山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期階段性測(cè)試試卷（含解析）.docx

山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期階段性測(cè)試試卷（含解析）本試卷分第卷和第卷兩部分，共 7 頁(yè)，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。相對(duì)原子質(zhì)量 C:12 O:16 K:39第卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法中不正確的是()A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)D. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng)，故其屬于兩性氧化物?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故A正確；B. 制玻璃的原料有石灰石、純堿和石英，生產(chǎn)水泥的原料有泥土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正確；C. 硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)，故C正確；D. SiO2可與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，只能與氫氟酸反應(yīng)，與其它酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D。2.材料與人類生活密切相關(guān)。下列材料所屬類別錯(cuò)誤的是()A. 玻璃鋼金屬材料B. 光導(dǎo)纖維無(wú)機(jī)非金屬材料C. 廣泛應(yīng)用的芯片半導(dǎo)體材料D. 鋼化玻璃硅酸鹽材料【答案】A【解析】【詳解】A. 玻璃鋼即纖維強(qiáng)化塑料，一般用玻璃纖維增強(qiáng)塑料，屬于復(fù)合材料，故A錯(cuò)誤；B. 光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C. 廣泛應(yīng)用的芯片成分是晶體硅，屬于半導(dǎo)體材料，故C正確；D. 鋼化玻璃成分與普通玻璃相同，都是硅酸鹽材料，故D正確，故選A。3.下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化的趨勢(shì)與圖一致的是()A. C + CO22COB. CaCO3CaO + CO2C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D. Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A. C + CO22CO此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合；B. CaCO3CaO + CO2多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合；C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；D. Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合，故選C。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)切不可以根據(jù)反應(yīng)條件判斷，高溫條件的反應(yīng)不一定就是吸熱，這是易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A. 離子化合物中只存在離子鍵B. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵C. 物質(zhì)中都含化學(xué)鍵D. 只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A. 離子化合物中可以存在共價(jià)鍵，比如氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B正確；C. 化學(xué)鍵是指微粒間強(qiáng)烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D. 非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D錯(cuò)誤，故選B。【點(diǎn)睛】一般情況下，含有金屬元素的化合物，容易形成離子鍵，屬于離子化合物，但也有例外，不可以以此作為判斷依據(jù)。5.下列化合物的類別完全正確的是()A. H2SO4，酸，電解質(zhì)B. Al2O3，金屬氧化物，非電解質(zhì)C. Na2CO3，堿，電解質(zhì)D. CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A. H2SO4電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，是電解質(zhì)，故A正確；B. Al2O3是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. Na2CO3屬于鹽，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選A。【點(diǎn)睛】Na2CO3俗名是純堿，但不屬于堿，而是鹽。6.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A. 明礬用作凈水劑B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C. 清晨在密林中看到縷縷光束D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A. 明礬用作凈水劑是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C. 清晨在密林中看到縷縷光束，是因?yàn)榭諝庵行纬赡z體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)樯傻臍溲趸F難溶，故D與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故選D。7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()A. 分液時(shí)，先從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后wB. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流D. 過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁【答案】B【解析】【詳解】A. 分液時(shí)，為了保證兩層溶液不相互污染，先從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，故A正確；B. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)該懸在試管口上方，故B錯(cuò)誤；C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，防止液體流出，應(yīng)該用玻璃棒引流，故C正確；D. 過(guò)濾時(shí)，防止液體飛濺，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故D正確，故選B。8.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮鍵很強(qiáng)B. NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C. 可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D. HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬【答案】B【解析】【詳解】A. N2分子中存在氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；B. NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2，故B錯(cuò)誤；C. 濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；D. HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，故D正確，故選B。9.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B. 將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D. 將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中【答案】C【解析】【詳解】A. 稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B. 