2017重點(diǎn)專題復(fù)習(xí)-化學(xué)用語(yǔ).ppt

化 學(xué) 用 語(yǔ),三號(hào),兩式,兩量,兩圖,元素符號(hào),離子符號(hào),化合價(jià)符號(hào),化學(xué)式,化學(xué)方程式,相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量,原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子結(jié)構(gòu)示意圖,意義,書寫原則,意義,書寫原則,意義,書寫原則,說(shuō)明物質(zhì)的變化,說(shuō)明量的變化,說(shuō)明微粒的變化,2017九年級(jí)重點(diǎn)專題,一、元素符號(hào),1、書寫： ，,一大二小,例如：鉀 氯 銅 鎂,2、意義 （1）宏觀意義：表示一種 ，有的還可表示 。 （2）微觀意義：表示 ，,前面數(shù)字的意義： ，,元素,物質(zhì),一個(gè)原子,表示幾個(gè)原子,（只有 意義 ）,知識(shí)再現(xiàn),練習(xí),2.下列化學(xué)符號(hào)除了表示一種元素，一個(gè)原子，還可以表示一種物質(zhì)的是 A Cl B O C Fe D N ( ),1.用化學(xué)符號(hào)填空 空氣里含量最多的元素 ；地殼里含量最多的金屬元素 ；人體中含量最多的元素 ；人體內(nèi)含量最多的金屬元素 ；,N,o,Ca,Ca,c,K,Mg,Cu,Cl,微觀,1、元素符號(hào)的意義,a.宏觀：表示該元素： O 氧元素 b.微觀：表示該原子： O 氧原子,c.由原子直接構(gòu)成的還表示該物質(zhì)： Fe表示還表示鐵單質(zhì),元素符號(hào)的意義,O,表示氧這種元素,表示一個(gè)氧原子,Fe,表示鐵這種元素,表示鐵這種物質(zhì),表示一個(gè)鐵原子,地殼中含量最多的元素是？,人們?nèi)蹦姆N元素容易患貧血??？,三層意義,金屬元素,固態(tài)非金屬元素,稀有氣體元素,元素離子符號(hào)及意義,1.地殼中含量最多的金屬元素（ ） 2.空氣中含量最多的元素（ ） 3.形成化合物種類最多的元素是（ ） 4.缺失該元素會(huì)引起甲狀腺腫大的是（ ） 5.青少年缺失該元素容易抽搐的是（ ）,C,Al,N,Ca,I,元素符號(hào),Cl,鋁,Na,汞,Fe,氟,K,Ar,鋇,Ag,錳,S,磷,H,填寫下列空白,二、離子符號(hào),1、書寫：,在元素符號(hào) 標(biāo)出電荷數(shù)及電性，電荷數(shù)為 時(shí)不寫， 銅離子 氯離子 氫離子 氫氧根離子 碳酸根離子 。,右上角,1,Cu2+,2、意義 :表示一個(gè) ， 右上角的數(shù)字表示： 。只有 離子符號(hào)前面的系數(shù)表示 。,一個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。,離子,三、化合價(jià),1、書寫：,在元素符號(hào)(或根）的 標(biāo)出正負(fù)價(jià)及化合價(jià) 數(shù)值。 如:,正上方,+2 -1 +1 -1 -2 Cu Cl H OH CO3,2、意義 :表示某 或根在化合物里所顯的正負(fù)價(jià)數(shù)， 規(guī)律：金屬元素一般顯 價(jià)，非金屬元素一般顯 價(jià)，在單質(zhì)里元素顯 價(jià)。,元素,負(fù),正,零,你發(fā)現(xiàn)化合價(jià)與離子符號(hào)的異同了嗎？,思考,Cl-,H+,CO32-,OH-,離子的數(shù)目,微觀意義,標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 左符號(hào)右數(shù)目,標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 左數(shù)目右符號(hào),Al3、O2-、Mg2,同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反,化合價(jià)與離子的區(qū)別：,在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為2價(jià),一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷,1、說(shuō)出下列數(shù)字的意義：,2、在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。,-1,+4,-2,+6,-2,+2,+1,5、化合價(jià)的一般規(guī)律,（1）在化合物里氫元素通常顯+1價(jià)、氧元素-2價(jià)。,（2）金屬元素在化合物中通常顯正價(jià)。,（3）非金屬元素與氧元素結(jié)合時(shí)顯正價(jià)，與氫元素和 金屬結(jié)合形成化合物時(shí)顯負(fù)價(jià)。,（4）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。,（5）在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù) 和為零。,6、根據(jù)元素化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式,例：寫出氧化鋁的化學(xué)式。,（1）寫出組成化合物的元素符號(hào)，一般正左負(fù)右。,（2）在元素符號(hào)正上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)。,（3）用交叉法寫化學(xué)式（交叉法：去正負(fù)號(hào)，約簡(jiǎn)，上數(shù)交叉下移，1不寫）。,（4）檢查化學(xué)式的正誤。原理：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零。,Al O,(+3)2 + (-2)3 = 6 6 = 0,2,3,1、書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：,氯化鈣_ 碳酸鉀_ 硝酸鋇_,CaCl2,k2CO3,Ba (NO3)2,2、機(jī)動(dòng)車駕駛員嚴(yán)禁酒后駕車，交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素的化合價(jià)是( ) A、+3 B、+5 C、+6 D、+7,C,規(guī)律： 1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 2、最外層電子數(shù)一般可以決定元素的化學(xué)性質(zhì)、元素的分類， 元素的化合價(jià),離子符號(hào),例1：有A、B、C、D四種元素。