人教通用版高考化學大一輪復習第三章第4講金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用講義+精練含解析.docx

金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用【2019備考】最新考綱：1.了解常見金屬活動順序。2.了解合金的概念及其重要應用。3.了解銅及其重要化合物的制備方法。4.掌握銅及其重要化合物的主要性質及其應用?？键c一銅及其化合物(頻數：難度：)1銅的性質(1)物理性質：銅是紫紅色金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性。(2)化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuSCu2S2銅的重要化合物 (1)氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O轉化關系4CuO2Cu2OO2(2)氫氧化銅a物理性質：藍色不溶于水的固體。b化學性質及應用反應的化學方程式：Cu(OH)2CuOH2O；反應的化學方程式：Cu(OH)22H=Cu22H2O。(3)銅鹽Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，是銅在潮濕空氣中被腐蝕的結果，其受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。CuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬，其受熱分解的化學方程式為CuSO45H2OCuSO45H2O，藍色晶體受熱轉化為白色粉末。無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO45H2O)，據此可用來檢驗水的存在。(1)通常利用反應：2CuO22CuO除去混合氣體中的少量O2。(2)Cu與稀H2SO4不反應，但在通入O2的條件下，Cu可在稀H2SO4中逐漸溶解：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。(3)無水CuSO4只能作為檢驗水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。1教材基礎探究把銅及其化合物的化學式與其顏色連接起來。2(RJ必修1P686改編)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是()A銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型C銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D銅的化學性質不穩(wěn)定，在空氣中易轉化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通答案B3(溯源題)(2015四川理綜，2)下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是()A該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產生藍色沉淀C與H2S反應的離子方程式：Cu2S2=CuSD與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH答案A探源：本考題源于LK 必修1 P121“銅的化合物的轉化”及其拓展，對CuSO4溶液的性質進行了考查。題組一銅及其化合物的性質應用1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2()(2)Cu2O遇硝酸會被氧化成Cu2()(3)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成()(4)過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成()(5)利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質，來檢驗水的存在()(6)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質析出，說明鐵比銅活潑()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在4050 時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()A這里的“另一種反應物”具有還原性BCuH可作氧化劑，還原劑CCuHCl2=CuClHCl(燃燒)DCuHHCl=CuClH2(常溫)解析C項中Cl2具有強氧化性，產物應為CuCl2和HCl。答案C【反思歸納】Cu的性質及驗證方案1價的銅有較強的還原性，易被氧化劑氧化為2價。1價銅在酸性條件下能發(fā)生歧化反應生成Cu和Cu2，利用這一原理可區(qū)別Cu和Cu2O。向紅色物質中加入稀硫酸，若溶液由無色變成藍色，則該紅色物質為Cu2O，否則為Cu。反應的化學方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。題組二銅及其化合物的制備工藝3CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是()A將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬B相對于途徑，途徑更好地體現了綠色化學思想CCuSO4在1 100 分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體DY可能是葡萄糖解析將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬，A項說法正確；相對于途徑，途徑的優(yōu)點是制取等質量CuSO4需要的硫酸少并且無污染性氣體產生，途徑更好地體現了綠色化學思想，B項說法正確；由流程圖知硫酸銅分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合氣體，則銅元素、硫元素化合價降低，無元素化合價升高，根據2CuSO4Cu2OSO2SO3O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，C項說法錯誤；堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅反應會生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖，D項說法正確。答案C4工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，Cu2O與金屬Al在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應的化學方程式為_。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的_極，可在_極得到純度較高的精銅。(2)傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，主要反應如下所示：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2每生成1 mol Cu，共消耗_ mol O2。反應中的氧化劑是_。(3)用煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。根據流程回答下列問題：加入適量NaClO溶液的目的是_(用離子方程式表示)。除去Al3發(fā)生反應的離子方程式是_。