初中化學(xué)計(jì)算解題點(diǎn)撥1.ppt

化學(xué)計(jì)算解題點(diǎn)撥,一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,式量：化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 式量的數(shù)值等于摩爾質(zhì)量 分子中各原子的個(gè)數(shù)比=分子中各元素原子的物質(zhì)的量之比 化合物中某元素的質(zhì)量分 數(shù)=,Ar=,m,m(c),1,12,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù),化合物的式量,例1：氮與氧兩種元素組成的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為712，則該氧化物的化學(xué)式為（ ） A.NO2 B.N2O3 C.NO D.N2O5,設(shè)化學(xué)式為NxOy 14x16y = 712 xy =23 即化學(xué)式為N2O3,B,例2：鐵有三種氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。請(qǐng)計(jì)算,（1） Fe3O4的式量為 ，所含鐵元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 式量： 356+416=232,232,或72.4%,3Fe,Fe3O4,356,232,=,29,21,或72.4%,21,29,=,（2）把4mol氧化鐵和10mol氧化亞鐵混合，這種混合物中， 鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量比 為 ，所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,4mol Fe2O3,8mol Fe 12mol O,10mol FeO,10mol Fe 10mol O,18mol Fe,22mol O,nFenO =,1822=,911,mFemO =9561116,=6322,911,6322,63,63+22,= 或74.1%,63,85,或74.1%,63,85,例3：小明到外婆家去做客，見(jiàn)外公購(gòu)回一袋碳銨（化學(xué)式是NH4HCO3）化肥，印在包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示，對(duì)此，小明有許多問(wèn)題要探究，請(qǐng)你予以解答：,碳酸氫銨（碳銨） 凈重：50kg 含氮量：16.0% XX化肥廠出品,（1）50 16%=8（kg）,（2）,8Kg,混合物,N,NH4HCO3,= 或17.7%,（1）這包化肥至少含多少千克氮元素？,（2）這包化肥是純凈物還是混合物？,14,79,點(diǎn)撥：,標(biāo)簽型計(jì)算題的特點(diǎn)是將化學(xué)計(jì)算與生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，試題所要提供的信息大多標(biāo)注在標(biāo)簽上。 標(biāo)簽型計(jì)算題在題干中給出的條件往往不夠完整，僅憑題干中的數(shù)據(jù)一般不足以解決問(wèn)題，關(guān)鍵信息要到標(biāo)簽中去搜集、尋找。 解標(biāo)簽圖示信息計(jì)算題的關(guān)鍵是要加強(qiáng)對(duì)標(biāo)簽圖示中的有效信息的接受處理能力和相關(guān)的發(fā)散思維能力的訓(xùn)練。,二、有關(guān)溶液的計(jì)算,TOC時(shí)，飽和狀態(tài),任意狀態(tài)下,TOC時(shí),飽和狀態(tài),m質(zhì),m劑,=,s,100,s,m質(zhì),m液,=,100,m質(zhì),m劑,=,s,100+S,m質(zhì),m液,W=,m液=m質(zhì)+m劑,m液=液V液,S,100+S,W=,m濃液W濃=m稀液W稀,m加水= m稀液m濃液,例1：甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A.t1oC時(shí)，甲、乙各30g 分別加入70g水中均能恰 好完全溶解。 B.t1oC時(shí)，甲和乙的溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相 等。 C.t2oC時(shí)，分別在100g 水中各溶解20g甲、乙， 同時(shí)降低溫度，甲先到達(dá) 飽和。 D.t2oC時(shí)，在100g水中 放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%,C,0 t1 t2 溫度,50 40 30 20 10,甲,乙,溶解度g/100g水,例2:如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：,（1）t1oC時(shí),A、B、 C三種物質(zhì)的溶解 度由大到小的順序 是 （填寫(xiě)序號(hào)，下同）,（2）將t1oC時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2oC時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系 。,SB SC SA,WB WC WA,0 t1 t2 溫度,30,A,B,C,溶解度g/100g水,點(diǎn)撥：,首先根據(jù)溶解度曲線判斷，溫度改變后溶液中有無(wú)溶質(zhì)析出，以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化，進(jìn)而確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系。 無(wú)論是升溫還是降溫，只要溶解度變小，不飽和溶液就能變?yōu)轱柡腿芤?，反之，若溶解度增大，飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤骸?固體的溶解度曲線可以表示如下信息：某一物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；物質(zhì)的溶解度受到溫度變化影響的大??；等等。靈活運(yùn)用上述信息可以比較溶解度大小、計(jì)算溶液的質(zhì)量、解答飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化等諸多問(wèn)題。,（1）生成氧氣的質(zhì)量是 ， 其物質(zhì)的量為 。 反應(yīng)前的總質(zhì)量：34+3=37克 反應(yīng)后的總質(zhì)量：33.8克 mO2=3733.8=3.2克,例3：某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。