撫順高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案無解答.docx

氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步學(xué)會根據(jù)化合價變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng)2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3、學(xué)會用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目重點氧化還原反應(yīng)本質(zhì)難點氧化還原反應(yīng)本質(zhì)學(xué)法指導(dǎo)通過對元素化合價的分析深入理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并能以此來判斷哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本35-37頁，你一定能完成下列問題）【知識回顧】 1、標(biāo)出下列物質(zhì)中相同元素的化合價（1） Al2S3 S SO2 Na2SO3 FeSO4 Na2SO4 （2）MnO2 KMnO4 K2MnO4 （3）NH3 N2 NH4NO3 NO2 (4)HCl Cl2 HClO KClO3 HClO4 2、從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)： 寫出氫氣還原氧化銅的反應(yīng)方程式：_ CuO_氧（得或失），發(fā)生了_反應(yīng)（氧化或還原）；H2 _氧（得或失），發(fā)生_反應(yīng)。定義：_氧化還原反應(yīng)。列舉幾個氧化還原反應(yīng)，再分析反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化。【新知識要點】1、從化合價變化的角度定義下列概念： 氧化還原反應(yīng): _ 2、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng) 先寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，再分析電子得失與化合價升降的關(guān)系 方程式： ( )e- ( )e- Na Na+ ， Cl- Cl 化合價( ),被（ ） 化合價( ),被（ ） 先寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，再分析電子得失與化合價升降的關(guān)系方程式： ( )e- ( )e- H H+ Cl Cl- 化合價( ),被（ ） 化合價( ),被（ ）形成化合物時，某元素原子失去（或偏離）電子，則該元素化合價_，發(fā)生_反應(yīng)；某元素原子得到（或偏向）電子，則該元素化合價_，發(fā)生_反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)： 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuMnO2 、C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 = 2KCl + 3O22、下列說法完全正確的是 ( ) A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O2三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨立思考合作探究點燃探究1. 分析下列方程式所屬的基本反應(yīng)類型、化合價有無變化、是否為氧化還原反應(yīng)，并判斷哪種基本反應(yīng)類型一定屬于氧化還原反應(yīng)、哪種反應(yīng)類型一定不屬于，哪種反應(yīng)類型可能屬于。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cl2 +2NaBr =2NaCl +Br2 H2 +Cl2 =2HClMnO2 、2KClO3 = 2KCl +3O2CaCO3 =CaO +CO2Na2O +H2O =2NaOHAgNO3+KCl =AgCl+KNO3 HCl +NaOH =NaCl +H2O思維導(dǎo)引從元素化合價升降的角度判斷。用圖示表示出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系探究2.下列是否為氧化還原反應(yīng)，如果是則用雙線橋法標(biāo)注出化合價的變化，及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（仿造教材36頁鈉在氯氣中燃燒的表示方法） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 + 4HCl (濃)= MnCl2 +Cl2+2H2O 思維導(dǎo)引 雙線橋法：表示同種元素的原子或離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果鞏固練習(xí)1、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3 CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 =Fe 2O3 3H2O2、下列變化過程一定是屬于還原反應(yīng)的是 ( ) A、HClMgCl2 B、Na Na C、COCO2 D、Fe3 Fe23、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合4、下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是 （ ）A 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl (濃)= MnCl2 + Cl2+2H2O光照C. 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O D. 2HClO = 2HCl + O 2學(xué)習(xí)體會達(dá)標(biāo)測試1下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）22下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO23氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A金屬冶煉B燃放鞭炮C 食物腐敗D點制豆腐4下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加5對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A不可能