（新課標(biāo)）2020版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)同步測(cè)試卷3（含解析）.docx

同步測(cè)試卷 (三)時(shí)間：90分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56Cu64一、選擇題(每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(D)A鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO3【解析】鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯(cuò)誤；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D正確。2看到冬奧會(huì)上綻放的美麗焰火，很容易聯(lián)想到化學(xué)中的焰色反應(yīng)，下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是(C)A焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色B并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)CK2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲【解析】在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色火焰。3下列說(shuō)法中不正確的是(A)A鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起B(yǎng)用新制的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖C明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體D“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故【解析】A.鋁和銅都具有良好的導(dǎo)電性，但是電工操作時(shí)，若把銅線和鋁線絞接在一起，在潮濕空氣中形成原電池，鋁作負(fù)極被腐蝕，使線路發(fā)生斷路現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B.新制的Cu(OH)2懸濁液能氧化葡萄糖產(chǎn)生磚紅色的Cu2O沉淀，因此可以用新制的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，來(lái)檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖，正確；C.明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮的固體小顆粒形成沉淀，正確；D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，正確。4下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是(B)A工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉【解析】冶煉時(shí)鋁由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；Mg在工業(yè)上用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，B錯(cuò)誤；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是Mnne=M，C正確；金屬越活潑，則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，D正確。5下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來(lái)C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體【解析】向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，因溶劑H2O減少，溶質(zhì)NaHCO3比Na2CO3的溶解度小，有晶體析出，A不正確；在酒精燈上加熱鋁箔，表面形成的氧化膜兜住內(nèi)部熔化的鋁液而不會(huì)滴落，B不正確；久置于空氣中的FeSO4溶液中由于被氧化而含有Fe3 ，滴加NaOH溶液，應(yīng)觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，C不正確。6下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(C)AFeFe3O4 BFe(OH)3Fe2O3CAlAl(OH)3 DNa2O2Na2CO3【解析】A.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A正確；B.Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3，故B正確；C.Al不可能一步生成Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，故D正確。7用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)A用甲圖裝置電解精煉鋁B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【解析】因?yàn)锳l3得電子能力小于水溶液中的H，所以電解AlCl3溶液不能得到Al單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeSO4溶液上面加入煤油，可防止空氣中的氧氣氧化生成的Fe(OH)2，有利于得到純凈的Fe(OH)2，B項(xiàng)正確；利用鋁熱反應(yīng)可把MnO2還原為金屬錳，C項(xiàng)正確；碳酸氫鈉放在小試管中，碳酸鈉放在大試管中同時(shí)加熱，可以驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，D項(xiàng)正確。8為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表所示：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4將鐵片和銅片分別置于稀硫酸中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有(B)A2種 B3種 C4種 D5種【解析】將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于金屬銅，故正確；氯氣和金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，不能證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；濃硫酸具有氧化性，可以將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，不能證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；將鐵片和銅片分別置于稀硫酸中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鐵能置換出氫氣，而銅不能，因此可以證明金屬鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于金屬銅，故正確；在原電池中，負(fù)極金屬的活動(dòng)性一般強(qiáng)于正極金屬的活動(dòng)性，可以證明金屬鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于金屬銅，故正確。綜上所述，方案正確，故選B。9某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(C)A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4C根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3D根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒(méi)有Fe2O3【解析】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體B，證明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反應(yīng)為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素；向溶液A中加入足量稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，則該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮，而向溶液D中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇沉淀。沉淀C不溶于NaOH溶液，則C為Cu2O、FeO、Fe2O3中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液E不顯紅色，證明溶液E中不含有Fe3。根據(jù)現(xiàn)象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據(jù)現(xiàn)象1推出該固體粉末中一定含有NaNO3，A錯(cuò)誤；由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性條件下，若溶液中同時(shí)存在NaNO3，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，因此也會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故根據(jù)現(xiàn)象2不能推出該固體粉末中一定含有K2SO4，B錯(cuò)誤；根據(jù)現(xiàn)象3，有混合氣體產(chǎn)生，則該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮，因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3，C正確；根據(jù)現(xiàn)象4，證明溶液E中不含F(xiàn)e3，但不能推出固體粉末中不含F(xiàn)e2O3，原因是若固體粉末中同時(shí)存在Cu2O和Fe2O3，Cu2O與稀鹽酸反應(yīng)生成Cu，Cu能將Fe3還原成Fe2，加入KSCN溶液，也不會(huì)顯紅色，D錯(cuò)誤。10下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是(B)A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量【解析】A項(xiàng)，可以理解為通入的CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，然后是與KOH反應(yīng)，最后是與CaCO3反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，假設(shè)溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時(shí)生成1.5 mol BaSO4和1 mol Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量依次發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，生成沉淀消耗的HCl的物質(zhì)的量和溶解沉淀消耗的HCl的物質(zhì)的量應(yīng)為13，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國(guó)新科學(xué)家雜志發(fā)表了一篇文章，對(duì)汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說(shuō)法不正確的是(C)A汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)B汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大C汞合金和汞的化學(xué)性質(zhì)相同D汞合金的毒性遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于汞的毒性【解析】合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A正確；合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以B正確；汞合金中除汞外，還含有其他元素，因此化學(xué)性質(zhì)與汞單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，C不正確；補(bǔ)牙材料在長(zhǎng)期使用過(guò)程中未見(jiàn)中毒現(xiàn)象，說(shuō)明它比汞的毒性要低。