（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2章第一節(jié)物質(zhì)的組成、分類(lèi)和性質(zhì)講義.docx

第一節(jié)物質(zhì)的組成、分類(lèi)和性質(zhì)高考備考指南考綱定位1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)能通過(guò)觀察辨識(shí)一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法，并能運(yùn)用符號(hào)表征物質(zhì)及其變化。2.微觀探析能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系。3.變化觀念能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)變化是有條件的；能從內(nèi)因和外因，量變與質(zhì)變等方面全面分析物質(zhì)的化學(xué)變化。能從不同視角對(duì)復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行研究，揭示各類(lèi)變化的特征和規(guī)律。4.社會(huì)責(zé)任認(rèn)識(shí)傳統(tǒng)化學(xué)貢獻(xiàn)和古典文獻(xiàn)中化學(xué)工藝。物質(zhì)的組成和分類(lèi)(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第9頁(yè))1物質(zhì)的組成(1)構(gòu)成粒子(2)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素(3)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2同素異形體(1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。提醒物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)示意圖3物質(zhì)的分類(lèi)(1)交叉分類(lèi)法從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)(如圖為氧化物的分類(lèi))(2)樹(shù)狀分類(lèi)法按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類(lèi)，各層之間屬于包含關(guān)系(3)幾類(lèi)物質(zhì)的概念純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)?；旌衔铮河蓭追N不同單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。氧化物：由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物。酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物。堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物。鹽：金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物。1(2019濟(jì)南模擬)下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中，正確的是()ASiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物B只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D海水、氯水、氨水、王水均為混合物DA項(xiàng)，能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2雖然不與水反應(yīng)，但SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O2和O3的混合物只含有一種元素氧，但屬于混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解質(zhì)必須是化合物，石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，海水為多種物質(zhì)的混合物，氯水為氯氣溶于水形成的混合物，氨水為氨氣溶于水形成的混合物，王水為濃鹽酸和濃硝酸按體積比31形成的混合物，正確。2下列關(guān)于氧化物分類(lèi)的說(shuō)法不正確的組合為()金屬氧化物也可以形成酸性氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物SiO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應(yīng)形成的水化物堿性氧化物一定是金屬氧化物Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物ABC DA正確。錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。錯(cuò)誤，SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)。正確。錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。、錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。3分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。選項(xiàng)甲乙、丙、丁、戊常見(jiàn)干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷常見(jiàn)合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無(wú)機(jī)鹽腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A BC DC中石灰石不是干燥劑；中纖維素、無(wú)機(jī)鹽不是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；中Na2O2、Al2O3不是堿性氧化物。氧化物的辨析(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。(3)與H2O反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。(4)酸性或堿性氧化物不一定均與H2O反應(yīng)，如SiO2、Fe2O3。物質(zhì)的性質(zhì)與變化(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第10頁(yè))1物質(zhì)的性質(zhì)與變化2化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)3酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化提醒常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)強(qiáng)酸制弱酸：CH3COONaHCl=NaClCH3COOH。(2)強(qiáng)堿制弱堿：NH4ClNaOH=NaClNH3H2O。(3)強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(4)易溶物制難溶物：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。(5)難揮發(fā)物制揮發(fā)物：NaClH2SO4(濃)NaHSO4HCl。(1)(2017全國(guó)卷)糖類(lèi)化合物也可稱(chēng)為碳水化合物。()(2)(2015全國(guó)卷)硅膠、P2O5、CaCl26H2O均可用作食品干燥劑。()(3)(2014全國(guó)卷)用熱的燒堿溶液洗去油污的原理是Na2CO3可直接與油污反應(yīng)。()(4)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成。()(5)石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化。()(6)鹽與酸反應(yīng)均能生成新鹽和新酸。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)角度1物理變化與化學(xué)變化的判斷1(2019試題調(diào)研)下列過(guò)程只發(fā)生物理變化的是()A煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等可得到清潔能源B在新購(gòu)置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表面的銅銹D用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫(huà)B煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；竹炭即用竹子燒制的炭具有吸附性，其吸收有毒氣體的過(guò)程中只發(fā)生物理變化，B項(xiàng)正確；Al3水解使溶液顯酸性，除去銅銹，發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氟酸刻蝕玻璃是HF與玻璃中的SiO2反應(yīng)，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A碘的升華、石油的分餾BNH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫CA項(xiàng)，均為物理變化；B項(xiàng)，均為化學(xué)變化；D項(xiàng)，均為物理變化。物理變化與化學(xué)變化的判斷方法x(aal(從宏觀,上判斷)有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，反之為物理變化)有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化角度2常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化3(2018全國(guó)卷，T7)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查DNa2CO3溶液水解呈堿性，油污在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有殺菌消毒作用，故可用于生活用水的殺菌消毒，B項(xiàng)正確；胃酸的主要成分為鹽酸，可用Al(OH)3進(jìn)行中和，C項(xiàng)正確；BaCO3能與胃酸反應(yīng)生成Ba2，Ba2為重金屬離子，能引起蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列轉(zhuǎn)化在一定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()AFeFe2(SO4)3FeCl3Fe(OH)3BCuCuCl2Cu(NO3)2CSiO2SiCl4SiDCaCO3CO2NaHCO3DA項(xiàng)，F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4；B項(xiàng)，Cu與稀HCl不反應(yīng)；C項(xiàng)，SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)。常見(jiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe與H、Cu2、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3。分散系、膠體(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第11頁(yè))1分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類(lèi)：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如下直觀地表示。煙屬于固氣分散系；霧屬于液氣分散系； 懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。2膠體(1)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑為1100_nm。(2)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(3)性質(zhì)與應(yīng)用證明膠體粒子帶的電荷工業(yè)應(yīng)用：靜電除塵鑒別膠體和溶液三角洲的形成鹵水點(diǎn)豆腐膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉(4)膠體示例：煙或霧、雞蛋白的溶液、血液、淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、墨水、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體1三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小1 nm1100 nm100 nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大數(shù)目分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能否分類(lèi)飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能2.提純膠體的方法滲析法將含有膠體的混合液放進(jìn)用半透膜制作的袋中，然后放置于水中。角度1常見(jiàn)分散系的比較1某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)BA項(xiàng)，因膠體可透過(guò)濾紙而固體不能透過(guò)，正確；B項(xiàng)，X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO32H=CO2Ca2H2O，從而促進(jìn)Fe3水解，正確；D項(xiàng)，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。2下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是()A膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀B蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解B蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。角度2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用3下列有關(guān)膠體說(shuō)法正確的是()AFe2(SO4)3可用作凈水劑的原因是Fe2(SO4)3易溶于水B將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體C用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體DK、H、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存CA項(xiàng)，F(xiàn)e3凈水原理是生成Fe(OH)3膠體；B項(xiàng)，NaOH濃溶液與飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體與H、S2不能共存。4下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染C明礬可用作凈水劑D臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化D臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因?yàn)槌粞?、Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。膠體的?？贾R(shí)歸納1.膠體理解三要點(diǎn)(1)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的分離提純方法，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，因此可用滲析法分離提純膠體。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，是光的散射現(xiàn)象。(3)在Fe(OH)3膠體