高中化學(xué)第二第二離子反應(yīng)課件新人教必修.ppt

第二章,化學(xué)物質(zhì)及其變化,第2節(jié) 離子反應(yīng),一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1分類(lèi)依據(jù) 在_或_能否_。導(dǎo)電的是_，不導(dǎo)電的是_。 2電離 (1)概念：電解質(zhì)_或_離解成能夠_的過(guò)程。 (2)電離的條件：_(離子化合物)或_(離子或共價(jià)化合物)。 (3)表示方法電離方程式： 強(qiáng)電解質(zhì)，如_。 弱電解質(zhì)，如_。,3,溶于水,熔融狀態(tài)下,導(dǎo)電,電解質(zhì),非電解質(zhì),溶于水,熔融狀態(tài)下,自由移動(dòng)的離子,溶于水,熔融狀態(tài),1下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 ( ) A石墨 BNaCl溶液 C氯化鈉固體 D熔融的NaOH 解析：A屬于單質(zhì)， B屬于混合物， C不導(dǎo)電，只有D項(xiàng)符合要求。 答案：D,4,5,6,2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較,注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)，如HgCl2、Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。,7,3對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)： (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說(shuō)NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。 注意：不能錯(cuò)誤的認(rèn)為一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是電解質(zhì)溶液電離的原因。恰恰相反，正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。例如NaCl固體并不導(dǎo)電，但其水溶液導(dǎo)電。 注意：電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。,8,(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限。經(jīng)典電離理論是建立在水溶液基礎(chǔ)之上的。電解質(zhì)在水分子作用下電離。水分子之間的作用也能部分電離，這叫做水的自電離(許多共價(jià)化合物分子能發(fā)生自電離)。因此水是最弱的電解質(zhì)，是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分界線。當(dāng)某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目(應(yīng)該是濃度)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水離解出的離子數(shù)目時(shí)，溶液的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于水。這種化合物就是電解質(zhì)，反之就是非電解質(zhì)。 (4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒囊稽c(diǎn)點(diǎn)，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，例如BaSO4、CaCO3。,9,(5)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。例如CO2、SO2水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2、SO2是電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)的判斷關(guān)鍵是看本身能否電離出自由移動(dòng)的離子。,10,4電離方程式 (1)電離方程式是表示電解質(zhì)電離的方程式。 (2)對(duì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意以下問(wèn)題： 強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如NaCl=NaCl，H2SO4=2H 弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2O OH 說(shuō)明：a.多元弱酸分步電離，且一級(jí)比一級(jí)難電離，其酸性主要由第一級(jí)電離來(lái)決定。,11,如H2SHHS，HSHS2勿寫(xiě)成 H2S 2HS2 b多元弱堿一步電離，如Cu(OH)2Cu22OH c兩性氫氧化物雙向電離，如： HAlO H2OAl(OH)3Al33OH 弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，其余部分電離，如： 強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中一步完全電離，如NaHSO4=NaH,12,但在熔融狀態(tài)下，只電離出陽(yáng)離子和酸根離子， NaHSO4(熔融)=Na 活潑金屬的氧化物在熔化狀態(tài)下也可電離，如： 注意：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，首先分清強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，然后再按原則書(shū)寫(xiě)。,13,案例精析 【例1】 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。 氨氣 氨水 鹽酸 醋酸 硫酸鋇 氯化銀 氯化鈉 二氧化碳 醋酸銨 氫氣 水 解析 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，二者都是電解質(zhì)，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指的化合物,14,具體分析如下：氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全電離，卻是強(qiáng)電解質(zhì)： CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反應(yīng)) CH3COONH4=CH3COONH 答案 ,15,Ba(OH)2與H2SO4在水溶液中的反應(yīng),1、 H2SO4和Ba(OH)2是電解質(zhì)嗎？,2、它們?cè)谒芤褐心茈婋x出那些離子？,3、它們之間的反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？,H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：,2H+SO42- + 2OH-+Ba2+ = BaSO4+2H2O,二.離子反應(yīng)：,1、定義：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),注：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),筆記,無(wú) 機(jī) 反 應(yīng) 類(lèi) 型,按反應(yīng)物和生成物種類(lèi)多少,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),A+B=AB,AB = A+B,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,按是否有離子參加反應(yīng),離子反應(yīng),非離子反應(yīng),拓展、延伸,2、離子方程式,(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 。,(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：,“寫(xiě)”，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。 “拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 “刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子。 “查”，檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。,基礎(chǔ),關(guān)鍵,途徑,保證,例：以AgNO3 和 CuCl2溶液反應(yīng)為例,、寫(xiě)出化學(xué)方程式：,例：2AgNO3+CuCl22AgCl+ Cu(NO3)2,把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué) 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-,、刪去方程式兩邊形式相同的離子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,Cu2+ + SO42-,Ba2+ + 2Cl-,Cu2+ + 2 Cl-,Ba2+,SO42-,寫(xiě),拆,刪,查,BaSO4,思考與交流,寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：,1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同,酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：HOH=H2O,練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,2、離子方程式,(3)離子方程式的意義：,離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)。,應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,拓展、延伸,（1）“拆”與“不拆”,練：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,(2)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。