當(dāng)A元素的原子失去3個(gè)電子，B元素的原子得到2個(gè)電子時(shí)，它們形成的微粒，電子排布都跟氖原子相同。C元素原子在第三層上的電子數(shù)比第二層上的電子數(shù)少一個(gè)。D元素的原子中沒有中子。 (l)寫出這四種元素的符號(hào)：A是_，B是_，C是_，D是_。 (2)寫出B、D元素組成的兩種常見化合物的化學(xué)式并標(biāo)明各元素的化合價(jià)_、_。 (3)寫出D的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式 _.,綜合演練：,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)或名稱： 2個(gè)硫原子 ； 2C1- ； 2個(gè)亞鐵離子 ； 2H ； 2個(gè)碳酸根離子 ； -2價(jià)的硫元素 ； +1價(jià)的銨根 ； 銅元素 ；,練習(xí),兩個(gè)氫原子,-2,S,2CO32-,2Fe2+,Cu,2S,兩個(gè)氯離子,NH4,+1,2、常見離子符號(hào)、寫法及意義,Fe2+ Fe3+ OH- NO3-,寫法：,意義：Mg2+ 2Mg2+ 2個(gè)鎂離子,亞鐵離子,鐵離子,氫氧根離子,硝酸根離子,寫在元素符號(hào)右上角，先電荷 后“”號(hào)。（區(qū)別與元素化合價(jià)）,鎂離子 1個(gè)鎂離子 每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,將下列離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)歸 類，錯(cuò)誤的挑出并改正； +3 Na+、Al、H-、2Cl- 3+ -2 Al3+、Ba+2、Al、S +1 H、Ba2+、Ba+2,離子符號(hào),化合價(jià)符號(hào),錯(cuò)誤符號(hào),改正,四、化學(xué)式,例如：水 二氧化碳 甲烷,2、化學(xué)式的意義： （1）從微觀角度講，表示 ； 。 （2）從宏觀角度講，表示 ； 。,一種物質(zhì),物質(zhì)的元素組成,一個(gè)分子,一個(gè)分子中原子的構(gòu)成,3、化學(xué)式的書寫,（1）單質(zhì),由分子構(gòu)成 O2 H2 N2 Cl2 O3,由原子直接構(gòu)成 Cu Fe He Ar C P,（2）化合物,1、化學(xué)式是指用 和 來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。,元素符號(hào),數(shù)字,H2O,CO2,CH4,書寫規(guī)則：正價(jià)前 負(fù)價(jià)后 化合價(jià) 標(biāo)上頭 先約簡(jiǎn) 后交叉 代數(shù)和 等于零,如：氧化鋁 硫酸 氫氧化鈣,Ca OH,H SO4,Al O,3,2,1,2,2,1,（ ）,分析化學(xué)式“H2O” 給你傳遞了多少信息,水,水是由氫氧兩種元素組成,一個(gè)水分子,每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子1個(gè)氧原子構(gòu)成,宏觀,微觀,六、化學(xué)式表示的意義：,CO2,二氧化碳這種物質(zhì),（1個(gè)）二氧化碳分子由（2個(gè)）氧原子和（1個(gè)）碳原子構(gòu)成,二氧化碳由碳元素 和氧元素組成,二氧化碳分子,二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+216=44,CO2還可以表示什么？,在CO2中，碳、氧元素的質(zhì)量比 = 12： （162）=3：8,在CO2中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氧元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù),在CO2中，碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2,說(shuō)說(shuō)下列個(gè)式表示的意義,2H,2H2,2H2O,表示兩個(gè)氫原子,表示兩個(gè)氫分子,表示兩個(gè)水分子,試試看,例題一：計(jì)算 硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？,例二：水的化學(xué)式是H2O，求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比。,例三、求化肥碳酸氫銨（NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,七、相對(duì)分子質(zhì)量：,下圖是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：,1，其中屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：_,2,寫出上圖中屬于原子的符號(hào)_,屬于陽(yáng)離子的符號(hào)_,陰離子的符號(hào)_,3,畫出其中屬于金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_,4，寫出其中屬于陰離子形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的化學(xué)式_,A,B,C,兩圖練習(xí)題,寫出下列圖式表示的粒子符號(hào)。 其中 表示 ， 2表示 。,+10,Ne,O2-,Mg2+,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10,第一電子層上的電子數(shù)為2,下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化， 分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） 反應(yīng)前 反應(yīng)后 A 4 1 3 B 3 1 2 C 4 1 2 D 3 1 3,B,用化學(xué)式填空 1. 自然界中最硬的物質(zhì) . 最輕的氣體 . 空氣中含量最多的氣體 .,2. 地殼中含量最多的金屬元素 與含量最多的非金屬元素組成的化合物 .,C,H2,N2,Al2O3,3、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 。