高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的性質(zhì)和變化.ppt

第三講 物質(zhì)的變化和性質(zhì),化學(xué)基本概念是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式滲透到各種題型中，涉及面較為廣泛?？疾榈闹攸c(diǎn)有：化學(xué)用語的正確使用和判斷；阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用；物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系計(jì)算；離子方程式的書寫、判斷和離子共存的判斷；氧化還原反應(yīng)分析及有關(guān)守恒的簡單計(jì)算。,化學(xué)基本概念知識點(diǎn)多，面廣又龐雜，復(fù)習(xí)時(shí)要注意抓住概念的本質(zhì)，深入思考概念的內(nèi)涵和外延，以及概念的研究對象和適用條件，還要加強(qiáng)概念的對比、總結(jié)異同，明確一般和特殊的關(guān)系，理清概念間的相互聯(lián)系，同時(shí)還要注重審題細(xì)心、書寫規(guī)范的訓(xùn)練，以減少或避免非智力因素方面的失誤。,（一）物質(zhì)的變化,物質(zhì)的變化,物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變化僅是物質(zhì)的狀態(tài)、形態(tài)的變化如：水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，石油的分餾，用CCl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化學(xué)鍵，如食鹽晶體熔化時(shí)就是破壞晶體中的離子鍵，而液體NaCl降溫變成晶體時(shí)，又形成了離子鍵。,（2）化學(xué)變化：變化時(shí)有新物質(zhì)生成的變化，這種變化叫做化學(xué)變化。又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化中往往伴隨著物理現(xiàn)象的發(fā)生(如：發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化，氣體的生成，沉淀的生成等)與物理變化相比，化學(xué)變化有以下特征： 有新物質(zhì)生成 常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象 變化的本質(zhì)是：舊鍵斷裂、同時(shí)新鍵形成。如：石油裂化，煤干餾，胃內(nèi)消化食物等。,第3課時(shí)、物質(zhì)的變化和性質(zhì),(二) 物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：,無新物質(zhì)生成,有新物質(zhì)生成,大小、形態(tài)、狀態(tài)改變,發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等,“三態(tài)”變化、蒸餾 、分餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、（溶解、潮解），膠體凝聚、電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾現(xiàn)象，結(jié)晶、萃取、汽油去油污等。,分解、化合、復(fù)分解、置換，氧化還原，電解質(zhì)(溶液或熔融物)導(dǎo)電，水解，風(fēng)化(結(jié)晶水合物或巖石) 、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化(橡膠) 、老化 、 同素異形體轉(zhuǎn)化、干餾(木材或煤) ，自燃，脫水，取代、加成、消去、聚合，熱堿液去油污等。,化學(xué)變化、物理變化往往同時(shí)發(fā)生； 化學(xué)變化中一定存在物理變化，物理變化時(shí)不一定存在化學(xué)變化,注意： 化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光，放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。 原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。,(2)常見的化學(xué)變化 風(fēng)化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍 化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化； 脫水、脫氧；干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸； 電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕,按反應(yīng)的基本類型,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),按中是否有電子轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng),按是否有離子參加反應(yīng),離子反應(yīng),非離子反應(yīng)(分子反應(yīng)),非氧化還原反應(yīng),無機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類,(三)化學(xué)變化中的有關(guān)問題,按反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)(H0),放熱反應(yīng)(H0),按反應(yīng)進(jìn)行的程度,可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng),一般氧化還原反應(yīng),有機(jī)氧化還原反應(yīng),電化學(xué)中氧化還原,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是氧化還原反應(yīng),其它則要看反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生升降。,在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。,注意：,質(zhì)量守恒(對所有化學(xué)反應(yīng)) 2.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系 電荷守恒(對離子反應(yīng)) 得失電子守恒(對氧化還原反應(yīng)反應(yīng)),常見的混合物有：,1、含有多種成分的物質(zhì)：汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、 堿石灰、漂白粉、普鈣(過磷酸鈣)、NO2；空氣、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、 聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物； 3、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧； 4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)， 如二甲苯。,純凈物,混合物無固定組成，無固定熔沸點(diǎn),常見的純凈物有：,1、只含一種成份的物質(zhì) 2、結(jié)晶水合物 3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混和 4、同位素的混合體，如水和重水,練習(xí),典型化學(xué)性質(zhì),酸性、堿性、兩性 穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 氧化性、還原性 脫水性 不飽和性 可燃性 金屬性、非金屬性,典型有機(jī)反應(yīng),取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、縮合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、裂化 裂解、干餾、酯化反應(yīng)、酯的水解、鹵代烴的水解 油脂的水解、