,例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):,SO42-+Ba2+=BaSO4,(3)對(duì)于微溶物的處理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 學(xué)式。,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。,筆記,Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng),Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3+2 NaOH CO32- + Ca2+ = Ca CO3,（4）書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：,凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě) 離子方程式。,操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí) 離子方程式不同。,例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量時(shí)：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3過(guò)量時(shí)：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量時(shí)：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O, KHSO4過(guò)量時(shí)：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,3、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。 (1)某些氧化還原反應(yīng) 例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。 當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 當(dāng)FeBr2與Cl2為1:1時(shí)： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (2)鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) 鋁鹽過(guò)量：Al33OH=Al(OH)3 強(qiáng)堿過(guò)量：Al34OH= 2H2O,33,(3)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng) 堿過(guò)量：CO22OH= H2O 堿不足：CO2OH= 類(lèi)似的還有SO2與堿的反應(yīng)。 (4)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng) (1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量時(shí)： Ba22OH2H =BaSO42H2O NaHSO4溶液少量時(shí)： Ba2OHH =BaSO4H2O,34,(2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合 NaOH溶液足量時(shí)： Ca22HCO 2OH=CaCO32H2O NaOH溶液少量時(shí)： Ca2HCO OH=CaCO3H2O (5)鐵和稀HNO3的反應(yīng) 鐵不足：Fe4H =Fe3NO2H2O 鐵過(guò)量：3Fe8H =3Fe22NO4H2O (6)部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸(如鹽酸)的反應(yīng) 鹽酸不足： H= 鹽酸過(guò)量： 2H=CO2H2O,35,案例精析 【例2】 對(duì)于反應(yīng) KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、 Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、 Si與燒堿溶液反應(yīng)、 Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 ( ) A B C D 解析 解答本題要結(jié)合具體量的關(guān)系去書(shū)寫(xiě)正確的離子反應(yīng)方程式，從而確定反應(yīng)是否與量有關(guān)。,36,37,答案 B,規(guī)律方法 對(duì)于涉及量的關(guān)系的離子方程式的正誤判斷可采取設(shè)“1”法，即設(shè)少量的物質(zhì)為1 mol，然后調(diào)整過(guò)量的物質(zhì)的比例，如Al2(SO4)3與過(guò)量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3與過(guò)量的Ba(OH)2，根據(jù)2 mol Al3消耗8 mol OH，3 mol 消耗3 mol Ba2，可順利寫(xiě)出正確的離子方程式，即： 2Al3 3Ba28OH=2AlO 3BaSO44H2O,38,(2008上海高考改編題)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2AgS2=Ag2S B少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O= HClO C向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 2H=CO2H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 Ba22OH=BaSO3 2H2O 答案：A,39,寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： (1)硫化亞鐵與稀H2SO4反應(yīng)； (2)硝酸汞溶液中插入鋁片； (3)向漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2； (4)醋酸溶解蛋殼； (5)往Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液。 答案：(1)FeS2H=Fe2H2S (2)3Hg22Al=3Hg2Al3 (3)ClOCO2H2O=HClO (4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O (5)Ca22HCO 2OH=CaCO3 2H2O,40,溶液中常見(jiàn)的離子反應(yīng)：,離子互換的非氧化還原反應(yīng)：,有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì),離子間的氧化還原反應(yīng)：,氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子 反應(yīng)越完全,練：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：,1、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液,CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,2、向氨水中加入稀鹽酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng),HCO3-+H+=H2O+CO2,在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中加入氯化鋁 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液 鋅與稀硫酸反應(yīng) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng),練 習(xí):寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,（注意：不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。）,【討論】 下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么？,復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,生成難溶物、,或生成難電離物質(zhì)、,放出氣體。,其本質(zhì) 是有離子的濃度發(fā)生減少。,3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成水（難電離物質(zhì)）,實(shí)質(zhì)是：使溶液中某些離子減少。,Cu2+2OH = Cu(OH)2,CO32-+2H+ = + H2O + CO2,HOH= H2O,CH3COO H= CH3COOH,生成沉淀（難溶物質(zhì)）,生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）,練習(xí):,下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是 A 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 。 B 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。 C 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業(yè)上用石灰石制取生石灰。,練習(xí),下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是 A KCl 溶液與 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液與 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液與 Ca(NO3)2溶液混合,練習(xí)2,1.