溶解過(guò)程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D. 容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。10.用鋅粒與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是()A. 升高溫度B. 滴加少量濃硫酸C. 滴加少量濃硝酸溶液D. 改用等質(zhì)量的鋅粉【答案】C【解析】【詳解】A. 升高溫度反應(yīng)加快，也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B. 滴加少量濃硫酸，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)加快，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；C. 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D. 鋅粉與酸的接觸面增大，反應(yīng)加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選B。【點(diǎn)睛】注意題干要求有兩個(gè)條件，一是速率加快，而是氫氣的量不變；濃硝酸的強(qiáng)氧化性是容易被忽略的易錯(cuò)點(diǎn)。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無(wú)明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32、SO42，故不能確定該溶液中一定含SO42，故A錯(cuò)誤；B. 將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色，說(shuō)明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯(cuò)誤；C. 常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D. 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應(yīng)中，CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。12.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為 ( )A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】C【解析】A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明A、C排在氫前面，C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，則C、E是Al、鐵，則A是Mg。B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說(shuō)明B排在D的前面，則B是Cu，D是Ag。因此A、B、C、D、E可能是Mg、Cu、Al、Ag、Fe或Mg、Cu、Fe、Ag、Al，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷，明確金屬活動(dòng)性順序表及金屬性質(zhì)即可解答，金屬C與E不能確定是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。13.既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4NO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；Al2O3屬于兩性氧化物，既能和硫酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉反應(yīng)；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能和硫酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉反應(yīng)；NaHCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；NH4NO3與硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水，所以既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是，故選C。14.關(guān)于下列材料說(shuō)法不正確是()序號(hào)材料類別性能用途A鈦合金金屬材料密度小，強(qiáng)度高制飛機(jī)機(jī)翼B普通玻璃硅酸鹽材料熔點(diǎn)高，透明制試管、燒杯C壓電陶瓷半導(dǎo)體材料具有壓電效應(yīng)聲納、地震儀D氮化硅陶瓷新型無(wú)機(jī)非金屬材料硬度高，耐磨制發(fā)動(dòng)機(jī)A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A. 鈦合金屬于金屬材料，密度小，可以用于航天器材，故A正確；B. 普通玻璃的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)較高，透明，可以用作某些實(shí)驗(yàn)儀器，故B正確；C. 壓電陶瓷屬于功能性陶瓷，不屬于半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D. 氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，硬度大，耐磨，可以用于制發(fā)動(dòng)機(jī)，故D正確，故選C。15.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列能大量共存的一組離子是()A. K+、Na+、NO3、Fe2+B. K+、NH4+、OH、Fe3+C. K+、Na+、Br、HCO3D. Mg2+、Na+、Cl、SO42【答案】D【解析】【詳解】A. NO3遇到H+時(shí)具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，故A錯(cuò)誤；B. 強(qiáng)酸性溶液中，OH不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 強(qiáng)酸性溶液中，HCO3不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D. Mg2+、Na+、Cl、SO42幾種離子相互間不反應(yīng)，故可以大量共存，故選D?！军c(diǎn)睛】題干中的隱含條件如無(wú)色、強(qiáng)酸性，是容易被忽略的易錯(cuò)點(diǎn)。16.用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法一定正確的是()A. 0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為0.1 NAB. 4.4 g CO2 和2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) NH3均含有0.1 NA 個(gè)分子C. 78 g 金屬鉀(K)完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀(KO2)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NAD. 1 mol Na2O2固體中，陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為4 NA【答案】B【解析】【詳解】A. 0.1mol.L-l的NaOH溶液，不知道體積，所以無(wú)法計(jì)算含OH的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B. 4.4 g CO2為0.1mol，2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) NH3為1mol，所以均含有0.1 NA 個(gè)分子，故B正確；C. 78 g 金屬鉀(K)為2mol，超氧化鉀(KO2)中K化合價(jià)為+1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，故C錯(cuò)誤；D. 1 mol Na2O2固體中，陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為過(guò)氧根離子，所以離子總數(shù)為3 NA，故D錯(cuò)誤，故選B。17.下列反應(yīng)的離于方程式書寫正確的是()A. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4B. 將一小塊鈉投入過(guò)量的鹽酸中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C. 