2019高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向精練新人教版.docx

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向A組定向鞏固定向鞏固一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)的特點(diǎn)與應(yīng)用1.下列說(shuō)法不正確的是()A.鐵生銹和氫氣燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程B.冰融化的過(guò)程中,熵值增大C.無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是不存在的D.同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小解析:鐵生銹和氫氣燃燒均為放出熱量的自發(fā)過(guò)程,A項(xiàng)正確;冰融化時(shí)有序性減弱,混亂度增加,即熵值增大,B項(xiàng)正確;物質(zhì)由有序轉(zhuǎn)化為無(wú)序時(shí),不一定發(fā)生熱效應(yīng),如分子的擴(kuò)散現(xiàn)象,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)有序性最高,熵值最小,D項(xiàng)正確。答案:C2.下列說(shuō)法中正確的是()A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定熵減小或不變C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)解析:反應(yīng)的自發(fā)性同時(shí)受焓變和熵變的影響。放熱反應(yīng)不都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)也不都是非自發(fā)的;自發(fā)反應(yīng)不一定熵增大,非自發(fā)反應(yīng)也不一定熵減小或不變。反應(yīng)能不能發(fā)生受外界條件的影響,非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可發(fā)生。答案:C3.導(dǎo)學(xué)號(hào)90514079在圖1中A、B兩容器里,分別收集著一種理想氣體(二者不反應(yīng))。若將中間活塞打開,兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中(如圖2所示)。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是()A.此過(guò)程是自發(fā)可逆的B.此過(guò)程從有序到無(wú)序,混亂度增大C.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程,而且沒有熱量的吸收或放出D.此過(guò)程是向混亂程度增大的方向變化的過(guò)程,即熵增加的過(guò)程解析:氣體擴(kuò)散過(guò)程中,混亂度增大,即S0,B項(xiàng)、D項(xiàng)正確;該變化過(guò)程自發(fā)進(jìn)行,且沒有能量變化,即H=0,C項(xiàng)正確;氣體的擴(kuò)散為自發(fā)過(guò)程,其逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A定向鞏固二、如何判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行4.已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下,下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()A.2O3(g)3O2(g)H0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0解析:A項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)H0的反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行。B項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)H0、S0的反應(yīng),一定不能自發(fā)進(jìn)行。C項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)H0、S0、S0的反應(yīng),兩反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行。答案:B5.下列說(shuō)法正確的是()A.若某自發(fā)反應(yīng)的S0,則該反應(yīng)一定有H0B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解析:自發(fā)反應(yīng)必有H-TS0時(shí),H0都可能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;吸熱的自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的,B項(xiàng)正確;應(yīng)將焓變和熵變綜合起來(lái)即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,增大化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的方向,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B6.二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一,也是未來(lái)實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱反應(yīng)器來(lái)“捕捉”空氣中的CO2(如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是()生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意圖A.步驟一中將反應(yīng)器加熱到400 ,可提高CaCO3的生成速率B.步驟一中生成CaCO3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D.步驟二中反應(yīng)的S0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A7.導(dǎo)學(xué)號(hào)90514080在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)H=Q kJmol-1進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。(1)Q0(填“”“”“”或“=”)。(3)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。(4)升高溫度,平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向方向移動(dòng)。解析:據(jù)圖像可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故Q0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知,該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)。H0,則H-TS0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小。答案:(1)(3)能(4)減小逆反應(yīng)B組綜合提升1.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程方向的是()A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后,撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大解析:水總是自發(fā)地由高處往低處流,有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向;吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行,例如,在25、1.01105Pa時(shí),(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJmol-1,不難看出,上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng),又是熵增的反應(yīng),顯然只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的;有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列,有趨向于最大混亂度的傾向,屬于熵判據(jù);撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。答案:A2.下列變化中,S0的是()A.-10 液態(tài)水結(jié)冰B.金屬鈉與水反應(yīng)C.干冰(CO2)的升華D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)解析:氣體液化、液體凝固是體系混亂度減小的過(guò)程,故A項(xiàng)S0;B項(xiàng)中有H2生成,D項(xiàng)中CaCO3固體分解有CO2氣體生成,均為熵增過(guò)程,S0。答案:A3.25 、101 kPa條件下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7 kJmol-1能自發(fā)進(jìn)行的原因是()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.熵減小的反應(yīng)D.熵增加效應(yīng)大于熱效應(yīng)解析:反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7kJmol-1,焓變大于0,但從熵增加看該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,原因是熵增加效應(yīng)大于熱效應(yīng)。D項(xiàng)正確。答案:D4.導(dǎo)學(xué)號(hào)90514081下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的解析:H0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行;H0,S0,S0的反應(yīng),高溫下能自發(fā)進(jìn)行,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行;H0,S液態(tài)熵值固態(tài)熵值,