氨銨鹽第二課時(shí).ppt

第二節(jié) 氨 銨鹽 第二課時(shí),二、銨鹽 NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物,4 個(gè)H原子 NH4+呈 構(gòu)型,NH4+的電子式。,完全等同,正四面體,1、銨鹽的物理性質(zhì)：,2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：,都能溶于水的白色晶體。,一般生成氨和相應(yīng)的酸。,*問題3：為什么銨肥施用時(shí)要埋在土下并 及時(shí)灌水？,*問題1：氯化銨受熱時(shí)的現(xiàn)象是升華嗎？,(1)易分解：,NH4Cl=HCl+NH3 NH3+HCl=NH4Cl,*問題2：下面兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?,1.受熱易分解,NH3 HCl ,NH4Cl,NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2,(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 ,2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 +O2 ,(NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4,(300或敲擊時(shí)爆炸),*注意1：銨鹽與堿固體間反應(yīng)時(shí)不能寫離子方程式。,【實(shí)驗(yàn)】與堿反應(yīng),銨鹽跟堿共熱都能反應(yīng)放出氨氣。,(NH4)2SO4+2NaOH = 2NH3+Na2SO4+2H2O NH4Cl+NaOH= NH3+ NaCl+H2O,若在溶液中進(jìn)行，可用離子方程式表示如下： NH4+ +OH- = NH3 + H2O 或 NH4+ +OH- = NH3. H2O 上述兩個(gè)離子方程式的區(qū)別是什么？,*注意2：銨鹽與堿溶液間反應(yīng)時(shí)濃溶液或加熱產(chǎn)生氨氣,稀溶液不加熱生成NH3 H2O。,3、NH4+的檢驗(yàn)：,1、取少量樣品與堿混合于試管中共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+； 2、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+。,討論后回答：操作(試劑)、現(xiàn)象、結(jié)論。,4.NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：,（1）藥品：,（2）原理：,（3）裝置：,固+固，加熱型,（4）收集：,（5）驗(yàn)滿：,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （唯一的一種堿性氣體）； 蘸有濃HCl的玻璃棒接近 試管口產(chǎn)生白煙。,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,向下排空氣法,氯化銨晶體、消石灰固體,棉花的作用：,干燥氨氣的常用試劑：,實(shí)驗(yàn)室中其余的制氨氣的方法：,CaO、堿石灰等堿性干燥劑,無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3),通過浸濕稀硫酸起到環(huán)保作用。,加熱濃氨水法,（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）,濃氨水加堿石灰法,（堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱）,4、銨鹽的用途,大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥,氯化銨常用作印染和制干電池的原料， 也可以做焊藥，用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。,硝酸銨用于制炸藥,1、銨鹽的通性是 A、加熱時(shí)一定有氨生成 B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨 C、都是晶體，都溶于水 D、能與酸反應(yīng),2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管中，然后 A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?B、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤?C、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?3能用NH4+OH-=NH3+H2O表示的化學(xué)反應(yīng)為 （均為溶液中反應(yīng)） (A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH (C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2 (D)、NH4HSO4+KOH,4下列混合物可用加熱方法分離 （A）碘和氯化銨 （B）硝酸鉀和純堿 （C）硫酸鉀和碳酸鉀 （D）氯化銨和氯化鋇,5只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl (NH4)2SO4 KCl Na2SO4 AlCl3 五種無色溶液，這種試劑是 （A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液,1四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。,C,2白色固體A的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。把A裝入試管中充分加熱，A全部消失，同時(shí)產(chǎn)生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的NaOH溶液，紫色消失，但有無色氣體。將這無色氣體通過硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物生成水。由此上事實(shí)推知： A的化學(xué)式應(yīng)該是_； A受熱變化的化學(xué)方程式是_。,NH4I,2 NH4I=2NH3+I2+H2,3用一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實(shí)驗(yàn)：A與等物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C和極易溶于水的氣體D。B在空氣中燃燒生成氣體E。E與C反應(yīng)又生成B。將D通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍(lán)色，再通入E，過量時(shí)溶液由藍(lán)變紅。將E與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。則（填化學(xué)式） A是_，B是_， C是_，D是_， E是_。,NH4HS，,S,H2S,NH3,SO2,4從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：,（1）寫出AF物質(zhì)的化學(xué)式。 （2）寫出EF的化學(xué)方程式：_。 （3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是_。,（1）寫出AF物質(zhì)的化學(xué)式。 （2）寫出EF的化學(xué)方程式：_。 （3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是_。 答案： （1）A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是K2SO3，F(xiàn)是K2SO4。 （2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。