,3.2g,0.1mol,過(guò)氧化氫溶液 體積：500ml 溶質(zhì)化學(xué)式：H2O2 密度：1.2g/cm3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,2H2O2 2H2O+ O2,MnO2,nO2= =0.1ml,3.2,32,（2）根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量可求得過(guò) 氧化氫的質(zhì)量為 。,例3：某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。,過(guò)氧化氫溶液 體積：500ml 溶質(zhì)化學(xué)式：H2O2 密度：1.2g/cm3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,6.8g,2 1 xmol 0.1mol X=0.2 mol mH2O2 =0.234=6.8g,MnO2,2,x,=,1,0.1,2H2O2 2H2O+ O2,（3）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （4）若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制成 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫 溶液100g，需加入水的質(zhì)量 是 。,例3：某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。,或20%,85g,1,5,過(guò)氧化氫溶液 體積：500ml 溶質(zhì)化學(xué)式：H2O2 密度：1.2g/cm3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,設(shè)需加入水位y克,1003% = (100y)20%,y = 85克,三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,物質(zhì)的量（n）：計(jì)量物質(zhì)微粒集體的物理量，單位為摩爾（mol）任何物質(zhì)1摩爾的微粒數(shù)約為6.021023個(gè)。即NA=6.021023 摩爾質(zhì)量（M）：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比=其物質(zhì)的量之比。,質(zhì)量(m) 物質(zhì)的量(n) 微粒數(shù)(N),M,M,NA,NA,M,A、物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一 B、物質(zhì)的量的符號(hào)是M C、物質(zhì)的量的單位是摩爾 D、表示含有一定數(shù)目粒子的集體,例1：對(duì)于物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)描述錯(cuò)誤的是（ ）,B,例2：汽油的主要成分為辛烷（C8H18）,如果汽油不完全燃燒，則會(huì)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w污染環(huán)境。,（1）1mol C8H18的質(zhì)量為 ； 1mol C8H18分子的個(gè)數(shù)約為 個(gè) 1mol C8H18分子中含有 mol碳原子。 （2）1mol C8H18完全燃燒，生成CO2 mol，生 成H2O mol。 （3）1mol C8H18不完全燃燒，生成7molCO2， 則生成 molCO，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。,114克,6.021023,8,8,9,1,C8H18 +12O2 7CO2 + CO +9H2O,點(diǎn)燃,2C8H18+25O2 16CO2+18H2O,點(diǎn)燃,例3：NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)，為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品50.0g，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q(chēng)量溶液為395.6g。請(qǐng)計(jì)算：,反應(yīng)前總質(zhì)量：200+200=400（克）,反應(yīng)后總質(zhì)量：395.6 （克）,m =400-395.6 =4.4（克）,CO2,CO2,n =,4.4,44,=0.1(mol),（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為 g，是 mol。,4.4,0.1,Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2,例3：NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)，為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品50.0g，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q(chēng)量溶液為395.6g。請(qǐng)計(jì)算：,Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2,（2）該燒堿樣品所含Na2CO3為 mol，所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。,106 44,X克 4.4克,106,x,=,4.4,44,X=10.6(克),n,Na2CO3,=,10.6,106,=0.1(mol),NaOH% =,=78.8%,5010.6,50,100%,0.1,78.8%,（3）用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等，其原因是： （從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋?zhuān)?例3：NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)，為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品50.0g，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱(chēng)量溶液為395.6g。請(qǐng)計(jì)算：,氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46克鈉元素生成142克硫酸鈉，消耗98克硫酸。