天津市大港油田第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題.docx

天津市大港油田第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 S:32 O:16 Zn:65 Cu: 64一選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分)1在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制( )A合金 B半導(dǎo)體 C催化劑 D農(nóng)藥2下列化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是（ ）A.KBr B.NaOH C.HBr D.Na2O23某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）AHX BH2X CXH3 DXH44下列敘述正確的是( )A40 K和40 Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等 B某元素最外層只有一個(gè)電子，則它一定是A族元素 C任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子 D同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同5下列說法錯(cuò)誤的是( )A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵6元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素原子量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化7下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS8某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R9A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為( )AA、A BA、A CA、A DA、A10下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（ ）AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成的H2 比1 mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能11下列說法正確的是( )A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低12下列說法中，正確的是（ ）A.構(gòu)成原電池兩個(gè)電極的材料必須是兩種金屬B.由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極C.電子通過外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣D.銅，鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過13下列電子式書寫正確的是（ ）14下列各組微粒，不是按照半徑的大小排列的是( )。A、Cl , Na , F , K B、F , Cl , Na , K C、Ca2+, K+ ,Cl , S2 D、Na+ , K+ , Cl, Br ,15下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性 B自然界中無堿金屬元素單質(zhì)存在 C堿金屬元素的原子最外層都只有一個(gè)電子D隨著電子層數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越來越高16已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析下列判斷或說法正確的是（ ）A放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 B在相同的條件下，金剛石比石墨穩(wěn)定C吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行D反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小17有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D導(dǎo)線C；B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）AABCD BACDB CCABD DBDCA18已知X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aX3+、bY+、cZ-、dR2-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的核電荷數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)a-c=3 B離子的還原性Z- R2-C氫化物的穩(wěn)定性HZ H2R D原子半徑X Y 19下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是（ ） A 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 B在空氣中金屬鋁表面迅速形成保護(hù)層。 C 輪船水線下船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊D鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液時(shí)，可使反應(yīng)速率加快。 20、 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B. 加熱 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉二填空題（共40分）21（17分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白: (填具體元素符號(hào)或化學(xué)式)。 主族周期AAAAAAA0族234 (1)在-種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ _； (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_ _ ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_ ；是兩性的化合物的化學(xué)式是_ _ 。 寫出該兩性化合物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_ ， 。 (3) 用電子式表示元素與形成化合物的過程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。（4）元素與形成的化合物的電子式為 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。22（13分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；1molD的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH2，這時(shí)，D轉(zhuǎn)化成的陽離子與C的陰離子具有相同的電子排布(1)C元素的名稱_ ；B在周期表中的位置第 _周期，第_ _族；(2)A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式_ ；水溶液顯_ _（填酸或堿）性，其原因是 （用方程式表示）。(3)C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_ _ ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_ _ _。 （4）寫出D與水反應(yīng)的離子方程式 23、（10分）將鐵片和銅片用導(dǎo)線相連插入硫酸鐵溶液中，形成原電池裝置。鐵片做 極，其電極反應(yīng)式為 ；銅片做 極，其電極反應(yīng)式為 該電池的總反應(yīng)方程式為 該原電池反應(yīng)中電流流動(dòng)的方向是由 片到 片。答案1234567BDDCACC891011121314DCDDBCA151617181920DDACBA21、（1）Ar； N的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）HClO4 ；KOH的電子式； Al（OH）3 Al（OH）3 +3 H+ = Al3+ + 3H2O ；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O （3）用電子式表示Na2S的形成過程 （4）CO2