12一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)為41.8 g，恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(B)A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D一定量的Na2O2為78 g【解析】如果41.8 g固體物質(zhì)全為Na2CO3，其物質(zhì)的量約為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)鈉元素守恒，知B符合題意；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；根據(jù)鈉元素守恒，可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，即39 g，D錯(cuò)誤。13欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列哪些操作(B)加入過(guò)量氨水加入過(guò)量氫氧化鈉溶液加入過(guò)量鹽酸加入過(guò)量硫酸溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶A BC D【解析】除雜的原則是不增、不減、易分和復(fù)原。用NaOH將Mg2和Al3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO；用鹽酸將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液。14利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層B調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnOC由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2被氧化DFe3O4膠體粒子能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離【解析】A.NaOH溶液可以洗滌油污、與鋅發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解得到ZnO，故B正確；C.Fe2易被氧氣氧化，故C正確；D.Fe3O4膠體粒子能透過(guò)濾紙，無(wú)法用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離，故D錯(cuò)誤。15將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(B)A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本保持不變B往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25【解析】n(Fe) mol0.02 mol，n(Fe3)0.0252 mol0.05 mol。A.根據(jù)Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3過(guò)量，A錯(cuò)誤；B.滴入KSCN溶液顯紅色，B正確；C.反應(yīng)后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.01 mol，F(xiàn)e2和Fe3物質(zhì)的量之比為61，C錯(cuò)誤；D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共55分)16(12分)下列圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。(部分生成物已省略)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_，B_，D_。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥坑深}給條件知A為單質(zhì)鈉，再由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！敬鸢浮?1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)OHCO2=HCO2NaHCO3Na2CO3CO2H2O17(12分)某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是_。(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)在稀釋、結(jié)晶的過(guò)程中，稀釋的目的是_；加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝中，也可用通入足量的_氣體的方法來(lái)代替。(4)濃縮所得的NaOH溶液，由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)_(填化學(xué)式)的循環(huán)利用?！窘馕觥?1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，是因?yàn)闇囟仍礁?，反?yīng)速率越快。(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為11，所以AlO(OH)與NaOH以物質(zhì)的量之比11反應(yīng)，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O。(3)AlO在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)AlO2H2OAl(OH)3OH，依據(jù)越稀越水解，可知加水稀釋是為了促進(jìn)AlO的水解?！跋♂?、結(jié)晶”工藝中，也可以用偏鋁酸鹽與足量的CO2反應(yīng)代替，即2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO。(4)濃縮所得的NaOH溶液，由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(5)后續(xù)反應(yīng)中又生成了氫氧化鈉，而開(kāi)始時(shí)是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，故該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。【答案】(1)加快反應(yīng)速率(2)AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O(3)促進(jìn)AlO的水解CO2(4)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)NaOH18(17分)利用下圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入附著還原鐵粉的石棉絨，完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)。注：石棉絨是耐高溫材料，在本實(shí)驗(yàn)中不參與反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a是安全管，其作用原理是_。(2)為防止暴沸，在圓底燒瓶b中需要加入_。(3)將還原鐵粉附著在石棉絨上，其目的是_；e處的鐵絲網(wǎng)罩的作用是_。(4)儀器f的名稱是_。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈_(填“c”或“d”)，理由是_。(6)反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的木條或火柴靠近肥皂泡，可觀察到的現(xiàn)象是_。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。停止加熱，冷卻，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入足量的濃鹽酸，溶解、過(guò)濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液的顏色沒(méi)有變紅，合理的解釋是_。【解析】該實(shí)驗(yàn)是“高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)”，左邊裝置產(chǎn)生水蒸氣，中間裝置為Fe與水蒸氣的反應(yīng)裝置，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)f除水，再通入肥皂液中檢驗(yàn)氫氣。(1)安全管a的作用原理是當(dāng)燒瓶中壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定。(2)液體加熱易暴沸，在圓底燒瓶b中需要加入沸石或碎瓷片，可防止暴沸。(3)將還原鐵粉附著在石棉絨上，目的是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；e處的鐵絲網(wǎng)罩的作用是集中酒精燈火焰 ，提高加熱的溫度。(4)儀器f的名稱是(球形)干燥管。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈c，理由是若先點(diǎn)燃酒精燈d，導(dǎo)致Fe與O2反應(yīng)。(6)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。當(dāng)肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的木條或火柴靠近肥皂泡，可觀察到肥皂泡破裂，有爆鳴聲的現(xiàn)象。停止加熱，冷卻，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入足量的濃鹽酸，溶解、過(guò)濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液的顏色沒(méi)有變紅，原因是與水反應(yīng)后鐵粉剩余較多，加入濃鹽酸時(shí)單質(zhì)鐵將Fe3完全還原為Fe2?！敬鸢浮?1)當(dāng)燒瓶中壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定(2)沸石(或碎瓷片)(3)增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積集中酒精燈火焰 ，提高加熱的溫度(4)(球形)干燥管(5)c若先點(diǎn)燃酒精燈d，導(dǎo)致Fe與O2反應(yīng)(6)肥皂泡破裂，有爆鳴聲3Fe4H2O(g)Fe3O44H2與水反應(yīng)后鐵粉剩余較多，加入濃鹽酸時(shí)單質(zhì)鐵將Fe3完全還原為Fe219(14分)銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的常見(jiàn)金屬。.已知常溫下，在溶液中Cu2穩(wěn)定，Cu易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu=Cu2Cu。(1)CuH中H元素化合價(jià)為_(kāi)。(2)目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。上述制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)。.孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某興趣小組為探究孔雀石的組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟1：檢查裝置的氣密性，裝好藥品。步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。步驟4：_。步驟5：冷卻至室溫，關(guān)閉活塞K，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)補(bǔ)充步驟4操作內(nèi)容：_。(2)若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的的值將_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：A反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8 gB反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20 gC裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25 gD裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5 g為測(cè)定的值，