2019高中化學(xué)專題1第一單元第一課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化講義蘇教版.docx

第一課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1空氣屬于混合物還是純凈物 ？為什么？提示：空氣屬于混合物，因空氣中有氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等多種成分。2在H、He、C、Na、Al、Ar等元素中，哪些屬于金屬元素？稀有氣體元素？提示：屬于金屬元素的有：Na、Al；屬于稀有氣體元素的有：He、Ar。3根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類及數(shù)目，可將化學(xué)反應(yīng)分為哪幾種基本類型？提示：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。新知探究探究根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)分類：物質(zhì)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分類：類別易溶物可溶物微溶物難溶物溶解度/g10 g110 g0.011 g0.01 g(4)根據(jù)物質(zhì)的組成分類：(5)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類：氧化物必記結(jié)論常見(jiàn)物質(zhì)的分類方法1單一分類法單一分類法就是只用一種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的方法，如下所示： 2交叉分類法交叉分類法就是將被分類的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類。舉例：某些氧化物的交叉分類3樹狀分類法所謂樹狀分類法，簡(jiǎn)單地說(shuō)，是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分出的類型間的關(guān)系的陣列式形狀(像樹)來(lái)定義的，如下所示：成功體驗(yàn)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)金屬氧化物均為堿性氧化物。()(2)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物。()(3)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物。()(4)甲醇在常溫常壓下以液態(tài)形式存在。()解析：(1)Mn2O7為酸性氧化物；(2)汽油也是混合物；(3)CO不是酸性氧化物；(4)常溫、常壓下，甲醇為液體。答案：(1)(2)(3)(4)2(好題共享選自人教版教材P29T1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：H2O空氣MgCaOH2SO4Ca(OH)2CuSO45H2O碘酒C2H5OH NaHCO3。其中，屬于混合物的是_(填序號(hào)，下同)；屬于氧化物的是_；屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于有機(jī)物的是_。答案：新知探究探究1我們知道通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)。填寫完成下列表格，感受一下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型實(shí)例(化學(xué)方程式)單質(zhì)化合物2H2O2 2H2O化合物單質(zhì)2H2O2H2O2堿性氧化物堿CaOH2O=Ca(OH)2酸性氧化物酸CO2H2O=H2CO3堿性氧化物鹽CuOH2SO4=CuSO4H2O酸性氧化物鹽CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O鹽氧化物CaCO3 CaOCO2堿鹽Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O金屬鹽ZnH2SO4=ZnSO4H2鹽鹽BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl探究2鈣及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試寫出反應(yīng)和兩個(gè)化學(xué)方程式。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。探究3金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各有哪些化學(xué)通性？(1)金屬的化學(xué)通性 (2)氧化物的化學(xué)通性(3)酸的化學(xué)通性(4)堿的化學(xué)通性(5)鹽的化學(xué)通性必記結(jié)論單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系成功體驗(yàn)3現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.氯化鈣溶液、e.燒堿、f.二氧化硫、g.氫氧化鐵。利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：無(wú)氧酸與鈉鹽反應(yīng)：_。堿與無(wú)氧酸反應(yīng)：_。酸性氧化物與足量可溶性堿反應(yīng)：_。含氧酸與不溶性堿反應(yīng)：_。解析：鈉鹽為純堿(Na2CO3)，無(wú)氧酸為鹽酸，含氧酸為硫酸，可溶性堿為燒堿(NaOH)，酸性氧化物為SO2，不溶性堿為Fe(OH)3。答案：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaOHHCl=NaClH2OSO22NaOH=Na2SO3H2O3H2SO42Fe(OH)3=Fe2(SO4)36H2O新知探究探究1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及類別，可將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型，據(jù)此填寫表中空白。探究2氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(1)從化合價(jià)升降上將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。(2)凡元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)。探究3置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)分別有何規(guī)律和發(fā)生條件？(1)置換反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī)律反應(yīng)條件H2金屬氧化物金屬水加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳金屬氧化物金屬CO2高溫加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬酸鹽氫氣在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之前的金屬，才能置換出酸中的氫，因濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，故與金屬反應(yīng)不能生成氫氣金屬鹽新鹽新金屬鹽可溶；在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬才能置換出后面的金屬；鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬(2)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī)律反應(yīng)條件酸堿鹽水酸堿至少有一種可溶，有水生成酸鹽另一種鹽另一種酸酸可溶，有沉淀、氣體或更弱的酸生成堿鹽另一種堿另一種鹽反應(yīng)物都可溶于水；生成物中要有沉淀續(xù)表規(guī)律反應(yīng)條件鹽鹽另兩種新鹽反應(yīng)物都可溶于水；生成物中要有沉淀必記結(jié)論四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系成功體驗(yàn)4(好題共享選人教版教材P16T2)下列化學(xué)反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AAl(OH)33HCl=AlCl33H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CCH42O2CO22H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2解析：選CA項(xiàng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)屬置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。