高三化學(xué)選修4總復(fù)習(xí)知識結(jié)構(gòu).ppt

2010屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 強化雙基系列課件,60選修4總復(fù)習(xí) 知識結(jié)構(gòu),選修4 化學(xué)反應(yīng)原理,各章知識結(jié)構(gòu),目錄,緒 言 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),第一章知識結(jié)構(gòu),1,3,反應(yīng)熱 焓變,定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱,也稱“焓變” 。 符號：用H表示。 單位：一般采用kJ/mol。 H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和 可直接測量，測量儀器叫量熱計。,熱化學(xué)方程式,H寫在方程式的右邊，用空格隔開，H值“-” 表示放熱反應(yīng)， H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。 2. H與測定條件有關(guān)，沒有標(biāo)明是指25，101KPa 3. 系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。 4. 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用s、l g表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“、”。 5. H的值要與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。 6. 正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng) 二者H的符號相反而數(shù)值相等。,燃 燒 熱,概念: 25、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱. 注意: 可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1, H0,以此為標(biāo)準(zhǔn)配平,其它計量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù); 完全燃燒,下列元素要生成對應(yīng)的氧化物: C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g),蓋 斯 定 律,定義: 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無關(guān).,注 意, 熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時,反應(yīng)熱 數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù); 熱化學(xué)方程式相加減時,同種物質(zhì)之間可 以相加減,反應(yīng)熱也隨之相加減; 將一個熱化學(xué)方程式顛倒時,H的“+” “-”號必須隨之改變.,1. 化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有大小而沒有方向； 2. 一般計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的； 3. 對于固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率； 4. 對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。,1. 常溫常壓下，1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )。 AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-92.3 kJ/mol BH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H=92.3kJ/mol CH2 Cl22HCl；H=-184.6kJ/mol D2HCI(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol,2. 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列說法中正確的是( )。 A濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時放熱57.3 kJ B含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ C1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ D1L 0.l mol/L HNO3與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJ,第二章知識結(jié)構(gòu),化學(xué)反應(yīng)速率,影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素,化學(xué)反應(yīng)進行的方向,化學(xué)平衡,測量的方法,反應(yīng)的可逆不可逆,化學(xué)平衡狀態(tài)特點,化學(xué)平衡常數(shù),影響因素及平衡移動原理,熵判據(jù),濃度、壓強,溫度,催化劑,本課程重心,定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率,（一）定義及表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 （二）單位mol /（Ls）， mol /（Lmin）， mol/（Lh）等 。 （三）數(shù)學(xué)表達式： |c| t,V =,可逆反應(yīng)： 在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 化學(xué)平衡狀態(tài)： 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。,化學(xué)平衡的特征,逆 一定條件下的可逆反應(yīng)； 動 化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡； 等 正逆反應(yīng)速率相等； 定 各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定； 變 條件改變,平衡發(fā)生變化。,可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志：,正逆反應(yīng)速率相等 V正=V逆。 各組分濃度保持不變。相關(guān)物理量恒定不變（壓強、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。,2、在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2 + 3H2=2NH3達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、NH3的生成速率與NH3分解的速率相等 B、單位時間內(nèi)生成2 molN2,同時生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的濃度不再變化 D、容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化,第三章知識結(jié)構(gòu),化學(xué)平衡理論,1 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)有強弱 弱電解質(zhì)電離為 可逆電離平衡 電離常數(shù),4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡 應(yīng)用 生成 溶解 轉(zhuǎn)移 溶度積,2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) 水(稀溶液)離子積為 常數(shù)稀溶液酸堿性 及表示方法pHpH 應(yīng)用,3 鹽類的水解 水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生 成鹽類水解水 解的應(yīng)用(平衡移動),實踐活動：測定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實驗操作 圖示反應(yīng)曲線,深入,綜合運用,1原電池,2化學(xué)電源,4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,