公開課《物質(zhì)的量濃度.ppt

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時(shí)： 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,南昌五中,江元,目錄,1.復(fù)習(xí)提問,2.導(dǎo)入新課,3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）儀器的選擇認(rèn)識(shí)容量瓶 （2）配制溶液的步驟 （3）誤差分析,4.練習(xí),5.課堂作業(yè),復(fù)習(xí)提問,思考題1、什么叫物質(zhì)的量濃度？,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,思考題2、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積三者間的關(guān)系式是怎樣的？,思考題3、配制 250ml 0.8molL NaCl溶液， 求需NaCl固 體多少克？,11.7 g。,配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:,知識(shí)回顧,步驟：計(jì)算稱量 溶解,任務(wù)：100ml 1.0mol/L NaCl溶液 問題：需要多少溶質(zhì)NaCl？ 怎樣才能使溶液的體積是100ml？ 用什么樣的儀器比較好？,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,規(guī)格：100mL、250mL、 500mL、1000mL等。,細(xì)頸,瓶口配有磨口玻璃塞,頸部有標(biāo)線,梨形平底的玻璃瓶,瓶上標(biāo)有溫度和容積,1.認(rèn)識(shí)容量瓶,往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將 瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。 經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用,使用前要檢查是否漏水 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中 進(jìn)行 不能長(zhǎng)期存放溶液 不能做反應(yīng)容器,注意事項(xiàng),常用儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平,討論：想想還需要哪些儀器呢？,2 配制溶液的步驟,任務(wù)：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液,n(NaCl)=c(NaCl) V（NaCl） =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1mol,m (NaCl) =n(NaCl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g,（1）使用前要調(diào)零 （2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙 易潮解的NaOH等能如圖所示稱量嗎？ （3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則 （4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 注意已知質(zhì)量稱量和未知質(zhì)量稱量之間的區(qū)別 （5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零,提問：托盤天平的靈敏度是多少，可以稱到5.85g嗎？,應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,：溶解時(shí)除了燒杯外還需要哪些儀器？ 使用中應(yīng)注意什么？溶解時(shí)要加多少水合適呢？,答：還需要玻璃棒。應(yīng)當(dāng)注意攪拌時(shí)沿著一定的方 向， 玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免引入其他雜質(zhì)。水要適量，幾次操作后總和小于100mL。,：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是 正確的？,溶解之后需要靜置冷卻至室溫,有的物質(zhì)溶于水放熱（NaOH,濃硫酸等），則需靜置冷卻至室溫；有的物質(zhì)溶于水吸熱（如NH4NO3），則需靜置溫度上升到室溫,？,？,由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液 體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。,思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移 到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全 被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應(yīng)如何處理？,答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾 水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。,兩靠,一不靠,用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn) 移到容量瓶中。,如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)?這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量 瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí) 應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。,洗滌之后要注意輕輕搖勻,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,答：必須重新配制,？,將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖 動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,答:不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有 水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.,？,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移 到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱、濃度。,操作回顧,1.口訣： 算稱量取步驟清 溶解轉(zhuǎn)移再定容 室溫洗滌莫忘記 搖勻標(biāo)簽便告成 2.儀器 容量瓶， 燒杯， 玻璃棒，托盤天平藥匙，量筒， 膠頭滴管 3.,操作過程,小結(jié),討論,3 溶液配制的誤差分,準(zhǔn)濃度 準(zhǔn)質(zhì)量 準(zhǔn)體積,1.天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已銹蝕（ ） 2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（ ） 3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（ ） 4.定容時(shí)俯視刻度線（ ） 5.所配溶液未冷卻至室溫即 轉(zhuǎn)入容量瓶定容（ ）,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是:,6. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或 未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（ ）,7. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出 容器外，使溶質(zhì)減?。?）,8. 容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈， 在瓶?jī)?nèi)有少 量水殘留（ ）,9. 定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線， 再加水到刻度線（ ）,10. 定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線（ ）,偏低,偏低,偏低,偏低,無影響,如果配制的是NaOH溶液呢？,1. 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用 取蒸餾水. 將 緩慢注入到 中，并用 不斷攪拌，待 溶液 后，將溶液沿玻璃棒移入 中，用少量蒸餾水洗滌 和 2-3次，將洗滌液移入 中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線 時(shí)，改用 小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞 ，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到 中并貼好貼簽.,13.6,燒杯,濃硫酸,水,玻璃棒,冷至室溫,容量瓶,燒杯,玻璃棒,容量瓶,1-2 cm,膠頭滴管,搖勻,試劑瓶,4.練習(xí),2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得