一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鈉投入CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu () 2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2 () 2二查是否守恒(質(zhì)量、電荷、得失電子) 如Fe2Cl2=Fe32Cl () 2Fe2Cl2=2Fe32Cl (),48,3三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(hào)(、=、 )使用是否正確 如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 () H=H2OCO2 () 4四查是否忽略隱含離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2 =BaSO4 () Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4 (),49,5五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： H OHBa2=BaSO4H2O () 2H 2OHBa2=BaSO42H2O () 6六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。 如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca2 2OH=CaCO3 2H2O () Ca2 OH=CaCO3H2O () 7七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 2H =H2OCO2 () H =HCO (),50,8八查反應(yīng)產(chǎn)物與其反應(yīng)是否一致。 如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： OH=NH3H2O () OH= NH3H2O (),51,案例精析 【例3】 (2008廣東高考)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A在稀氨水中通入過(guò)量CO2： NH3H2OCO2= B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO C用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2S D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2OHH =CaSO4H2O,52,解析 A項(xiàng)，向稀氨水中通入過(guò)量CO2生成NH4HCO3； B項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將 氧為 ； C項(xiàng)，稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子不符合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)組成，應(yīng)寫(xiě)成Ca22OH2H =CaSO42H2O。 答案 A,53,能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( ) A硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液： HOH=H2O B金屬鋁溶于鹽酸中：Al2H=Al3H2 C硫化鈉溶于水中：S22H2O=H2S2OH D碳酸鎂溶于硝酸中： 2H=H2OCO2 解析：B為2Al6H=2Al33H2；C為S2H2O HSOH；D為MgCO32H=Mg2H2OCO2。 答案：A,54,離子大量共存問(wèn)題：,1、同一溶液中若離子間符合下列任意一 個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間 便不能在溶液中大量共存。,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、 Ca2+與SO42-等,離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,高考熱點(diǎn)二:,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：,如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成難電離物質(zhì)：,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水,1）與H+不能大量共存的離子： OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等 弱酸的陰離子,2）與OH-不能大量共存的離子： H+、NH4+、 HCO3-、等弱堿的陽(yáng)離子,3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存 如SO42與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH與 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等； Ag+與 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43,筆記,小結(jié),發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,Fe3+：黃色 Fe2+：淺綠色 Cu2+：藍(lán)色 MnO4：紫紅色,筆記,2、判斷離子共存的隱含條件,有H+酸性溶液,石蕊變紅,與金屬產(chǎn)生氣體 溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。,有OH-堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅 溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。,無(wú)色溶液有顏色的離子不能存在,注意題干限制條件：無(wú)色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。,多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1一色溶液顏色 若限定無(wú)色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色離子不能存在。 2二性溶液的酸、堿性 (1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如 、 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在； (2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子(如NH 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根離子(如HCO 、HSO 、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。,60,3三特殊三種特殊情況,61,62,案例精析 【例4】 (2008江蘇高考)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( ) A使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、 、Fe3 B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、 、Cl Cc(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、 Br D碳酸氫鈉溶液：K、 、 Cl、H,63,64,(2009上海閔行區(qū)高三測(cè)試)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( ) 答案：A,65,例在pH=1的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO,A,1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,3、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl 4、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是 A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32,D,D,H+,OH-,（1）NaHCO3分別與鹽酸和NaOH反應(yīng),HCO3- + H+= H2O+ CO2,HCO3- +OH- = H2O+ CO32-,弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成 正鹽和水，強(qiáng)酸酸式鹽只與堿反應(yīng),（2）澄清石灰水分別通入少量和過(guò)量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,筆記,正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小,酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過(guò)量成酸式鹽,寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:,離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存,現(xiàn)有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+ 1）當(dāng)溶液中含Ba2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子 2）當(dāng)溶液中含H+ 時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子 3）當(dāng)溶液中含OH時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子 4）當(dāng)溶液中含Cu2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子 5）當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子,CO32、SO42-,CO32、 OH,H、Cu2+、Mg2+、