撫順高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3氧化還原復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案無解答.docx

氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念，理解化合價與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律；3、能夠用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑，學(xué)會分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。重點氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)難點氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)學(xué)法指導(dǎo)自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀練習(xí)冊 頁，你一定能完成下列問題）一、氧化還原反應(yīng)的概念1 填表得氧和失氧角度化合價升降角度電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)外在特征： 內(nèi)在本質(zhì)： 2. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系3、氧化劑、還原劑與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系： 小結(jié)：升(化合價升高)失(失去電子)氧(被氧化)還(還原劑，具有還原性)降(化合價降低)得(得電子)還(被還原)氧(氧化劑，具有氧化原性)4、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。（2）不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化性越 ，不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越 。（3）根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷（4）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陽離子氧化性越 。5、氧化還原規(guī)律（1）守恒規(guī)律：化合價升降總數(shù) ，得失電子總數(shù) ，反應(yīng)前后質(zhì)量 ，電荷總數(shù) （離子反應(yīng)）。（2）價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價，只有 性；元素處于最低價，只有 性；元素處于中間價態(tài)，既有 性又有 性。（3）先后規(guī)律：誰的氧化性或還原性最 ，誰就先發(fā)生反應(yīng)。（4）“只靠近，不交叉”規(guī)律：即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài) 反應(yīng)，不相鄰價態(tài)間反應(yīng)時化合價向中間 但不 。二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（ ）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原2、四類反應(yīng)：置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、3、下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)答案D3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法:： 3Cl28NH36NH4ClN2（2）單線橋法: 4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8O2三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨立思考合作探究探究1. Cl2 和NH3 能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。被氧化的NH3 占參加反應(yīng)的NH3的 ；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個數(shù)比為 （2）若有6.8g NH3 參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3 為 g，生成氧化產(chǎn)物 g。探究2.練習(xí)冊67、3. 683已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：ClFe2H2O2I氧化產(chǎn)物的氧化性；有還原性的還原性還原產(chǎn)物的還原性。在A中，還原性SO2Fe2，符合條件；在B中，還原性SO2I，符合條件；在C中，還原性H2O2SO2，不符合條件；在D中，還原性Fe2Fe2I B.IFe2BrCBrIFe2 D.Fe2IBr答案B1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CaSO32HCl=CaCl2H2OSO2BBa(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3CBrCl2NaOH=NaClNaBrOH2OD.3NO2H2O=2HNO3NO答案D解析A、B項中所有元素均無化合價變化；C項中的BrCl變?yōu)镠Cl和HBrO后，化合價不變；D項中的氮元素化合價發(fā)生變化。2蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)辄S色(Fe3)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有()A.氧化性