安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（普通班）.docx

育才學(xué)校2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期第三次月考高一普通班化學(xué)試卷 相對原子質(zhì)量：P:31一單項選擇題（每題4分，共60分）1我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B和互為同位素C原子核內(nèi)含有3個中子 D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性2下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()AD2O和H2OB235U和238UCO3和O2 DSO3和SO23. 下圖是元素周期表的輪廓圖, 通常用于制造農(nóng)藥的元素所在的區(qū)域是（ ） 4某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+25某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（ ）A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-106 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是()A最高化合價按X、Y、Z的順序減小B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱7下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr8下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（ ）AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能9. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX10.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A原子半徑：WYZX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和堿性11.下列物質(zhì)性質(zhì)遞變中，不能用元素周期律解釋的是( )A溶解度：MgCO3Mg(OH)2 B金屬性：MgKC還原性：H2SPH312不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是( ) AH2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S B硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁 CH2O是液體，H2S常溫下是氣體 D氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易13已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)cb B.離子的還原性Y2ZC.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD.原子半徑XW14. 圖K151為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是()dabc圖K151A原子半徑大小順序是cbdaBd的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定Ca和d的原子結(jié)合可以形成帶3個負(fù)電荷的陰離子Da、b、c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是cba15W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可 與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知( )WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性123456789101112131415選擇題答案二.填空題（每空2分，共40分）16(10分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_ _。(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；_。(4)D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為_。17（14分）如圖所示，已知A元素的最低化合價為3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：(1)寫出它們的元素符號：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_。(4)A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。18（16分）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A_，B_，C_，D_。(2)由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為_，CB2的電子式為_。(3)如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球)的膠塞塞緊，當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_，原因是_。參考答案1-5BBDBC6-10CDDAB11-15CBBDA16（10分）.(1)第二周期A族（2分）(2)NaMgAlNO（2分）(3)Al(OH)33H=Al33H2O（2分）Al(OH)3OH=AlO2H2O（2分）(4)Mg3N2（2分）17（11分）.(1)PSClOSe（5分）(2)PH3（2分）(3)ClSP(或CBA)（2分） (