選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是_。實驗方案：_。解析(1)Cu2O與Al發(fā)生氧化還原反應生成Al2O3與Cu：3Cu2O2AlAl2O36Cu；粗銅精煉的目的是使粗銅溶解，精銅析出，所以粗銅作陽極，精銅在陰極產生。(2)根據反應可知，利用火法煉銅，CuFeS2中的銅元素、鐵元素、硫元素最終分別轉化為Cu、FeO、SO2，由此可寫出總反應化學方程式：2CuFeS25O22Cu2FeO4SO2，則由總反應化學方程式可以看出每生成1 mol Cu，共消耗2.5 mol O2。反應的反應物Cu2O、Cu2S中銅元素的化合價都降低，二者均為氧化劑。(3)NaClO溶液具有氧化性，將Fe2氧化成Fe3：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。除去Al3發(fā)生反應的離子方程式為Al34OH=AlO2H2O。檢驗FeO，需要將FeO溶解，再利用Fe2的還原性檢驗Fe2，所選的試劑是稀硫酸、高錳酸鉀溶液，實驗方案是取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加用稀硫酸溶解爐渣得到的溶液，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明溶液中含有Fe2，從而證明爐渣中含有FeO。答案(1)3Cu2O2AlAl2O36Cu正陰(2)2.5Cu2O、Cu2S(3)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2OAl34OH=AlO2H2O稀硫酸、高錳酸鉀溶液取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加用稀硫酸溶解爐渣得到的溶液，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明溶液中含有Fe2，從而證明爐渣中含有FeO【思維建模】廢銅綜合利用的常見流程框圖模式考點二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用(頻數：難度：)1合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。常溫下，多數合金是固體，但鈉鉀合金是液體。合金的物理性質相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學性質仍然不變。2常見的金屬材料(1)金屬材料黑色金屬材料有色金屬材料鐵、鉻、錳以及它們的合金除黑色金屬以外的其他金屬及其合金(2)黑色金屬材料鋼鐵鋼是用量最大，用途最廣的合金。(3)有色金屬材料銅和鋁3金屬礦物開發(fā)利用的方法(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實質金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。即：Mnne=M(寫反應通式，用M表示金屬)。(4)金屬冶煉的方法(用化學方程式表示)1教材基礎知識判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鋁合金的熔點比純鋁的高()(2)合金材料中不可能含有非金屬元素()(3)地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金()(4)鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬()(5)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅()(6)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應()(7)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2教材拓展知識探究(1)工業(yè)上冶煉鋁為什么用電解熔融Al2O3而不用電解熔融AlCl3?_。(2)有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如：NaKClKNaCl請用化學平衡移動的原理，分析其原因。_。答案(1)AlCl3為共價化合物，熔融時不導電，故不能用電解AlCl3的方法冶煉鋁(2)由于Na的沸點高于850 ，而K的沸點低于850 ，在850 時K形成蒸氣而逸出，使化學反應向正方向進行3(溯源題)2013山東理綜，28(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。Fe2O3NaClCu2SAl2O3答案探源：本考題源于RJ必修2 P88“金屬礦物的開發(fā)利用”，對常見金屬的冶煉方法進行了考查。題組一金屬礦物的開發(fā)與利用1下列關于金屬冶煉方法的敘述不正確的是()金屬存在形式冶煉方法A銅化合態(tài)鐵的金屬性比銅強，可將鐵與CuSO4溶液反應冶煉銅B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般的還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉解析一般用電解熔融NaCl的方法來制取鈉，而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2。答案D2某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉化為Al(OH)3進入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O解析本題以FeSO47H2O的制備為背景，考查考生對于物質分離與提純相關知識的理解、掌握及運用。由于最終制備的是硫酸鹽，所以溶解所用的酸應該為硫酸，且要將溶液中的Fe3還原為Fe2，所以試劑X應該為Fe單質，A項正確；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固體1中一定含有SiO2，而用NaOH溶液控制pH的目的是使Al3轉化為Al(OH)3沉淀，B項正確；Fe2極易被氧化，而FeSO47H2O受熱易分解，故從溶液2得到產品的過程中需要防氧化和防分解，C項正確；改變后的方案中，Fe主要以Fe3形式存在，得到的不是FeSO47H2O，D項錯誤。答案D【歸納拓展】金屬活動性順序表的應用金屬活動性順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與H2O反應常溫下生成堿和氫氣與熱水反應有堿存在下與水反應與高溫水蒸氣反應不反應不反應與H反應生成鹽和氫氣不反應不反應與鹽溶液反應與水反應，不與鹽反應，生成的堿與鹽反應排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來自然界存在化合態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物)熱還原法(包括Cu)熱分解法(不包括Cu)其他方法題組二合金及其含量測定3C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是()A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。