山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定考試試卷（含解析）.docx

山東省師大附中2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題1.隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來(lái)越多，學(xué)科之間的界限越來(lái)越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說(shuō)明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（ ）A. MERS病毒疫苗的研制B. 近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C. 朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D. 濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼【答案】C【解析】【分析】化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。化學(xué)變化過(guò)程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)過(guò)程中原子種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學(xué)研究范疇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類(lèi)發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項(xiàng)正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B. 可以用分類(lèi)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C. 研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法D. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題【答案】D【解析】【分析】化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法，除此之外，建立假說(shuō)和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！驹斀狻緼.假說(shuō)是在已有事實(shí)材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對(duì)某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋?zhuān)?jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項(xiàng)正確；B.同類(lèi)物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類(lèi)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項(xiàng)正確；D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題，有的問(wèn)題需要在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實(shí)驗(yàn)和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問(wèn)題，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3.分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類(lèi)圖正確的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】A.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物如Al2O3、不成鹽氧化物如CO等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.還有少數(shù)非金屬氧化物不屬于酸性氧化物如CO、NO等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.有些離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)如Zn+2H+=Zn2+H2，所以離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)互為交叉關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)就是混合物，膠體中有分散質(zhì)和分散劑，膠體一定是混合物，D項(xiàng)正確；答案選D。4.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，不正確的是( )A. 實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B. 金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C. 鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D. 將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，能置換出銅單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】鈉的性質(zhì)非常活潑，常溫下易與水、O2等反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，由此分析?！驹斀狻緼.為了保證藥品的純凈，實(shí)驗(yàn)中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對(duì)鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)鈉與O2劇烈反應(yīng)生成Na2O2，B項(xiàng)正確；C.鈉極易與水、O2反應(yīng)，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開(kāi)，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)：Cu2+2OH=Cu(OH)2，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。5.下列說(shuō)法中不正確的是()A. Na2O2可用作呼吸面具中氧氣的來(lái)源B. Na2O、Na2O2組成元素相同，且與H2O反應(yīng)都能生成NaOH，故都屬于堿性氧化物C. Na2O2與CO2反應(yīng)，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D. Na、Na2O、Na2O2長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A.Na2O2能與人呼出氣體中的水蒸氣、CO2反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)生的O2又作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，A項(xiàng)正確；B.堿性氧化物都能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，而Na2O2與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O，該反應(yīng)表明Na2O2與酸反應(yīng)不符合這一特征，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中只有Na2O2中氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其中有一半由-1價(jià)升高到O2中的0價(jià)，另一半由-1價(jià)降低到-2價(jià)，則反應(yīng)中每2molNa2O2完全反應(yīng)將轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成1molO2，所以每生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)正確；D.Na、Na2O、Na2O2長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)發(fā)生如下一系列變化：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3，Na2O2NaOH Na2CO3Na2CO310H2ONa2CO3，由此看出Na、Na2O、Na2O2長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉，D項(xiàng)正確；答案選B。6.下列說(shuō)法中，正確的是()A. 向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B. 氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場(chǎng)C. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D. 氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項(xiàng)正確；B.堿溶液確實(shí)可以吸收氯氣，但NaOH是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.