上海金山中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中習(xí)題等級.docx

2016學(xué)年金山中學(xué)第二學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)等級考試卷考試時間 60分鐘 滿分100分考生注意：1、考試時間60分鐘，試卷滿分100分。2、答題前，務(wù)必在答題卡上填寫準(zhǔn)考證號、學(xué)校和姓名。3、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須做在答題紙上，做在試卷上一律不得分。4、注意試題號與答題卡編號一一對應(yīng)，不能錯位。相對原子質(zhì)量： O-16 Na-23 S-32一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 有關(guān)氯化鈉敘述錯誤的是A是強(qiáng)電解質(zhì) B25 時，溶液的pH=7 C電子式為： D固體能導(dǎo)電2一定含有離子的物質(zhì)是 AI2 B冰醋酸 CH2O DKCl 3重水是重要的核工業(yè)原料，關(guān)于氘原子說法錯誤的是A氘原子核外有1個電子 B是H的同位素C一個氘原子中含有2個中子 DD、H、是氫元素的三種不同微粒4Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是A0.5mol/L的NaClB0.5 mol/L的Na2SO4C1mol/L的NaOHD1 mol/L的NaOH5下列微粒能通過水解產(chǎn)生H+的是A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+6有機(jī)物命名正確的是ACH2BrCH2Br二溴乙烷 B 3,3-二甲基-2-丁醇C CH3CHOHCH2CH3 丁醛 DCH3OOCCH3 甲酸乙酯7. 影響1 mol氣體體積大小的主要因素是A. 分子大小 B. 分子間平均距離 C. 分子鍵長 D. 分子質(zhì)量8. 能使溴水褪色的是 A乙醇 B乙酸 C乙烯 D 乙烷9. 將Cl2制成漂粉精的主要目的是 A. 增強(qiáng)漂白和消毒做作用 B. 使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸 C. 使它轉(zhuǎn)化為較易溶解于水的物質(zhì) D. 增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利于漂白消毒 10下列元素非金屬性最強(qiáng)的是 A. N B. Cl C. F D. O 11. 工業(yè)上大規(guī)模獲得乙烯的方法是A石油分餾 B. 從天然氣中分離 C煤炭干餾 D石油裂解 12. 84消毒液的pH為10.1，最適宜的測定方法是A使用pH試紙 B使用紅色石蕊試紙C使用數(shù)字pH計 D以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定13可以進(jìn)行烘干操作的儀器是A錐形瓶 B量筒 C容量瓶 D滴定管14分離FeCl3和AlCl3的混合物可用的試劑是A. 氨水與鹽酸 B. 氫氧化鈉與二氧化碳 C. 氫氧化鈉與鹽酸 D. 氨水與二氧化碳15. 下列變化過程中放熱的是AH2O(l)H2O(g)B2HI(g)H2(g)I2(g) - 14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖1所示的化學(xué)反應(yīng)16. 下列物質(zhì)制備不合理的是A從海水中提取NaCl B從海帶中提取碘C電解熔化的氯化鋁煉金屬鋁 D電解飽和食鹽水制燒堿17. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如有圖2所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是 A. 該有機(jī)物易溶解于水 B. 一氯代物有5種 C. 1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol氫氣加成 D. 該有機(jī)物堿性水解的產(chǎn)物之一是1-丙醇18. 關(guān)于實驗操作敘述正確的是A分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出B實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動溫度計C配制一定物質(zhì)量濃度的溶液時，超過刻度線，倒出部分使之恰好達(dá)到刻度線即可D酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化19. 在體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng) 2NO2 N2O4 +Q(Q0)，達(dá)到平衡后，若壓縮體積以增大壓強(qiáng)，下列說法不正確的是 A. 混合氣體的顏色變淺 B. 逆反應(yīng)速率減小 C. 混合氣體的平均分子量變大 D. NO2的轉(zhuǎn)化率增大20有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固體，標(biāo)簽?zāi)：磺澹铝姓f法不正確的是 A. 可用稀硫酸鑒別 B. 均能溶解于水 C. 每種鹽中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比都為2:1 D. 若三者組成的固體混合物中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%二、（本題共17分）NaCl是基礎(chǔ)化工原料，通過電解飽和食鹽水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：21寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 ，陽極產(chǎn)物是 ，檢驗該產(chǎn)物的一種簡便化學(xué)方法是 。 22氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 氯離子電子式是 ，氯氣所含化學(xué)鍵是 23氯氣經(jīng)過壓縮后變成液氯，屬于 變化（選填“物理”或“化學(xué)”）。