17年高考化學(xué)易錯選擇題專題訓(xùn)練

17年高考化學(xué)易錯選擇題專題訓(xùn)練2019年高考在即，怎樣復(fù)習(xí)容易提高成績恐怕是所有考生關(guān)心的問題。建議大家多做訓(xùn)練題來提高自己，編為大家搜集了高考化學(xué)易錯選擇題，一起來看看吧。17年高考化學(xué)易錯選擇題專題訓(xùn)練：一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。)1、對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的PH值A(chǔ)、PH3 C、PH=3 D、無法確定2、常溫下對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是 A、前者大 B、后者大 C、兩者相等 D、無法確定3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL4、將6.6g可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到2.15升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是A.NH4HCO3，NH4NO3 B.(NH4)2CO3，NH4NO3 C.NH4HCO3，NH4Cl D.NH4Cl，(NH4)2CO35、已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是PbSO4+2H2OPb+SO42- A.放電時負極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-B.充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-D.放電時，H+向負極移動 A.CO2 B.Cl2 C.H2S D.SO2 A.2a% B.3a% C.1-2a% D.1-3a% C.充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子 6、某氣體能使石蕊試液變紅，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若通入溴水，可使溶液變渾濁。該氣體是 7、FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的質(zhì)量分數(shù)為a%，則含鐵的質(zhì)量分數(shù)為8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A、1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NAB、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC、標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NAD、1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就0分。)9、常溫下，pH=9的CH3COONa 溶液由水電離出來的C(H+)為a， pH=9的 NH3H2O溶液由水電離出來的C(H+)為b，下列a和b的關(guān)系正確的是A.a=b B.a=104b C.b=10-4a D.a=10-4b 10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A、0.012kg13C中碳原子數(shù)為NA B、與S反應(yīng)時，0.1molCu失去電子數(shù)為0.1NA C、常溫常壓下，0.5摩爾CO2分子質(zhì)量為22g D、7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA11、下列說法正確的是A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC、1molOH的質(zhì)量是17g D、氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積12、體積為1L的干燥容器內(nèi)充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082，用此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入容器中水的體積是：A、0.25L B.0.50L C.0.75L D.1.0L13、燒瓶中放入銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較為純凈的一氧化氮(即不含NO2)，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)為A.立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B.待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 D.立即用排水法收集14、用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積(標準狀況)為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為A、It/QV B、32It/mQ C、672It/QV D、30MIt/mQ15、等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中可能正