無(wú)水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣非?；顫?，自然界中氯元素沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl2【答案】A【解析】試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)生成，也可由Al與HCl反應(yīng)生成，A正確；B、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，B錯(cuò)誤；C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，C錯(cuò)誤；D、Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：物質(zhì)的制備8.如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（ ）A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. 澄清石灰水D. 飽和NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說(shuō)明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來(lái)解答?！驹斀狻緼濃硫酸具有吸水性，氯氣通過(guò)濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B氯氣通過(guò)NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C氯氣通過(guò)澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。9.列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖强捎糜诼葰獾氖占?若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng) 可證明氯氣具有漂白性 可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；若氣球干癟，說(shuō)明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氯氣具有漂白性，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D?！军c(diǎn)睛】事實(shí)上，Cl2沒(méi)有漂白性，HClO才有漂白性。10.高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L總膽固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA. 溶解度B. 物質(zhì)的量濃度C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 摩爾質(zhì)量【答案】B【解析】【詳解】A.溶解度是指一定溫度下100g水中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的該溶質(zhì)的克數(shù)，單位是g，顯然A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L或mmol/L（毫摩爾每升），B項(xiàng)正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，單位是“1”，顯然C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含的原子數(shù)為0.3NAB. 1 mol Fe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NAC. 常溫常壓下，32 g O2中含有2NA個(gè)氧原子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2 NA【答案】C【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，所以不能準(zhǔn)確計(jì)算2.24LH2O所含原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，此反應(yīng)中鐵元素由0價(jià)升高到+3價(jià)，1molFe失3mol電子，即1molFe失去電子的數(shù)目是3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)公式計(jì)算O2物質(zhì)的量n=，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O2分子中含2個(gè)氧原子，所以32gO2中含有2NA個(gè)氧原子，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，每分子氦氣只有1個(gè)原子，所以22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.下列溶液中Cl濃度由大到小的順序是 30mL 0.3molL1 MgCl2溶液；50mL 0.3molL1 NaCl溶液；40mL 0.5molL1KClO3溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】“1mol/L”含義：表示每1L溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol“。另外，化學(xué)式下標(biāo)表示粒子個(gè)數(shù)比，也表示粒子物質(zhì)的量比，由此分析?！驹斀狻棵縨olMgCl2中含2molCl-，則0.3molL1 MgCl2溶液中Cl-濃度為0.6mol/L；每molNaCl中含1molCl-，則0.3molL1 NaCl溶液中Cl-濃度為0.3mol/L；KClO3中沒(méi)有Cl-， 0.5molL1KClO3溶液中Cl-濃度幾乎為0；每molAlCl3中含3molCl-，則0.4molL1 AlCl3溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，這些溶液中Cl-濃度由大到小的順序?yàn)?，答案選C?！军c(diǎn)睛】若物質(zhì)的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無(wú)關(guān)。13.若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A. a/28mol-1B. 14a mol-1C. 28amol-1D. a/l4mol-1【答案】B【解析】1gN2的物質(zhì)的量=mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個(gè)原子的物質(zhì)的量=mol；所以得到mol2=mol，NA=14amol-1，故答案為B。14. 下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是( )用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀長(zhǎng)江水在入海口形成三角洲A. B. C. D. 只有【答案】C【解析】試題分析：氯氣溶于水后生成HClO，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故正確； 清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故正確；在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)15. 我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A. 膠體的電泳B. 血液的氧化還原反應(yīng)C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D. 膠體的聚沉【答案】D【解析】食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉而止血。16.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是( )A. 硫酸、苛性鈉、CuSO45H2O、氧化銅B. 次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C. 鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D. 硝酸、燒堿、氯水、生石灰【答案】D【解析】【分析】在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析。【詳解】在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO45H2O是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.組中純堿不是堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸電離HNO3=H+NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na+OH-，燒堿是堿；氯水是由Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2+H2O，生石灰是堿性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選D。17.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A. NaCl固體是非電解質(zhì)B. NaCl溶液是電解質(zhì)C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D. NaCl溶液在通電的條件下，電離出大量的離子【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子是陰、陽(yáng)離子。