14高一必修化學(xué)同步訓(xùn)練高一化學(xué)下學(xué)期

14高一必修化學(xué)同步訓(xùn)練高一化學(xué)下學(xué)期高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了14高一必修化學(xué)同步訓(xùn)練，希望對大家有幫助。11. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是()A. 化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度 的冪之積的比值。B. 已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) 能自發(fā)進行，則該反應(yīng)0，0C. 其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變D. 鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的12. 2019年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是( )A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中Li+從b向a遷移13、T 時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是( )A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g) 2Z(g)B.反應(yīng)進行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol/(Lmin)C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D.保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動14.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強，以提高原料的利用率;C.過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。D.久制的氯水PH值變小。15.從H+、K+、Cu2+、Cl-、SO 中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)。惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為( )A、HCl B、K2SO4 C、CuSO4 D、KCl16.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為( )A. +8QkJmol-1 B. +16Q kJmol-1 C. -8Q kJmol-1 D. -16Q kJmol-117.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700條件下開始反應(yīng).達到平衡時，下列說法正確的是()A.容器中CO 的物質(zhì)的量比容器中的多B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器、中正反應(yīng)速率相同D.容器中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于118.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表.據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：1/(t3