鹽化學(xué)肥料總復(fù)習(xí)教學(xué)課件.ppt

第十一單元 鹽、化學(xué)肥料總復(fù)習(xí),一、生活中常見的鹽,氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣,NaCl,食鹽主要成分,Na2CO3,純堿、蘇打,NaHCO3,小蘇打,CaCO3,石灰石的主要成分,1.常見的鹽,(1)鹽+金屬新鹽+新金屬,FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe,Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg,(2)鹽+酸新鹽+新酸,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,2、鹽的化學(xué)性質(zhì),(3)鹽+堿新鹽+新堿,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,(4)鹽+鹽新鹽+新鹽,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3,（1）定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,（2）特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子，元素化合價(jià)不變。,（3）發(fā)生的條件：有沉淀或有氣體或有水生成。,3、復(fù)分解反應(yīng),判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的沉淀有,CaCO3(白色沉淀）,Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀） Fe(OH)3(紅褐色沉淀）,1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。,2.判斷離子能否共存。,應(yīng) 用,1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH ,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH CuCl2 D Na2CO3 CaCl2 NaNO3,A,CO3或HCO3 : 加稀鹽酸，如果有無色氣體放出，且氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則證明含有CO3 或HCO3。,4、碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗(yàn),1、常見化肥的種類,尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 銨鹽 NH4NO3等,磷礦粉 Ca3(PO4)2 過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2,碳酸鉀 K2CO3 硫酸鉀 K2SO4 氯化鉀 KCl,含兩種或兩種以上 營養(yǎng)元素的肥料,鉀肥:,二、化學(xué)肥料,復(fù)合肥,磷肥:,氮肥:,含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。 如: 磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨 (NH4)2HPO4 磷酸二氫鉀 KH2PO4 硝酸鉀 KNO3,復(fù)合肥料,氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。光合作用離不開葉綠素，在缺氮的情況下，則直接影響光合作用的速率和光合作用產(chǎn)物的形成，植物的生長發(fā)育會(huì)遲緩或停滯。,氮肥,缺氮肥的棉花葉片,缺氮肥的小麥葉片,促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。,磷肥,缺磷肥的小麥,鉀肥,能促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進(jìn)糖分和淀粉的生成。,怎樣施用化肥，提高化肥的增產(chǎn)效益？,銨態(tài)氮肥不要和草木灰及堿性肥料混合使用以免肥分流失。 因?yàn)殇@根離子遇氫氧根離子會(huì)釋放出氨氣，從而降低肥效。,將化肥農(nóng)藥施用保持低水平，保障食品安全為中心的持續(xù)農(nóng)業(yè)運(yùn)動(dòng)。,注意：,加入堿溶液(如NaOH)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色 (證明有氨氣產(chǎn)生),銨鹽的檢驗(yàn)方法?,農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的最有利措施,化肥中含有一些重金屬元素,有毒有 機(jī)物和放射性物質(zhì)。,2.使用農(nóng)藥化肥利弊,利:,弊:,不合理施用農(nóng)藥化肥造成: 土壤污染;水污染大氣污染,請(qǐng)算出： NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2 等化肥含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,CO(NH2)2 含氮約 46% NH4NO3 含氮約 35% (NH4)2SO4 含氮約 21% NH4HCO3 含氮約 17%,. N、P 、 K肥的區(qū)別,外觀 灼燒 溶解,. 幾種氮肥的區(qū)別,NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3,3.化肥的簡易鑒別,例1、在日常生活中，我們會(huì)遇到許多酸、堿、鹽、單質(zhì)和氧化物。寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式，并在括號(hào)中注明是屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)和氧化物中的哪一種。 （1）食醋里所含的醋酸_ ( ) （2）調(diào)味品食鹽_ ( ) （3）建筑上抹墻用的熟石灰_ ( ),CH3COOH,酸,鹽,堿,NaCl,Ca(OH)2,Exercises,（4）治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉_ ( ) （5）用于人工降雨的干冰_ ( ) （6）具有還原性的固體_ ( ),氧化物,單質(zhì),鹽,C,NaHCO3,CO2,Exercises,例2、用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有 （ ） A. 三種 B. 四種 C. 五種 D. 無法確定,B,例3、某化工廠排放的廢液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，為了減少污染，并回收、分離金屬銀和銅，設(shè)計(jì)方案如下(先完成下表中空格),廢液含AgNO3和Cu(NO3)2,固體_,濾液_,固體_,濾液_,固體_,濾液_,加適量Cu粉,過濾 （1）,過濾 (2),過濾 （3）,加過量Fe粉,加適量稀硫酸,Ag,Cu(NO3)2,Cu、Fe,Cu,FeSO4,Fe(NO3)2,寫出（1）（2）（3）的化學(xué)方程式 （1）Cu + 2 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 + 2 Ag （2）Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu （3）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2,例4、可溶于水的鋇鹽（ Ba(NO3)2、BaCl2等）對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的性質(zhì)，可用作腸胃的內(nèi)服藥劑-“鋇餐”。 （1）有人認(rèn)為用BaCO3代替BaSO4，現(xiàn)請(qǐng)你判斷，若認(rèn)為可以，說明理由。若認(rèn)為不行，請(qǐng)你寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 不可以，BaCO3溶于胃酸（HCl）引起中毒。 BaCO3+ 2HCl BaCl2 + H2O + CO2,（2）若誤服了BaCl2，可用于解毒的藥劑是 （ ） A、糖水 B、硫酸鈉溶液 C、食鹽水 D、硫酸銅溶液,B,例5下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量減少的是 ( ),A 酒精 B 苛性鈉 C 碳酸鈉晶體 D 生石灰,例6腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì)，因此食用時(shí)常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去掉，最好是加 ( ),A 醬油 B 食醋 C 香油 D 食鹽,例 7將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液 （ ） A. 只有硝酸鋅和水 B. 一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵 C. 一定沒有硝酸銀 D. 一定沒有硝酸銅,例8向AgNO3，NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的離子是 。,例9廢液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2，要全部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍過量的鐵粉，原因是 ，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中有 ，要想得到純凈的金屬銅，你覺得該同學(xué)還應(yīng) 。,例10為了檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì)，可選用酸、堿、鹽試