圖1研究的對(duì)象是固體NaCl，固體NaCl中的Na+和Cl-不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，圖2研究的對(duì)象是NaCl溶液，溶液中NaCl可電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，所以可以導(dǎo)電，由此分析?！驹斀狻緼.由圖2知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)必須是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電荷。圖1實(shí)驗(yàn)中燈泡不亮，說(shuō)明固體NaCl中沒(méi)有自由移動(dòng)的電荷；圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說(shuō)明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的電荷，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；D.圖2實(shí)驗(yàn)中NaCl溶液能夠?qū)щ?，證明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，但不能證明這些陰、陽(yáng)離子是在通電條件下電離的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18.下列離子方程式正確的是 （ ）A. 澄清石灰水中加鹽酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB. 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32+2H+CO2+H2OC. Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.澄清石灰水要寫(xiě)成離子形式，離子反應(yīng)方程式為OH-+H+H2O，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，B正確；C. Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題的關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循客觀事實(shí)，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點(diǎn)和學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意化學(xué)式中離子的配比關(guān)系。19.下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )A. Ca2+、Cl、K+、CO32B. Fe3+、Cl、H+、SO42-C. Fe2+、OH、NO3、SO42-D. CO32、Na+、H+、K+【答案】B【解析】【分析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析。【詳解】A.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應(yīng)：Ca2+CO32-=CaCO3，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.組中各離子之間沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應(yīng)：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A. 一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D. 氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A.在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的實(shí)質(zhì)是失去電子或共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)降低的實(shí)質(zhì)是得到電子或電子對(duì)偏向，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；C.處于化合態(tài)的元素化合價(jià)既可能呈負(fù)價(jià)也可能呈正價(jià)，若由正價(jià)變成游離態(tài)，則該元素被還原如CuO+H2Cu+H2O中的銅元素；若由負(fù)價(jià)變成游態(tài)，則該元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2+2H2O中的氯元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化性越強(qiáng)是指得電子能力越強(qiáng)，與得電子多少?zèng)]有必然聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】熟記氧化還原反應(yīng)概念的小方法：“升失氧、降得還”，即化合價(jià)升高失去電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低得到電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生還原反應(yīng)。21.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ()A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D. 鐵質(zhì)菜刀生銹【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是：有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此分析。【詳解】A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因?yàn)榭諝庵蠴2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應(yīng)是：2H2+O22H2O，氫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，此反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22.某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是( )A. 氧化劑B. 還原劑C. 氧化產(chǎn)物D. 還原產(chǎn)物【答案】B【解析】試題分析：從圖上分析，最外層有2個(gè)電子，反應(yīng)后失去2個(gè)電子，所以是還原劑，所以選B?？键c(diǎn)：氧化劑和還原劑的判斷。23.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. Cl-C12B. HCO3- C032-C. Mn04- Mn2+D. ZnZn2+【答案】C【解析】【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。24.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NOB. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NOD. NOFe2+H2SO3I-【答案】A【解析】試題分析：依據(jù)還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 中還原性I- Fe2+，反應(yīng)H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中還原性H2SO3 I-,反應(yīng)3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中還原性Fe2+ NO,綜上分析可得還原性H2SO3 I- Fe2+ NO，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化性、還原性強(qiáng)軟的比較25.12 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】B【解析】【分析】本題沒(méi)有給出具體的氧化還原反應(yīng)方程式，不能直接根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)列比例式計(jì)算。但題目給出了氧化劑，還原劑的量，所以只要找到氧化劑和還原劑之間計(jì)量關(guān)系即可求出還原產(chǎn)物中Cr元素化合價(jià)，由此分析?！驹斀狻窟€原劑與氧化產(chǎn)物、失電子數(shù)之間的關(guān)系為：Na2SO3Na2SO4失2e-；氧化劑與還原產(chǎn)物（設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x）、得電子數(shù)之間的關(guān)系為：K2Cr2O72得2(6-x)e-，因?yàn)閚(Na2SO3)=0.012L0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L0.02mol/L=0.0004mol，根據(jù)電子得失守恒列方程式：0.0012mol2e-=0.0004mol2(6-x)e-，解得x=3，答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒建立氧化劑與還原劑之間的計(jì)量關(guān)系。26.