向氨水中滴加少量氯化鋁溶液: Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D. 碳酸鈣溶于鹽酸：CO3 2-2HH2OCO2【答案】C【解析】【詳解】A. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故A錯(cuò)誤；B. 將一小塊鈉投入過(guò)量的鹽酸中:Na+2H+=2Na+H2，故B錯(cuò)誤；C. 向氨水中滴加少量氯化鋁溶液，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng): Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，故C正確；D. 碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO32HH2OCO2+Ca2+，故D錯(cuò)誤，故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫是否正確從以下幾個(gè)方面考慮：1、離子符號(hào)書寫是否正確；2、原子數(shù)目和電荷是否守恒；3、反應(yīng)的產(chǎn)物是否符合客觀事實(shí)。18.物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是( )A. 水溶液能導(dǎo)電的化合物B. 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物C. 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D. 熔點(diǎn)高的物質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，而離子鍵再熔化是可以電離出離子，既熔融是可以導(dǎo)電。但共價(jià)鍵再熔融是不變，不能導(dǎo)電，據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，答案選C?？键c(diǎn)：考查離子化合物的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練與指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。19.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A. KOHB. CO2C. MgCl2D. Na2O【答案】A【解析】【詳解】A. KOH中鉀離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根中存在共價(jià)鍵，故A正確；B. CO2中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. MgCl2中只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. Na2O中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤，故選A。【點(diǎn)睛】掌握離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成微粒和形成條件是解決此題的關(guān)鍵。20.反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1min1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A. B. C. D. =【答案】C【解析】【詳解】v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1，則v(A)0.2 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1，則v(A)0.2 molL1s1；v(D)0.45 molL1min1，則v(A)0.1 molL1s1，所以快慢順序?yàn)椋海蔬xC?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這規(guī)律是解決此題的關(guān)鍵。21.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)，下列說(shuō)法不正確的是()A. 將塊狀 Fe2O3改為粉末，反應(yīng)速率加快B. 升高溫度，反應(yīng)速率加快C. 使用催化劑，反應(yīng)速率增大D. 充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】【詳解】A. 將塊狀 Fe2O3改為粉末，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A正確；B. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B正確；C. 使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故C正確；D. N2不參加反應(yīng)，即使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率也不改變，故D錯(cuò)誤，故選D。22.下列對(duì)于可逆反應(yīng)2M(g)N(g)2P(g)達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法正確的是()A. M、N全部變成了PB. 反應(yīng)已經(jīng)停止C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D. v (M)v(N)=21【答案】C【解析】【詳解】A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)混合物各成分的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；D.v(M)v(N)=21，未體現(xiàn)正逆關(guān)系，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡的特征：逆：可逆反應(yīng)，等：正逆反應(yīng)速率相等，動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，定：平衡混合物中百分含量一定，變：改變平衡條件，平衡就會(huì)改變，建立新平衡。23.下列電子式書寫正確的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，Na原子失去1個(gè)電子形成帶1個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，S原子得到2個(gè)電子，形成帶2個(gè)負(fù)電荷的陰離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，硫化鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨為離子化合物，陽(yáng)離子銨根離子的原子必須標(biāo)出最外層電子數(shù)，正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C.氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：，故C正確；D.硫化氫為共價(jià)化合物，不帶電荷，正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào)，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。24.已知斷裂1 molNN鍵吸收能量為945.6 kJ，形成1 mol HN鍵放出能量為391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)：N23H22NH3，放出的能量為92.4 kJ，則斷裂1 molHH鍵吸收的能量是()A. 436 kJB. 433.6 kJC. 463 kJD. 869 kJ【答案】A【解析】【詳解】1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)，需要斷開(kāi)1molNN鍵和3molHH鍵，形成6molHN鍵，設(shè)斷裂1 molHH鍵吸收的能量是x，則391 kJ6-(945.6 kJ+x3)=92.4 kJ，x= 436 kJ，故選A。25.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A. 元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D. 原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【解析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；BY為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C非金屬性FS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)r(O)r(S)r(Na)，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬颂幱幸曨l，請(qǐng)去附件查看】第卷 選擇題（共50分）二.