答案D4部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB樣品中Fe元素的質量為2.24 gC樣品中CuO的質量為4.0 gDV896解析生成的濾渣是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以濾液A中一定不含Fe3，故A錯誤；3.2 g固體為三氧化二鐵，其物質的量為3.2 g160 gmol10.02 mol，鐵元素物質的量為0.02 mol20.04 mol，質量為0.04 mol56 gmol12.24 g，故B正確；原來固體為5.76 g，所以CuO質量不超過5.76 g2.24 g3.52 g，故C錯誤；根據濾液A中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04 mol，說明參加反應的硫酸的物質的量為0.04 mol，含氫離子0.08 mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H和合金中的氧結合成水，由于合金中氧的物質的量為(5.763.22.24) g16 gmol10.02 mol，它結合氫離子0.04 mol，所以硫酸中有0.08 mol0.04 mol0.04 mol H轉化成氫氣，即生成0.02 mol氫氣，標準狀況下體積為448 mL，故D錯誤。答案B【方法總結】沉淀法測定物質含量沉淀法測定物質含量是常用的一種方法，采用沉淀法時涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)、沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)、過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量及數據的處理(包括測定結果的誤差分析)。 試題分析(2016課標全國，13)下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中解題思路：我的答案：考查意圖：該題屬于基礎實驗題，在知識方面考查Fe(OH)3膠體的制備、MgCl2的水解、物質的除雜，水和乙醇中氫的活潑性檢驗。題目注重基礎，重點考查常見物質的化學性質。題目要求考生不僅具有對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力；而且要求掌握化學實驗的基本方法和技能。題目涉及“物質變化是有條件的”、“分與合”、“一般與特殊”等化學思想方法的考查。本題抽樣統(tǒng)計難度為0.66。解題思路：制備氫氧化鐵膠體時應向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液；氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干；銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸除CuO；分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性。正確答案：D真題演練1(20152017高考選項)下列說法正確的是()AFeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因為鐵比銅金屬性強B將銅粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，現象是溶液變藍，有黑色固體出現CMgCO3MgCl2(aq)MgD工業(yè)上通過電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉和氯氣答案D2(20142017高考選項)下列說法正確的是()A氣體通過無水CuSO4粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，反應后固體質量增加D除去Cu粉中混合的CuO，可加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥答案A32013重慶理綜，8(1)(2)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為_。焊接過程中使用的保護氣為_(填化學式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為_。解析本題圍繞金屬材料命題，要根據題目設問的角度，聯系相關知識解答。(1)Al元素在周期表中的第三周期第A族；提純鋁土礦通入CO2使AlO轉化為Al(OH)3沉淀。Al2O3與NaOH溶液發(fā)生的反應為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；保護氣應不能與金屬反應，一般用稀有氣體。(2)金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕；煉鋼過程中為降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO，將SiO2轉化為CaSiO3而除去。答案(1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO一、選擇題1明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是()A倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶煉Zn的化學方程式：ZnCO32CZn3COD該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；煤炭的主要成分是碳，反應中碳作還原劑，故B、C、D均正確。答案A2金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B銹蝕后的鐵制品沒有回收價值C金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉解析合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，故A正確；銹蝕后的鐵制品可以除去鐵銹回收利用，保護礦產資源，B錯誤；在化合物中金屬元素均顯正價，得到電子變成金屬原子，故C正確；越活潑的金屬，金屬陽離子就越難得到電子被還原，故越難冶煉，D正確；故選B。答案B3(2018柳州模擬)氧化還原反應廣泛應用于金屬冶煉，下列說法不正確的是()A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，Na被還原B濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol電子D鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化解析用磁鐵礦煉鐵時，Fe3O4被還原為Fe，當有1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時，轉移8 mol電子。答案C4下列說法正確的是()A工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應DMgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg解析電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，而得不到單質鈉，A錯誤；電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應，C錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO，D錯誤。答案B5某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且實驗結論正確的是()A常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不損傷銅器解析常溫下銅絲與濃硫酸不反應，A錯誤；常溫下銅與氯氣不反應，B錯誤；加熱氯化銅溶液促進其水解，水解生成的HCl受熱揮發(fā)，最后氯化銅完全水解，故得不到無水CuCl2固體，C正確；Cu2(OH)2CO3和Cu都能溶于硝酸，所以用硝酸除去銅綠，損傷銅器，D錯誤。