■2011化學(xué)高考6-2第六章___化學(xué)反應(yīng)與能量重點總結(jié).pptVIP

1熱化學(xué)方程式的書寫 除了要掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則外，還應(yīng)注意蓋斯定律的應(yīng)用，解答時避免出現(xiàn)以下錯誤：不能正確標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱H的正負(fù)、反應(yīng)熱的數(shù)值大小與化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)等。另外還要看懂圖象，弄清熱化學(xué)方程式中焓變的含義。,本章重點提示,2反應(yīng)熱的有關(guān)計算 (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算： HE(生成物)E(反應(yīng)物)。 (2)根據(jù)鍵能計算：H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。 (3)根據(jù)燃燒熱和中和熱計算：a.Q放n(可燃物)Hc，n(可燃物)為可燃物的物質(zhì)的量，Hc為該可燃物的燃燒熱。b.Q放n(H2O)Hc，n(H2O)為生成水的物質(zhì)的量，Hc為中和熱。 (4)根據(jù)蓋斯定律計算。,3電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法 (1)由原電池或電解池裝置書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 對于原電池，根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液及反應(yīng)現(xiàn)象，先確定正、負(fù)極，然后寫出電極反應(yīng)式。在確保正、負(fù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等的情況下，將正、負(fù)兩極電極反應(yīng)式相加即得原電池的總反應(yīng)式。 對于電解池，先根據(jù)電源的正、負(fù)極確定電解池的陰、陽極，然后確定陽極是否是活潑性金屬電極，最后據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等的情況下，將陰、陽兩極電極反應(yīng)式相加即得電解池的總反應(yīng)式。,(2)由已知的氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式 先根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定兩極名稱和反應(yīng)物，然后利用電子守恒分別寫出兩極電極反應(yīng)式。若寫出一極電極反應(yīng)式，另一極電極反應(yīng)式不好寫時，可以用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一極電極反應(yīng)式。,4電解池、原電池極區(qū)pH判斷 電解質(zhì)溶液pH變化根據(jù)原電池總化學(xué)方程式判斷。電極附近pH變化根據(jù)電極反應(yīng)式判斷。 5電化學(xué)中的有關(guān)計算(得失電子守恒)。 6電解后將原電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)。 7熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱大小比較，要帶符號一同比。,中和熱與燃燒熱 反應(yīng)熱與焓變 原電池與電解池的組成以及工作原理 電鍍與金屬精煉 正、負(fù)極與陰、陽極判斷 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 析氫腐蝕和吸氧腐蝕 兩個常用的電極反應(yīng)式：O24e2H2O4OH和4OH4e2H2OO2,常見電池正、負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)的書寫 金屬的腐蝕和防護方法(犧牲陽極保護陰極法和外加電源陰極保護法) 常見幾種電解質(zhì)的電解類型 熱化學(xué)方程式計算中，物質(zhì)狀態(tài)變化所對應(yīng)的焓變,一、反應(yīng)熱的考查 【例1】 (2009寧夏理綜，28)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。,請回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有 無 影響？_。 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ _，理由是_； (2)圖中H_ kJmol1；,(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價 釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_； (4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 molL1min1， 則v(O2)_ molL1min1、v(SO3)_ molL1min1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_ (要求計算過程)。,解析：(1)由圖像很容易看出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能量。E是反應(yīng)所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)，它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能降低。 (2)中的H可根據(jù)已知1 mol SO2參加反應(yīng)時放熱99 kJ，而圖像中表示的是2SO2反應(yīng)，所以99 kJ要乘以2。 (3)化學(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫出。 (4)考查速率之比和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比。 (5)考查蓋斯定律的應(yīng)用，考查燃燒熱的概念必須是1 mol S(s)完全燃燒。,答案：(1)反應(yīng)物總能量 生成物總能量 沒有影響 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低 (2)198 (3)SO2V2O5=SO32VO2 4VO2O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5)S(s)O2(g)=SO2(g) H1296 kJmol1 SO2(s) O2(g)=SO3(g) H299 kJmol1 3S(s) O2(g)=3SO3(g) H(H1H2)31 185 kJmol1,二、電化學(xué)原理的應(yīng)用 【例2】 (2009天津，10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：,(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動方向為_(用a、b表示)。 (2)負(fù)極反應(yīng)式為_。 (3)電極表面鍍鉑粉的原因為_。,(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： .2LiH2 2LiH .LiHH2O LiOHH2 反應(yīng)中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_。 已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_。 由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。,解析：(1)電池即是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；在電池中電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，而氫氧燃料電池中通入H2的一極是負(fù)極，故電子由a流動到b。(2)H2在負(fù)極失電子，因為電解質(zhì)溶液是KOH溶液，故負(fù)極反應(yīng)式為2H24OH4e=4H2O。(3)電極表面鍍鉑粉可以增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率。(4)LiH中Li為1價，H為1價，故反應(yīng)中還原劑是Li，反應(yīng)中氧化劑是H2O。 由反應(yīng)可知吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L H2時生成160 g LiH，則生成的LiH的體積是 ，則生成的LiH體積與被吸收的H2的體積比 為： 。由生成的20 mol LiH與H2O反應(yīng)，由反應(yīng)可知生成20molH2，H22e，能量轉(zhuǎn)化率為80%，則通過電子的物質(zhì)的量為20 mol280%32 mol。,答案：(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?由a到b (2)2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 (4)Li H2O 1/1 148或8.71104 32,三、金屬的腐蝕及防護 【例3】 某學(xué)生在A、B、C、D四個小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲(并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中)。然后組裝成如右圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)所示：,(1)為什么有的導(dǎo)管中水面會上升？_。 (2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒瓶的字母編號)_。 (3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有_。 (4)日常生活中常見的鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹(Fe2O3xH2O)的化學(xué)方程式_。 (5)通過上面的研究，你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)該如何保護鐵鍋等鐵制品_。,解析：(1)由于在該反應(yīng)條件下，鐵絲發(fā)生的是吸氧腐蝕，O2被消耗，導(dǎo)致氣壓減小，因此，液面上升。 (2)液面上升得越快，說明鐵絲被腐蝕得越快。 (3