2、3）。下列敘述正確的是密度之比為1:2:3 質(zhì)子數(shù)之比為6:3:2 中子數(shù)之比為0:6:8 體積之比為6:3:2（ ）A. B.只有 C.只有 D.只有18、在體積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體氫氣二氧化碳氮?dú)?，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.分子數(shù)目：= B.質(zhì)量關(guān)系： C. 壓強(qiáng)關(guān)系： D.原子數(shù)目：19、合成氨廠用氮?dú)夂涂諝獾幕旌蠚怏w通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下A L氨氣完全反應(yīng)，測(cè)得轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個(gè)，則阿伏伽德羅常數(shù)（NA）可表示為（ ）A. B. C. D. 20、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比可能是（ ）A. 1:2混合的PbO2、Pb3O4 B. 1:1混合的Pb3O4、PbOC. 1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 2:1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、填空題：21. .寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）用稀鹽酸清洗鐵銹 （2）石灰乳和碳酸鈉溶液的反應(yīng) （3）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全： （4）過(guò)量CO2通入稀氨水中 （5）金屬銅溶于酸性雙氧水Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O （1）在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O的反應(yīng)中，用化學(xué)式表示，氧化劑是： ，還原產(chǎn)物是 ，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 。（2）Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題：將以上的物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，并完成方程式的配平。 標(biāo)出反應(yīng)的雙線橋3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 標(biāo)出反應(yīng)的單線橋S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 +3CO2.完成氧化還原反應(yīng)的配平22.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2生成物NaNO2的化學(xué)名為亞硝酸鈉，與氯化鈉相似有咸味，但有毒。上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO2的系數(shù)比為 。（2）濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)，濾渣1中含量最多的金屬元素名稱是 。（3）步驟中加入冰醋酸調(diào)節(jié)濾液2的pH使之約為5，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸鈉：2Na2CrO4 + 2CH3COOH =Na2Cr2O7+2CH3COONa +H2O，此反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（填寫(xiě)“是”或“不是”），CH3COONa屬于 （填寫(xiě)“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示，向“濾液3”中加入適量KCl，濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體，冷卻到 （填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。A.80 B.60 C.40 D.10（5）在四種基本反應(yīng)類型中，步驟的反應(yīng)類型是 。（6）交通警察常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)樵诹?