答案C6已知CuO經高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H發(fā)生反應：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是()A如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現，說明樣品全部生成Cu2OB溶液中最終可能有紫紅色固體出現C該實驗的結果無法說明CuO分解的程度D如果溶液中出現藍色，最終沒有紫紅色固體出現，說明CuO沒有分解解析解答此題的關鍵是明確稀硝酸具有酸性和強氧化性，能溶解CuO、Cu2O和單質Cu，因而該實驗結果無法說明CuO分解的程度。答案C7下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕解析A項，鋁性質較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動性順序解釋；B項，金屬陽離子得電子能力越強，其單質的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋；C項，常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象是鈍化現象，與金屬活動性順序無關；D項，構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，Fe、Zn和電解質構成原電池，Zn易失電子作負極，Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋。答案C8銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列說法不正確的是()A可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D在上述幾種含銅化合物中，銅的質量分數最高的是Cu2S解析CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性，B項正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅，C項不正確。答案C9分析推理是化學學習的方法之一。下列實驗推理中，正確的是()A銀和汞均為不活潑金屬，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉B鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅C工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁D鎂比鋁活潑，所以鎂也能與NaOH溶液反應產生氫氣解析鈉比銅活潑，但將鈉放入硫酸銅溶液中鈉與水反應，不能從硫酸銅溶液中置換出銅，B項錯誤；工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，但熔融氯化鋁不導電，所以不能用電解熔融氯化鋁的方法來制取鋁，C項錯誤；鋁片能夠與NaOH溶液反應，而鎂條與NaOH溶液不反應，D項錯誤。答案A10(2018六安模擬)銅、銀、金是人類最早認識的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金的強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅的強，他們設計了如下方案：(1)鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；(2)鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2；(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4；(4)銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生。以上設計方案中合理的有()A兩種B三種C四種D五種解析(1)鐵能置換銅，活動性FeCu；(5)鐵、銅、稀H2SO4構成原電池，鐵為負極，銅為正極，則活動性FeCu；(1)、(5)合理。答案A11某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小C溶液A和B均可選用稀硝酸D實驗室中方案更便于實施解析鹽酸和Al反應，剩余Cu，利用產生的H2的體積，即可求出Al的質量分數，從而得出Cu的質量分數；若用NaOH和Al反應，根據產生的H2的體積，也可求出Cu的質量分數，A正確；如果B選用濃硝酸，濃硝酸可以和Cu反應，鋁鈍化使剩余鋁的固體質量偏大，從而使測得Cu的質量分數偏小，B正確；如果選用稀硝酸，稀硝酸與Cu、Al均反應，就會造成方案中沒有固體剩余，C錯誤；無論選用NaOH溶液還是鹽酸，最后剩余的固體都是Cu，利用方案直接測固體的質量比較方便，而方案測氣體的體積比較麻煩，所以方案更便于實施，D正確。答案C12下圖是以橄欖巖(主要成分為硅酸鎂，還有少量的Fe3、Fe2、Al3及少量不溶于酸的雜質)為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖：下列說法正確的是()A過濾1操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去SiB加氨水調節(jié)pH78，目的是使Fe3、Al3轉化為氫氧化物沉淀而除去C加H2O2溶液時發(fā)生的主要反應為H2O2Fe22H=Fe32H2OD粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結晶得更漂亮解析硅酸不溶于水，過濾1所得固體是硅酸，A項錯誤；C項電荷不守恒，故錯誤；從粗硫酸鎂晶體到硫酸鎂晶體的一系列操作是為了提純，D項錯誤。答案B二、填空題13某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表所示：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/6602 0541 5351 462沸點/2 4672 9802 750(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_，反應的離子方程式為_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填字母)。A濃硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氫氧化鈉溶液解析(1)根據鐵、鋁的熔點、沸點，在一定溫度下Fe、Al能熔合。(2)根據Al與堿液反應生成H2，可證明Al的存在，故選用NaOH溶液。(3)Fe、Al均為活潑金屬，可以用稀H2SO4溶解。答案(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B14(2018荊州模擬)某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，探究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(填字母)。a氨水B氫氧化鈉溶液c稀硫酸D冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：將CuO粉末加熱至1 000 以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，1價Cu比2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定