北京市房山區(qū)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期二?？荚囋嚲恚ê馕觯?docx

北京市房山區(qū)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期二?？荚囋嚲恚ê馕觯┍驹嚲砉?8頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回，試卷自行保存?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第一部分（選擇題 共120分）共20小題，每小題6分，共計(jì)120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.紅茶起源于中國(guó)，傳統(tǒng)制作工藝如下所示，其中以化學(xué)反應(yīng)為主的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.萎凋主要是散發(fā)部分水分，使莖、葉萎蔫，此過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化過程，故A錯(cuò)誤；B.揉捻是塑型工序，通過揉捻可形成緊結(jié)彎曲的外形，此過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化過程，故B錯(cuò)誤；C.發(fā)酵過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化過程，生成了新的物質(zhì)，故C正確；D.干燥過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化過程，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的根本方法是看有沒有新物質(zhì)生成，平時(shí)注意對(duì)生產(chǎn)生活中物質(zhì)變化的觀察思考。2.下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是A. Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼合金熔點(diǎn)低B. 食品盒中常放一小袋Fe粉Fe粉具有還原性C. SiO2用來制造光導(dǎo)纖維SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2SO2有漂白性【答案】B【解析】【詳解】A. Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因?yàn)楹辖鹑埸c(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故B正確；C. SiO2用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯(cuò)誤；D. 葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。3.部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A. B只能得電子，不能失電子B. 原子半徑GeSiC. As可作半導(dǎo)體材料D. Po處于第六周期第VIA族【答案】A【解析】【分析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答。【詳解】A. 根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑GeSi，故B正確；C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D. Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。4.厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol，故A說法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II，N2H4N2H22H，此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程IV，NO2NH2OH，添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4中N顯3價(jià)，NH2OH中N顯1價(jià)，N2H4中N顯2價(jià)，因此過程I中NH4與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D說法正確。點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識(shí)點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧化反應(yīng)，因此N2H4N2H2，去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2轉(zhuǎn)化成NH2OH，是還原反應(yīng)。5.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰得不到Na得電子能力：Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩 羥基中氫的活潑性：H2OC2H5OHA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、硫酸鎂溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4；氯化鎂溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu22e=Cu，說明Cu2得電子能力大于H，電解NaCl溶液，陰極發(fā)生2H2e=H2，說明H得電子能力強(qiáng)于Na，得電子能力強(qiáng)弱是Cu2HNa，因此解釋不合理，故B說法錯(cuò)誤；C、濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解釋合理，故C說法正確；D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明水中H的濃度大于乙醇中c(H)，即羥基中氫的活性：CH3CH2OH”“=”或“過程II；a由圖可知，甲醇轉(zhuǎn)化率大于甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，說明有其它副反應(yīng)發(fā)生；b由圖可知，溫度高于 650甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率降低，說明催化劑燒結(jié)，活性減弱；c減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率；（2）由圖可知，甲醛氣體傳感器為原電池原理，b極為負(fù)極，甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，以此書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算反應(yīng)的甲醛的量。分析圖像可知，水溫約15時(shí)選擇Ca(ClO)2處理甲醛污染的水源，甲醛去除率較高?！驹斀狻浚?）由圖可知1molCH3OH分解為1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）H=+84kJ/mol，故答案：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）H=+84kJ/mol；由圖可知反應(yīng)活化能：過程I過程II，故答案為：；a由圖可知，甲醇轉(zhuǎn)化率大于甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，說明有其它反應(yīng)發(fā)生，所以甲醇脫氫法制備甲醛過程有副反應(yīng)發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b由圖可知，溫度高于 650甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率降低，說明催化劑燒結(jié)，活性減弱，故b正確；c減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，故c正確。故答案為：b、c；（2）由圖可知，甲醛氣體傳感器為原電池原理，b極為負(fù)極，甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為HCHO-4e-+ H2O= CO2+ 4H+；由反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移410-4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為30g/mol=310-3g=3mg。分析圖像可知，水溫約15時(shí)選擇Ca(ClO)2處理甲醛污染的水源，甲醛去除率較高，故答案為：3；Ca(ClO)2。10.釩（V）為過渡元素，可形成多價(jià)態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如下圖：已知：離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是 _（3）質(zhì)子交換膜作用是_（4）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水（除VO2+外，還含F(xiàn)e3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同： 釩的化合價(jià)酸性堿性+4價(jià)VO2+VO(OH)3-+5價(jià)VO2+VO43-濾液中釩元素的主要存在形式為_濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_、_。萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集，過程可簡(jiǎn)單表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 _純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作_極。【答案】 (1). V2+ +VO2+=V3+VO2+H2O (2). 黃色 (3). 阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流 (4). VO(OH)3- (5). Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 (6). 4Fe(OH)2+2H2O+O =4Fe(OH)3 (7). 加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率 (8). 陽(yáng)極【解析】【分析】（1）B極V2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，A極VO2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，根據(jù)電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)式；（2）儲(chǔ)能為充電過程，正極和外接電源正極相連，本身作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：VO2+- e-+H2O= VO2+2H+；（3）質(zhì)子交換膜的作用是阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流；（4）由流程可知濾液為堿性且加入鐵粉后VO2+被還原為VO(OH)3-；Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O =4Fe(OH)3 。分析平衡，加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率； 電解法精煉釩，用粗釩作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）因?yàn)榉烹姇r(shí)，已知B極是V2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，所以A極會(huì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為：VO2+e-+2H+=VO2+H2O，故電池放電時(shí)總反應(yīng)式是V2+ +VO2+=V3+VO2+H2O，故答案是：V2+ +VO2+=V3+VO2+H2O；（2）儲(chǔ)能為充電過程，正極和外接電源正極相連，本身作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：VO2+- e-+H2O= VO2+2H+，所以當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是黃色；故答案是：黃色；（3）由電池放電時(shí)總反應(yīng)式V2+ +VO2+=V3+VO2+H2O可知，兩電極的物質(zhì)混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故質(zhì)子交換膜的作用是阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流；故答案是：阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流；（4）由流程可知濾液為堿性且加入鐵粉后VO2+被還原為VO(OH)3-，所以釩元素的主要存在形式為VO(OH)3-，故答案是：VO(OH)3-；加入氫氧化鈉之后，由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，這是亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應(yīng)過程為Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O =4Fe(OH)3。故答案為：Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+2H2O+O =4Fe(OH)3；分析平衡，加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率，故答案為：加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率； 電解法精煉釩，用粗釩作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：陽(yáng)極?！军c(diǎn)睛】本題考查了流程分析判斷，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法應(yīng)用、題干信息分析判斷能力，注意把握物質(zhì)的分離提純、電解反應(yīng)、電極產(chǎn)物的分析應(yīng)用、工藝流程的理解。11.某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對(duì)象，探究NO2-的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象滴管試管2mL1%酚酞溶液1 molL-1 NaNO2溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變淺紅色，微熱后紅色加深1 molL-1 NaNO2溶液 0.1 molL-1 KMnO4 溶液 實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 KSCN溶液1 molL-1 FeSO4 溶液（pH=3）實(shí)驗(yàn)III：無明顯變化1 molL-1 NaNO2溶液 1 molL-1 FeSO4 溶液（pH=3）實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣渭覭SCN溶液變紅資料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 _（2）實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_（3）探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)溶液a編號(hào)及現(xiàn)象1 molL-1FeSO4溶液（pH=3）i溶液由_色迅速變_色_ii無明顯變化加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_。（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。鹽橋的作用是_電池總反應(yīng)式為_實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)?！敬鸢浮?(1). NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深 (2). 還原性 (3). N原子最外層5個(gè)電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性 (4). 淺綠色 (5). 棕色 (6). 0.5molL1Fe2（SO4）3溶液（pH=3） (7). 棕色溶液中的Fe(NO)2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 (8). 阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生 (9). Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO+H2O【解析】【分析】（1）NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；（2）N原子最外層5個(gè)電子，NO2-中N為+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）若要證明棕色物質(zhì)是Fe(NO)2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fe2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，據(jù)此解答；（4）由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，所以在2mL1 molL-1 NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深，故答案為：NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；（2）NaNO2溶液與KMnO4 溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4 溶液的紫色褪去，即KMnO4被還原，說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是：N原子最外層5個(gè)電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性，故答案為：還原性；N原子最外層5個(gè)電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子