河北省臨漳縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.docx

河北省臨漳縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（含解析）時(shí)間：90分鐘 共100分可能用到的相對原子質(zhì)量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列敘述中，正確的是（ ）A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B. 核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D. 微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定【答案】B【解析】試題分析：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高；B電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道；C兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動，故A錯(cuò)誤；B核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個(gè)電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B2.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ）A. 相對原子質(zhì)量逐漸增大B. 核電荷數(shù)逐漸增大C. 核外電子排布呈周期性變化D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化【答案】C【解析】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān)，因此元素性質(zhì)呈周期性變化的原因或元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性變化。3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（ ）A. 一定是金屬元素B. 可能是稀有氣體元素C. 一定不是非金屬元素D. 原子容易失去電子的元素【答案】B【解析】短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個(gè)有：第一主族元素(包含H元素，堿金屬元素)；最外層有2個(gè)的元素有第二主族元素(堿土金屬元素)、稀有氣體元素中的He元素，H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，故選B。4.下列微粒中：12Mg2+ O2，核外電子總數(shù)相同的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】12Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，的核外電子數(shù)為10，的核外電子數(shù)為17+1=18，O2-的核外電子數(shù)為8+2=10，所以核外電子總數(shù)相同的是；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子中微粒之間的關(guān)系，注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系：陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)。5.若aAn+與 bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ）A. b+n-2B. b+n+2C. b-n-2D. b-n+2【答案】B【解析】試題分析：若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則anb2，所以anb2，答案選B?？键c(diǎn)：考查核外電子排布6.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）A. 第VA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HIB. 水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵C. 用電子式表示HCl形成過程：D. 第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+【答案】D【解析】試題分析：A、由于HF能形成氫鍵，則第VA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HF，A錯(cuò)誤；B、水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿又械墓矁r(jià)鍵鍵能大，氫鍵不是化學(xué)鍵，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氯化氫是共價(jià)化合物，則用電子式表示HCl形成過程可表示為，C錯(cuò)誤；D、核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、氫鍵、電子式及離子半徑比較7.鐳是周期表中第7周期第A主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（ ）A. 在化合物中呈+2價(jià)B. 鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C. 氫氧化物呈兩性D. 碳酸鹽難溶于水【答案】C【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，即鐳的金屬性強(qiáng)于鈣和鋇的，所以其氫氧化物是強(qiáng)堿，選項(xiàng)C不正確。答案是C。8.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）A. 該元素屬于第七周期B. 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似C. 該元素位于A族D. 該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子【答案】C【解析】【詳解】A、元素周期表中各周期含有的元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32（排滿），即第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118，所以114號元素位于第七周期第A族，A正確；B、該元素位于第七周期第A族，為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似，B正確；C、該元素位于第七周期第A族，C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)298114184，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)114，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。例如若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號元素：88862，則應(yīng)在第七周期第A族；若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號元素應(yīng)在第六周期第A族。9.無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A. 第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3B. 第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高C. 第11列中肯定沒有非金屬元素D. 在18列元素中，第3列的元素種類最多【答案】A【解析】第15列為原來的第A族元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O5，A項(xiàng)不正確；第17列元素為鹵族元素，自上至下其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，B項(xiàng)正確；第11列為過渡元素，無非金屬元素，C項(xiàng)正確；第3列包含鑭系和錒系，元素種類最多，D項(xiàng)正確。10.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（ ）A. 原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C. 1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多D. 常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能【答案】D【解析】【詳解】AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B，如Li的金屬性小于Ca，故A錯(cuò)誤；BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B，如Mg的金屬性小于Li，故B錯(cuò)誤；C.1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多，說明A失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B，故C錯(cuò)誤；D常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A的活動性大于B，則A的金屬性大于B，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】可以利用金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬來判斷，尤其要注意金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC。11.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是（ ）A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子B. A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)C. 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱D. 