關(guān)鍵語(yǔ)句小結(jié)1物質(zhì)的分類方法有多種，如樹狀分類法、交叉分類法等。2根據(jù)元素種類多少，將純凈物分為單質(zhì)和化合物。根據(jù)氧化物的性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，如CaO為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物。3有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 例1下列有關(guān)物質(zhì)的俗名分類、及化學(xué)式有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)俗名所屬類別化學(xué)式A生石灰堿性氧化物CaOB純堿堿NaOHC鹽酸酸HClD熟石灰堿Ca(OH)2解析：選B純堿是Na2CO3的俗名，Na2CO3屬于鹽。B選項(xiàng)不符合題意。氧化物按組成元素可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。而從性質(zhì)上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2等)、堿性氧化物(如CaO、MgO等)、兩性氧化物(如Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO、NO等)。金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，而Mn2O7屬于酸性氧化物。1實(shí)驗(yàn)室中藥品均按某種方式分類擺放，既安全，又便于查找取用。某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有4個(gè)藥品櫥，且已經(jīng)知道以下幾種藥品及其擺放的櫥柜：實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在()A甲櫥B乙櫥C丙櫥 D丁櫥解析：選C甲櫥、乙櫥、丙櫥、丁櫥四個(gè)櫥中的藥品分別為酸、堿、非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)。碘屬于非金屬單質(zhì)，所以應(yīng)放在非金屬單質(zhì)的藥品櫥內(nèi)。例2按下列化學(xué)反應(yīng)基本類型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物：分解反應(yīng)：_。置換反應(yīng)：_?；戏磻?yīng)：_。復(fù)分解反應(yīng)：_。解析：四種基本反應(yīng)類型的實(shí)例在初中學(xué)過(guò)很多，但按本題要求寫出有關(guān)反應(yīng)，有一定的難度，要求學(xué)生熟悉四種基本反應(yīng)類型的概念及其有關(guān)的化學(xué)方程式。答案：分解反應(yīng)：Cu(OH)2CuOH2O置換反應(yīng)：H2CuOCuH2O化合反應(yīng)：2CuO22CuO復(fù)分解反應(yīng)：CuO2HCl=CuCl2H2O(其他合理答案也可)2單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用如圖所示簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣八種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化關(guān)系用化學(xué)方程式表示出來(lái)(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。 例：CO2CO2_；_；_；_；_；_。解析：非金屬與O2反應(yīng)生成酸性氧化物，部分酸性氧化物與H2O反應(yīng)生成酸，某些酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽，活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽，堿與酸反應(yīng)能生成鹽，某些堿性氧化物與H2O反應(yīng)能夠生成堿。答案：CO2H2OH2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2HCl=FeCl2H2CaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2課堂雙基落實(shí)1近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是()AC60、O3BH2O2、N2O4CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4解析：選B三氧化二碳屬于氧化物，A項(xiàng)兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C項(xiàng)兩種物質(zhì)均為酸，D項(xiàng)兩種物質(zhì)均為鹽。2下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是()ANaCl、食鹽、鹽 BFe3O4、氧化鐵、氧化物CNaOH、純堿、堿 DNH3、銨氣、氫化物解析：選A氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3；純堿化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽；NH3為氨氣。3(2016寧波高一檢測(cè))對(duì)于化學(xué)反應(yīng)AB=CD的下列說(shuō)法中，正確的是()A若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物解析：選B由反應(yīng)COCuOCO2Cu知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2知，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)CuOH2SO4=CuSO4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)CH42O2CO22H2O知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4雙選下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DCuSO4FeSO4解析：選A、DNa2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH。CuSO4溶液與Fe反應(yīng)可生成FeSO4。5(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到適當(dāng)?shù)奈恢谩?2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個(gè)化學(xué)方程式。分解反應(yīng)：_?；戏磻?yīng)：_。置換反應(yīng)：