以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：Cu； FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。（填序號(hào)）（2）將混合配制成濃度均為1molL1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無(wú)剩余，且有銅生成則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）檢驗(yàn)溶液中陽(yáng)離子的試劑是_，證明其存在的現(xiàn)象是_。（4）向沸水中逐滴滴加1 molL1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_ nm?！敬鸢浮?(1). (2). (3). Fe2+（多寫(xiě)H+也可） (4). 2Fe3+Fe3Fe2+ Fe+ Cu2+ Fe2+ Cu (5). KSCN溶液 (6). 溶液變紅 (7). 1100nm【解析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。據(jù)此分析?！驹斀狻?1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。C u是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；和都是溶液，溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2的水溶液盡管能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的粒子并非CO2電離的離子，其實(shí)質(zhì)是H2CO3溶液導(dǎo)電，事實(shí)上液態(tài)的CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)；H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液里和純液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)；CaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；FeSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；Ba(OH)2是堿，屬于電解質(zhì)。答案：屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)是；(2)由題意知，配制的溶液中含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+等陽(yáng)離子，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱：Fe3+Cu2+Fe2+，可知加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的先后順序是：2Fe3+Fe=3Fe2+、Cu2+Fe=Cu+Fe2+，所以反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+；(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成可溶于水的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+3SCN-=Fe(SCN)3，利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在，所以所選試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅。(4)向沸水中逐滴滴加1 molL1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色發(fā)生反應(yīng)為Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，透明的紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，膠體的粒子直徑的范圍是1nm100nm。27.水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切。保護(hù)水環(huán)境、珍愛(ài)水資源，是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。（1）“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)方程式：_，其中水為_(kāi)劑。（2）為了防止水的污染，下列做法有利于保護(hù)水資源的是_（填編號(hào)）。抑制水中所有動(dòng)、植物的生長(zhǎng)； 不任意排放工業(yè)廢水；大量使用化肥農(nóng)藥； 生活污水經(jīng)過(guò)凈化處理后再排放。（3）天然水中含有許多雜質(zhì)，自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，常用過(guò)濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，氯氣進(jìn)行自來(lái)水消毒時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。已知亞鐵鹽是常見(jiàn)的還原劑，多余的氯氣可用綠礬（FeSO47H2O）吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）用氯氣消毒的水可能有臭味，長(zhǎng)期飲用還可能對(duì)人造成潛在危害；ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO2與NaClO3溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SO2+ 2NaClO3= Na2SO4+ 2ClO2。NaClO3中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)該反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（5）漂白粉也可用于飲用水、游泳池水等的殺菌和消毒，工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). 2Na 2H2O2NaOH + H2 (2). 氧化劑 (3). (4). Cl2+H2OH+Cl+HClO (5). 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl (6). +5 (7). 2:1 (8). 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【詳解】(1)由關(guān)系圖知反應(yīng)類(lèi)型IV全部屬于氧化還原反應(yīng)，在四種基本反應(yīng)類(lèi)型中只有置換反應(yīng)符合，符合條件的化學(xué)方程式有很多，如活潑金屬與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，其中水是氧化劑；(2)抑制水中所有動(dòng)、植物的生長(zhǎng)，則破壞了生態(tài)平衡，不利于保護(hù)水資源；工業(yè)廢水中往往含有復(fù)雜的成分，任意排放會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染，不任意排放工業(yè)廢水，顯然有利于保護(hù)水資源；大量使用化肥農(nóng)藥，會(huì)嚴(yán)重污染水源，所以這種做法不利于保護(hù)水資源； 生活污水中往往含大量的有機(jī)物，任意排放會(huì)使水源富營(yíng)養(yǎng)化，經(jīng)過(guò)凈化處理后再排放，則有利于保護(hù)水資源。答案選；(3)氯氣能溶于水，部分Cl2與水反應(yīng)，生成微量的具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO具有殺菌消毒作用，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，亞鐵鹽中Fe2+具有較強(qiáng)還原性，能被Cl2氧化為Fe3+，其離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(4)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0分析，NaClO3中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所以Cl元素的化合價(jià)為+5價(jià)；SO2 + 2NaClO3= Na2SO4+ 2ClO2分析該反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)知，硫元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，失電子，SO2為還原劑；氯元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得電子，NaClO3是氧化劑，根據(jù)方程式的計(jì)量關(guān)系可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。(5)Cl2與堿反應(yīng)一般都會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制漂白粉的化學(xué)方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O28.已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1 000 mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19 gcm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)molL