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否破損，破損處會形成大量白煙NH4Cl和一種無色無味的單質(zhì)氣體，寫出化學(xué)方程式 ，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 。24. Cl與Br屬于同主族元素，這兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是 ，請用一個事實說明你的結(jié)論： 。 三、（本題共15分）實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣，下列是實驗室提供的有關(guān)裝置：氣體發(fā)生裝置abc氣體收集裝置 A B C25上述制備氨氣的化學(xué)方程為 。從上圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置_（選填編號）、氣體收集裝置_（選填編號）。26用100 mL注射器收集50 mL純凈的氨氣，然后再抽取10 mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭。充分振蕩后，注射器內(nèi)_（選填“有”或“無”）氣體剩余，液體呈_色，用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因_ _。27工業(yè)合成氨的簡易流程如圖3所示：圖3通過循環(huán)可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_a催化劑 b只有N2 c只有H2 dN2和H2 28液氨常用作制冷劑，理由是 。29互為同主族的N、P、As元素可以分別形成NH3 、PH3、AsH3，它們熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱關(guān)系為 ，運(yùn)用相關(guān)理論解釋結(jié)論： 。四、（本題共14 分）容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，完成下列填空：30工業(yè)上該反應(yīng)是在 （填設(shè)備名稱）進(jìn)行的，所用的催化劑是 。 31其他條件不變時，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為 （選填“吸熱”“放熱”）。右圖為反應(yīng)速率（）與時間（t）的關(guān)系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是 （選填編號）。a.增大O2的濃度b. 擴(kuò)大容器體積c. 加入催化劑d. 升高溫度改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量 （選填“增大”“減小”“不變”）。32工業(yè)上用氨水來吸收SO2尾氣，最終形成化肥(NH4)2 SO4，將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈 性，理由是 （用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任寫出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) 。五、（本題共14分）煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，下圖是工業(yè)合成物質(zhì)C的流程：完成下列填空：33.寫出由乙烯制備聚乙烯塑料的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型為 。聚乙烯是 （選填“純凈物”、“混合物”）。34. A與濃硫酸在共熱條件下制取乙烯的反應(yīng)類型是 。35. B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)ABC的化學(xué)方程式_ _。煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。完成下列填空：36.上述乙炔轉(zhuǎn)化為HCCCHCH2的反應(yīng)類型是 。HCCCHCH2與正四面體烷 的關(guān)系是 。若分別完全燃燒等質(zhì)量的HCCCHCH2和乙炔，所需氧氣的量_ _ （選填“前者多”“后者多”“一樣多”）。37. 請設(shè)計一個實驗，證明C2H4O分子中是否含有醛基？ 。 2016學(xué)年金山中學(xué)高二年級化學(xué)等級考試參考答案 一、選擇題（每小題2分，共40分）12345678910DDCADBBBBC11121314151617181920DCACDCBAAD二、（本題共17分）21. 2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2 + H2( 2 分 ) Cl2 （1 分） 濕潤的KI淀粉試紙（2 分）22. （1 分） （1 分） 共價鍵 （1 分）23. 物理 （1 分） (4 分)（說明：方程2分，單線橋方向和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目各1分）24. Cl （2 分） Cl2 + NaBr Br2 + 2NaCl （2 分）或HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr或高氯酸的酸性強(qiáng)于高溴酸（注：其它合理給分）三、（本題共15分）25. 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + H2O (2 分) b (1 分) A （1 分）26. 無 （1 分） 紅（1 分） NH3 + H2ONH3H2O NH4+ + OH- (2 分)27. d （1 分）28. 液氨汽化時，會從環(huán)境中吸收大量熱量而使環(huán)境溫度下降。（2 分）29. NH3PH3AsH3 （2 分）隨著N、P、K原子半徑逐漸增大，N-H、P-H、As-H鍵長逐漸增長，熱穩(wěn)定性逐漸減弱。（2 分）四、（共14分） 30. 接觸室（1 分） 鐵觸媒（1 分）31. 放熱（2 分） C（2 分） 不變 （2 分）32. 酸（2 分） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ( 2 分) 電荷守恒：NH4+H+=2SO42- + OH- 物料守恒：2SO42-=NH4+NH3H2O 質(zhì)子守恒：H+=NH3H2O + OH- （任意選擇一種守恒式，2分）五、（共15分）3