2019高中化學(xué)課下能力提升（九）化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)條件的控制精練新人教版.docx

化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)條件的控制一、選擇題1可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是()A反應(yīng)停止了B正逆反應(yīng)的速率均為零C正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正逆反應(yīng)的速率相等2下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()ACl2溶解于水B氨氣溶解于水C工業(yè)合成氨DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O3在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。下列說法不正確的是()A改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度B達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零DSO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)4一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)，下列四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)2 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Bv(A)2 mol/(Lmin)v(C)2 mol/(Lmin)Cv(A)1 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Dv(A)1 mol/(Lmin)v(C)1.5 mol/(Lmin)5下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法可能正確的是()A一定條件下，2 mol SO2與足量O2反應(yīng)可得到 2 mol SO3B含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1 mol Cl2C10 mL 18.0 mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09 mol SO2D一定條件下，1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)可制備1.0 mol NH3614CO2與C在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)： 14CO2C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含 14C的微粒有()A14CO2B14CO2、14COC14CO D14CO2、14CO、14C7在密閉容器中X2(g)2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是()Ac(Z)0.45 mol/LBc(X2)0.3 mol/Lc(Z)0.1 mol/LCc(X2)0.5 mol/LDc(Y2)0.5 mol/L8在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol HH 鍵斷裂B當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol NH 鍵形成C當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol HH 鍵形成D當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol NH 鍵斷裂9在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍10(2016山東濱州高一檢測(cè))在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)a和氨氣的體積分?jǐn)?shù)b之間的關(guān)系是()Aab Bab Cab D無(wú)法確定11在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到反應(yīng)限度的是()A混合氣體的密度保持不變B有1 mol C生成的同時(shí)有1 mol D生成C混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D有1 mol A生成的同時(shí)有1 mol C消耗12(2016山東濰坊高一檢測(cè))如圖所示是425 時(shí)，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A圖中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B圖中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C圖中的可逆反應(yīng)為H2(g)I2(g)2HI(g)D圖中當(dāng)c(HI)3.16 mol/L時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題13(2016山東濟(jì)南高一檢測(cè))在2 L密閉容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是_。(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_。a到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止b在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率c在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等14將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5 mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25 mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)v(HI)_；v(H2)_；H2的起始濃度_。(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是_(填“相等”、“211”或“均為恒量”)。15在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和 6.0 mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是 2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：(1)H2的轉(zhuǎn)化率是_。(2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是_。16在2 L密閉容器內(nèi)，800 時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是_，用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變17(2016山東濟(jì)寧高一檢測(cè))常溫下，將 a mol A 與 b mol B的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)。(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(A)13 mol，n1(C)6 mol，則a值為_。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中C的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為_。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始n平_。(4)原氣體中ab_。(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(A)n(B)n(C)_。課下能力提升(九)化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)條件的控制1解析：選Dv(正)v(逆)0是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)，也是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度(平衡狀態(tài))最重要的特征。2解析：選DA項(xiàng)，Cl2溶于水存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO；B項(xiàng)，NH3溶于水存在反應(yīng)：NH3H2ONH3H2O；C項(xiàng)，N23H22NH3；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)。3解析：選C化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下的平衡狀態(tài)，則改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度，A正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存，B正確；達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則SO3、SO2、O2的濃度保持不變時(shí)，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確。4解析：選D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，即用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，只有D正確。5解析：選D因?yàn)镾O2與O2的反應(yīng)、N2與H2的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A不正確，D正確；MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，含4 mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2將少于1 mol，B也不正確。6解析：選D建立化學(xué)平衡后，可逆反應(yīng)仍然進(jìn)行，當(dāng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，部分CO中會(huì)有 14C，當(dāng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，生成的C中也會(huì)部分含有 14C，即含有 14C的有CO2、C、CO。7解析：選D如果c(Z)0.45 mol/L，則相應(yīng)消耗0.3 mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3 mol/L，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；如果c(X2)0.3 mol/L，則相應(yīng)消耗0.1 mol/L的Z，則剩余Z是0.2 mol/L，B錯(cuò)誤；如果c(X2)0.5 mol/L，則需要消耗0.3 mol/L的Z，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則Z的濃度不可能為0，C錯(cuò)誤；如果c(Y2)0.5 mol/L，則需要消耗 0.1 mol/L的Z，剩余0.2 mol/L的Z，所以D正確。8解析：選D化學(xué)反應(yīng)可看做反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成。N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有v(正)v(逆)，也就是當(dāng)有1 mol N2參加反應(yīng)的同時(shí)有2 mol NH3分解，即1 mol NN斷裂的同時(shí)，有 6 mol NH 鍵斷裂，D項(xiàng)正確。9解析：選D由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NM。t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。10解析：選BH2的轉(zhuǎn)化量為8 mol25%2 mol。消耗2 mol H2，則生成 mol NH3，消耗 mol N2，則平衡時(shí)NH3和N2的物質(zhì)的量均為 mol，二者的體積分?jǐn)?shù)相等。11解析：選A物質(zhì)A是固體，混合氣體的密度，V(容)不變，若密度不變，說明m(氣)不變，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B項(xiàng)表示的均為正反應(yīng)方向，D項(xiàng)表示的均為逆反應(yīng)方向，故B、D錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變化，C錯(cuò)誤。12解析：選B圖中t0時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)。13解析：(1)由圖像知，從0t時(shí)刻，n(X)減小，n(Y)增大，n(Z)增大，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，n(X)n(Y)n(Z)0.8 mol1.2 mol0.4 mol231，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3YZ。(2)v(Y) mol/(Lmin)。(3)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，故a項(xiàng)錯(cuò)；在t時(shí)刻，可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故b項(xiàng)對(duì)；在t時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，故c項(xiàng)錯(cuò)。答案：(1)2X3YZ(2) mol/(Lmin)(3)b14解析：(1)v(HI)0.1mol/(Lmin)；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)0.05 mol/(Lmin)；I2的起始濃度c(I2)c(HI)0.25 mol/L0.25 mol/L0.25 mol/L0.5 mol/L。開始H2和碘蒸氣的物質(zhì)的量相等，所以二者起始濃度相等。(2)平衡時(shí)c(HI)、c(I2)、c(H2)保持不變。答案：(1)0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)05 mol/L(2)均為恒量15解析：N23H22NH3起始 3.0 mol 6.0 mol 0 mol轉(zhuǎn)化 1.2 mol 3.6 mol 2.4 mol平衡 1.8 mol 2.4 mol 2.4 mol(1)H2的轉(zhuǎn)化率100%60%。(2)N2的體積分?jǐn)?shù)100%27.3%。答案：(1)60%(2)27.3%16解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5 s時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率為：100%65%。(2)由平衡體系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時(shí)，c(NO2)0，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)0.006 5 mol/L，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)0.003 mol/(Ls)，則v(O2)v(NO)0.001 5 mol/(Ls)。(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)方向，故無(wú)法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容