離子反應(yīng)第二課時(shí)說(shuō)課(濮陽(yáng)市中小學(xué)教育教研室崔社寬).ppt

離 子 反 應(yīng) (二),離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,濮陽(yáng)市中小學(xué)教育教研室 崔社寬,一、教學(xué)目標(biāo)的確定,教學(xué)內(nèi)容。本課時(shí)安排的教學(xué)內(nèi)容有離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件，離子方程式的概念、書寫及其表示的意義，以及離子反應(yīng)的應(yīng)用等。 課程標(biāo)準(zhǔn)。對(duì)這部分內(nèi)容的具體要求只有一句話“通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，其它都隱含在課程的基本理念和實(shí)施要求中。 學(xué)生學(xué)情。對(duì)化學(xué)反應(yīng)及其方程式已有較好的掌握，并剛剛學(xué)習(xí)了電離的知識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。,知識(shí)與技能：,通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)知離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子 反應(yīng)發(fā)生的條件。 掌握離子方程式的書寫。 了解離子方程式的意義和應(yīng)用。,過(guò)程與方法：,通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的一系列探究，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)、邏輯思維、觀察、動(dòng)手、自學(xué)等多種能力； 通過(guò)課本中的幾組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，加深對(duì)“實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法”的認(rèn)識(shí)。,情感、態(tài)度與價(jià)值觀：,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、合作精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、敢于探索的科學(xué)態(tài)度。 對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。,二、教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì),溫故知新,電解質(zhì),電離,電離方程式,離子反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,有白色沉淀 生成,沒有發(fā)生反應(yīng),發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)物數(shù)目的減少和生成物數(shù)目的增加,實(shí)驗(yàn)2-1,反應(yīng)物和生成物哪些成分的相對(duì)量發(fā)生了變化？, Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4, SO42- + Ba2+ = BaSO4, 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4,反應(yīng)物某些離子數(shù)目減小。,定量實(shí)驗(yàn)（0.1mol/LBaCl2溶液和Na2SO4溶液混合）,離子反應(yīng)的本質(zhì)：,離子方程式的概念：,用 的離子符號(hào)表示 反應(yīng)的式子叫做離子方程式。,實(shí)際參加反應(yīng),離子方程式書寫的一般步驟:,第一步: 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式; Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4,第二步:把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)氣體和水等仍用化學(xué)式表示; 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4,第三步:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子; SO42- + Ba2+ = BaSO4,第四步:檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等.,離子方程式書寫的一般步驟:,(1) 寫 基礎(chǔ),(2) 拆 關(guān)鍵,(3) 刪 過(guò)程,(4) 查 保障,不同的酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,離子方程式表示的意義：,不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)， 而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)2-3,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,H+ + OH- = H2O,Cu2+ +2 OH- = Cu(OH)2,有藍(lán)色沉淀生成,先變紅，后消失,有氣體生成,結(jié)論： 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。,離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純 和鑒定，以及清除水中污染物等方面 有重要意義。,離子反應(yīng)的應(yīng)用,針對(duì)練習(xí)一,寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ： (要求按書寫步驟書寫) BaCl2+Na2CO3 NaOH + HCl HCl + Na2CO3,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,2Na+ + CO32-+Ba2+2Cl- = BaCO3+ 2Na+ 2 Cl-,CO32-+Ba2+ = BaCO3,練習(xí)一答案：,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,練習(xí)一答案：,NaOH + HCl = NaCl+H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O,練習(xí)一答案：,針對(duì)練習(xí)二,列舉能用下列離子方程式 表示的化學(xué)反應(yīng)： 2H+CO32-=H2O+CO2,練習(xí)二答案,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 () K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 () CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （） （CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ） ,板書設(shè)計(jì),二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物某些離子數(shù)目的減小。 2.離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 3.離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。 4.離子方程式表示的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀，放出氣體或生成水。,課后作業(yè) 1.教材34頁(yè)910題. 2.思考:是不是所有的酸堿中和都可用離子方程式 H+OH-=H2O來(lái)表示? 3.查閱資料,總結(jié)離子反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例.,三、教學(xué)設(shè)計(jì)的理念,一是強(qiáng)化了教材資源意識(shí)。強(qiáng)調(diào)“用教材教”，同時(shí)兼顧了“教教材”。因?yàn)榻滩氖堑谝徽n程資源，也是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程的第一文本材料，必須引起高度重視。 二是落實(shí)了循序漸進(jìn)的原則。從實(shí)現(xiàn)當(dāng)堂教學(xué)目標(biāo)考慮，控制好教學(xué)的深度和難度，不搞一味拓展、一步到位，以免影響教學(xué)的進(jìn)度和學(xué)生的興趣，使學(xué)生失去學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力。 三是正確處理自主、合作、探究學(xué)習(xí)與接受性學(xué)習(xí)的關(guān)系。強(qiáng)調(diào)了教師指導(dǎo)