填空題（共5個(gè)小題）26.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W在周期表中的位置是_，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(用元素符號(hào)表示)，QO2的電子式為_(kāi)，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_。(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ?！敬鸢浮?(1). )第3周期、第A族 (2). AlCN (3). (4). N2O5 (5). 2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2【解析】【分析】圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因?yàn)門所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答各小題即可?！驹斀狻縏所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，則T為Al，結(jié)合位置可知：Q是C，R是N，W是S，（1）W為S，S有3個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，故處于第三周期A族，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序AlCN，C的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，CO2中C與O形成兩對(duì)共價(jià)鍵，故電子式為，R為N，N最外層有5個(gè)電子，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，故答案為：第三周期A族；AlCN；N2O5；（2）T為Al，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2。27.500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO310H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）沙灘上沙粒的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是_(填字母)。A. 水晶顆粒 B.無(wú)水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠（3）生成該珠子時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是_(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?(1). SiO2 (2). D (3). SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (4). SiO2+4HF=SiF4+2H2O【解析】（1）沙灘上沙粒的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。（2）高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉與二氧化硅均是玻璃的主要成分，所以上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是玻璃珠，答案選D。（3）根據(jù)以上分析可知生成該珠子時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。（4）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O。28.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_ (填化學(xué)式)。(2)在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_(填字母)。A只有還原性 B只有氧化性 C還原性和酸性 D氧化性和酸性(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。 (4)當(dāng)發(fā)生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質(zhì)是_(填字母)。ANaOH BNaCl CKCl DNa2CO3(5)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。【答案】 (1). Cl2 (2). C (3). 0.lmol (4). D (5). 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl【解析】【分析】根據(jù)化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；根據(jù)題干信息判斷反應(yīng)產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻縆ClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。(1)還原劑被氧化，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，此反應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl2，故答案為：Cl2；(2)濃鹽酸在反應(yīng)中作還原劑，但氯元素化合價(jià)并沒(méi)有全部升高，所以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)既有還原性，也有酸性，故答案為：C；(3)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2為0.1mol，氯元素化合價(jià)由KClO3中+5降低為+4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol； (4)ANaOH堿性過(guò)強(qiáng)，對(duì)身體有損害，故A不適宜；BNaCl和CKCl與氯氣不反應(yīng)，故B和C不適宜；DNa2CO3溶液呈堿性，可以與氯氣反應(yīng)，故最適宜，故答案為：D；(5)根據(jù)題干信息，該反應(yīng)為2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，故答案為：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；29.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式 _ _寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：_。(4) 裝置D的作用_ 。(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中，其原因是_?！敬鸢浮?(1). Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O (2). B試管中品紅溶液退色 (3). BaSO4 (4). BaSO3 (5). SO2Cl22H2O=4HSO42-2Cl(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl) (6). 除去剩余的SO2(或尾氣處理) (7). 當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及反應(yīng)物的性質(zhì)分析反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析并書寫相關(guān)方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析儀器的作用和原理?！驹斀狻?1)A試管中發(fā)生的是Cu與濃硫酸生成SO2的反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，故答案為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(2)利用SO2能使品紅溶液退色的性質(zhì)來(lái)證明Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體，故答案為：B試管中品紅溶液退色；(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能將SO2氧化為SO42-，SO42-與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；氨水具有堿性，吸收SO2生成SO32-，SO32-與Ba2反應(yīng)生成BaSO3沉淀；二氧化硫作還原劑的反應(yīng)為：S