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)【答案】C【解析】同周期自左向右元素的原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引能力增強(qiáng)，越不易失去電子，A項(xiàng)不正確；第A族元素的金屬性不一定比A族元素的金屬性強(qiáng)，如A族中的H元素比A族中的Mg元素的金屬性弱，B項(xiàng)不正確；有的主族元素（如F元素）無正價(jià)，D項(xiàng)不正確。12.下列各組順序的排列不正確的是 ( )A. 原子半徑：NaMgAlB. 熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C. 酸性強(qiáng)弱：H2SiO4H2CO3H2SO4D. 沸點(diǎn)：H2OH2SeH2S【答案】A【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，則選項(xiàng)A不正確，應(yīng)該是原子半徑：NaMgAl。根據(jù)元素周期律可知，選項(xiàng)B、C都是正確的。D中水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，正確，答案選A。考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重考查學(xué)生對元素周期律了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題需要注意的選項(xiàng)D中氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響。13.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）A. 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B. 非金屬性：XYZC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序由大到小【答案】B【解析】【詳解】同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)XYZ。A同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性XYZ，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A錯(cuò)誤；B同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性XYZ，故B正確；C非金屬性XYZ，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤；DX、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為-1、-2、-3，負(fù)化合價(jià)的絕對值依次增大，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14. 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A. 原子半徑ZX，故酸性HNO3H2SiO4，錯(cuò)誤；C、熱穩(wěn)定性H2OSiH4，正確；D、Z為O，正確?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。15.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 （ ）A. NH3分子的電子式：B. CH4分子的比例模型：C. O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. N2的結(jié)構(gòu)式： NN【答案】D【解析】試題分析：A、氨氣的電子式為，A錯(cuò)誤；B、該模型是甲烷的球棍模型，B錯(cuò)誤；C、氧原子的核外有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和6，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語正誤判斷16.下列電子式正確的是（ ）A. H2O2B. MgCl2 C. HClOD. CCl4 【答案】B【解析】【詳解】A. H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B. MgCl2是離子化合物，電子式為，B正確；C. HClO分子中氧元素形成2對共用電子對，電子式為，C錯(cuò)誤；D. CCl4是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選B。17.下列分子結(jié)構(gòu)中，各原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A. CO2B. PCl5C. CCl4D. PCl3【答案】B【解析】【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. CO2中碳元素屬于第A族，碳元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)4+48，所以該分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不選；B. PCl5中磷元素屬于第A族，磷元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)5+510，所以該分子中磷原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素滿足，B選；C. CCl4中碳元素屬于第A族，碳元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)4+48，所以該分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不選；D. PCl3中磷元素屬于第A族，磷元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)5+38，所以該分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，明確元素的族序數(shù)、成鍵數(shù)及最外層電子數(shù)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意二氧化碳分子中碳原子和每個(gè)氧原子形成兩對共用電子對，為易錯(cuò)點(diǎn)。18.下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A. NaClB. Cl2C. HClD. NaOH【答案】A【解析】A氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；B氯氣中氯原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來分析解答，注意不能根據(jù)物質(zhì)的元素判斷，全部由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)中可能含有離子鍵，如銨鹽、氫氧化鈉、過氧化鈉、含氧酸鹽等，為易錯(cuò)點(diǎn)。19.共價(jià)鍵，離子鍵，和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一中作用力的是（ ）A. 干冰B. 氯化鈉C. 氫氧化鈉D. 碘【答案】B【解析】試題分析：干冰是CO2，存在共價(jià)鍵和分子間作用力；氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；單質(zhì)碘形成碘晶體是分子晶體，含有共價(jià)鍵和分子間作用力，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)中作用力的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重知識和能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確各種作用力的含義，以及判斷的以及，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和發(fā)散思維能力。20.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A. 6和8B. 11和13C. 11和16D. 12和17【答案】D【解析】A形成CO2或CO。B都是金屬不能形成化合物。C中形成Na2S，D中形成MgCl2，答案選D。21.物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是( )A. 水溶液能導(dǎo)電的化合物B. 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物C. 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D. 熔點(diǎn)高的物質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，而離子鍵再熔化是可以電離出離子，既熔融是可以導(dǎo)電。但共價(jià)鍵再熔融是不變，不能導(dǎo)電，據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，答案選C?？键c(diǎn)：考查離子化合物的判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練與指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。22.下列說法正確的是（ ）A. 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B. NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C. 24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11D. H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】乙醇和水互溶，不能作為萃取碘水中的萃取劑，A不正確。B不正確。氯化鈉是離子晶體，破壞的是離子鍵。碳化硅是原子晶體，破壞的是極性鍵。D不正確，硫化氫中的氫元素是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以正確的答案選C。23.下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是A. 原子半徑的大小順序是WYZB. X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定C. 常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)D. Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵【答案】C【解析】【詳解】Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷，Y是O，W是S，X是N，Z是F。則A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序是WYZ，A正確；B非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性弱于氟元素，則X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定，B正確；C常見的X的氫化物是氨氣，是三角錐形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D水的沸點(diǎn)高于H2S的的沸點(diǎn)，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，D正確；答案選C。24.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是 ()A. N4與N2互為同分異構(gòu)體B. N4分子中只含有共價(jià)鍵C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高【答案】B【解析】【詳解】AN4由N組成，是一種單質(zhì)，與N2互為同素異形體，同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，故A錯(cuò)誤；B非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵，所以N4分子中只含有共價(jià)鍵，故B正確；C由題中N4分子結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，所以1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA，故C錯(cuò)誤；DN4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤。答案選B。25.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子” 也有人稱之為“零號元素”第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是( )A. “四中子”不顯電性B. “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素D. 第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體【答案】C【解析】“四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子”，則化學(xué)式為O4，屬于單質(zhì)，而同位素的研究對象是原子，故C錯(cuò)誤26.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )A. SO2和SiO2B. O2和H2SC. NaCl和HClD. CO2和KCl【答案】B【解析】【詳解】A固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故A不選；B固體O2和H2S都是分子晶體，O2和H2S都只含共價(jià)鍵，故B選；CNaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，固體HCl分子晶體，HCl中只含共價(jià)鍵，故C不選；DKCl是離子晶體，只含離子鍵，CO2是分子晶體，CO2中只含共價(jià)鍵，故D不選；故答案選B。27.下列敘述正確的是()A. 離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵B. 在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低C. NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為11D. 晶體熔點(diǎn)：金剛石食鹽冰干冰【答案】D【解析】【詳解】A離子晶體中，一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，也可能不存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，由于在HF的分子之間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；CNaHSO4由Na+和HSO4-構(gòu)成，晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比1:1；Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，C錯(cuò)誤；D晶體熔點(diǎn)一般是：原子晶體離子晶體分子晶體；對于同時(shí)是分子晶體的物質(zhì)，極性分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。金剛石是原子晶體，NaCl是離子晶體，干冰、冰都是分子晶體。由于水分子是極性分子，在分子之間存在氫鍵，而二氧化碳分子是非極性分子，因此熔點(diǎn)規(guī)律是：金剛石食鹽冰干冰，D正確。答案選D。28.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是A. K3C60中只有離子鍵B. K3C60中不含共價(jià)鍵C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D. C60與12C互為同素異形體【答案】C【解析】試題分析：首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵，在K與C之間。而60個(gè)C之間為共價(jià)鍵。所以該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出K離子，所以能導(dǎo)電。D選項(xiàng)中的同素異形體應(yīng)該對應(yīng)由相同元素組成的不同單質(zhì)，12C不是單質(zhì)而是元素符號或者代表一個(gè)碳原子?？键c(diǎn)：考查離子化合物與共價(jià)化合物的判斷。點(diǎn)評：本題涉及到了一個(gè)新的化合物，但是學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)可以判斷此化合物為離子化合物。這是一道典型的思維發(fā)散類試題。29.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于( )A. 分子晶體B. 原子晶體C. 離子晶體D. 何種晶體無法判斷【答案】A【解析】試題分析：常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)的沸點(diǎn)較低，降溫即可使其固化得到晶體，說明其熔點(diǎn)較低，符合該特征的晶體為分子晶體，答案選A?？键c(diǎn)：考查晶體特征的判斷30.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是 ()A. SiCl4晶體是分子晶體B. 常溫常壓下SiCl4是氣體C. SiCl4的分子內(nèi)部原子以共價(jià)鍵結(jié)合D. SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4【答案】B【解析】【詳解】A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，CCl4屬于分子晶體，則SiCl4晶體是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，都可以形成分子晶體，前者相對分子質(zhì)量較大，故其分子間作用力較大。常溫常壓下CCl4是液體，故SiCl4是液體，B錯(cuò)誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，D正確；答案選B。二、填空題（每空2分）31.A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3 和BC2 ，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖右圖，據(jù)此填空：（1）A的元素名稱為_。（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)開。（3）B和D最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開?！敬鸢浮?(1). 硅 (2). OSPSi (3). H2SO4H3PO4【解析】【分析】根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x2，所以y14，因此A是Si，C、B同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3和BC2，A、B、D為相鄰的同周期，所以B是S，C是O，則D是P，據(jù)此解答。【詳解】（1）A是Si，其元素名稱為硅。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)镺SPSi。（3）非金屬性SP，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則B和D最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO4H3PO4?！军c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系，利用核外電子排布規(guī)律首先判斷出元素A是解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握和靈活應(yīng)用。32.X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z的元素符號分別是：_、_、_。（2）畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序?yàn)開。（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成化合物W2Z的過程_。（5）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_，它與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). H (2). N (3). O (4). (5). N3O2H+ (6). (7). NH4NO3 (8). OH+NH4+H2O+NH3【解析】【分析】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y是N或P。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的