,2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2H2O,80 98 142,Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2,106 98 142,2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O,80 106,四、有關(guān)綜合題中的計(jì)算,例題：某學(xué)習(xí)小組為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定模擬溶洞的“形成”。從教材上查得如下資料：溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+ H2O Ca(HCO3)2 溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，碳酸氫鈣就會(huì)分解生成碳酸鈣：Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+H2O 洞頂?shù)乃诼蛳聺B透時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂?shù)男纬社娙槭?，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成石柱。,轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化,CaCO3,B,CaCO3,水和新制的,CO2,Ca(HCO3)2,加熱,（1）他們?cè)O(shè)計(jì)并完成了模擬溶洞“形成”的實(shí)驗(yàn)。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖，試回答：實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要通入足量的氣體A，A的化學(xué)式是 ；B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ；實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，通常采用的基本操作方法是 。,A,（2）他們用采集的石灰?guī)r樣品用水沖洗后晾干，稱(chēng)取40.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。 從曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越 ，其反應(yīng)速率越 。 試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）。,二氧化碳的量,0 2 4 6 8 10 12 14,時(shí)間/秒,0.15mol,粉末狀石灰?guī)r,塊狀石灰?guī)r,大,大,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,1 1,Xmol 0.15mol,1 1,X 0.15,=,解：設(shè) CaCO3有Xmol,X=0.15mol,m =0.15100=15克,CaCO3,CaCO3%=,15,20,100%,=75%,75%,點(diǎn)撥：,圖像型計(jì)算題的特點(diǎn)是將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)標(biāo)注在圖像中，而題干中出現(xiàn)的數(shù)據(jù)較少，不足以滿足解題的需要。 圖像型計(jì)算題通常涉及不同物質(zhì)之間發(fā)生的多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且各反應(yīng)之間存在緊密聯(lián)系。 只要掌握化學(xué)反應(yīng)原理，理清反應(yīng)的先后順序，才能正確解答圖像型計(jì)算題。就本題而言，必須弄清“起點(diǎn)”、“折點(diǎn)”、“終點(diǎn)”的含義。,練習(xí)：課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其他雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定。,粗產(chǎn)品制備 （1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH,練習(xí)：課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其他雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定。,Ca(OH)2和Na2CO3能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中不能共存。,（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該粗產(chǎn)品中一定不含有 ，理由是,粗產(chǎn)品成分分析,Na2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3 +2NaNO3,Ca(OH)2,（2）該小組同學(xué)通過(guò)對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。,練習(xí)：課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其他雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定。,粗產(chǎn)品中Na2CO3含量測(cè)定 （1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。取10.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,空氣 A,彈簧夾,C,NaOH溶液 B,10.0g粗產(chǎn)品 D,飽和NaHCO3 E,F,堿石灰 G,堿石灰 H,濃鹽酸,說(shuō)明堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 +H2O。,（2）操作步驟：連接好裝置，檢查氣密性 打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣 稱(chēng)量G的質(zhì)量 關(guān)閉彈簧夾 C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出 打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣 再次稱(chēng)量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g,空氣 A,彈簧夾,C,NaOH 溶液B,10.0g粗產(chǎn)品D,飽和NaHCO3 E,F,堿石灰 G,堿石灰 H,濃鹽酸,（3）問(wèn)