,CH4,1、你會(huì)寫嗎？,元素,元素,化學(xué)式,-1,-2,+1,+2,+3,HCl,MgCl2,AlCl3,H2SO4,MgSO4,Al 2(SO4)3,2、你會(huì)讀嗎？,Na2S,Na2SO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,KCl,KClO3,K2MnO4,KMnO4,H2SO4,H2SO3,歸納,化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義,3H, 2N, 5Cu,3O2 4H2O,3H+ 2SO42-,表示原子的個(gè)數(shù),表示分子的個(gè)數(shù),表示離子的個(gè)數(shù),a：表示粒子的個(gè)數(shù),（元素符號(hào)前有數(shù)字 時(shí)只表示微觀意義）,O2 CH4,b：表示一個(gè)分子中某原子的個(gè)數(shù),n：表示元素或根的化合價(jià),m ：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù),Fe3+ CO32-,思維拓展訓(xùn)練： 1、寫出下列化學(xué)用語(yǔ) 2個(gè)氫原子 2個(gè)氫分子 2個(gè)水分子 1個(gè)鎂離子 2個(gè)鐵離子 3個(gè)硝酸根離子 +6價(jià)的錳元素 2、說(shuō)出下列數(shù)字的意義,1、2個(gè)氫原子 2、3個(gè)鎂離子 . 3、鈣離子 4、5個(gè)水分子 . 5、3個(gè)硫酸根離子 . 6、負(fù)二價(jià)的硫元素 . 7、3個(gè)氯氣分子 . 8、水中氧元素的化合為負(fù)二價(jià) 。,下列為A、B、C、D四種元素的原子 結(jié)構(gòu)圖示意圖：,A B C D 回答問(wèn)題： （1）屬于金屬元素的有 屬于非金屬元素的有 ， 屬于稀有氣體的有 。 （2）化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的是 ； 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ； 容易得到電子的是 。,22011邵陽(yáng) 2011年5月，邵陽(yáng)公安局查處某生豬生產(chǎn)基地使用“瘦肉精”?！笆萑饩笔沁`禁添加劑，化學(xué)式C12H19Cl3N2O，下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A瘦肉精分子中含有氮分子 B瘦肉精中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是碳元素 C每個(gè)瘦肉精分子由37個(gè)原子構(gòu)成 D瘦肉精由碳、氫、氯、氧、氮五種元素組成,練習(xí),1.下列符號(hào)中數(shù)字“2”表示的含義不同, 2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3+ SO42- 表示原子個(gè)數(shù)的是 ；表示離子個(gè)數(shù)的是 ； 表示分子個(gè)數(shù)的是 ；表示元素化合價(jià)的是 ； 表示離子所帶電荷的是 ；表示1個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)的是 。,-2,A,五、化學(xué)方程式(105-107),說(shuō)一說(shuō)：你從化學(xué)方程式 中可以獲取哪些信息？,1、定義：用 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,化學(xué)式,2、化學(xué)方程式的意義,表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比,3、化學(xué)方程式的書寫原則： ； 。,（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) （2）遵守質(zhì)量守恒定律,4、書寫步驟（1）寫（2） （3）注 （4）標(biāo) （5）查,配,CO+CuO Cu+CO2,高溫,Mg+O2 MgO2,燃燒,4Fe+3O2 2Fe2O3,點(diǎn)燃,易錯(cuò),（1）質(zhì)的方面： ； （2）量的方面： ； 。,表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件,表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比,下列化學(xué)方程式錯(cuò)在哪里?,A.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 B.CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 C.H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2,化學(xué)方程式的書寫要注意三個(gè)方面： 1、化學(xué)式書寫是否正確 2、是否配平 3、條件和氣體、沉淀是否標(biāo)明。,六、粒子結(jié)構(gòu)示意圖,六、粒子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核,電子層,各層上的電子數(shù),質(zhì)子數(shù),1.說(shuō)說(shuō)圖中各部分的意義,2.還可以獲得什么信息？,該原子共有 層， 質(zhì)子數(shù) ， 電子總數(shù) ，最外層電子數(shù)為 ，,屬于 原子，該原子在化學(xué)變化中容易 電子，變成 ， 其結(jié)構(gòu)示意圖？,規(guī)律,1、在原子里，核電荷數(shù)數(shù)= 數(shù) = 數(shù) 在陽(yáng)離子里， ； 在陰離子里， 。,2、最外層電子數(shù) 與 、 和 關(guān)系密切。元素的種類由 決定。,11,11,三,1,金屬,失去,陽(yáng)離子,質(zhì)子,核外電子,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),元素的化學(xué)性質(zhì),元素類別,元素化合價(jià),質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）,1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是 （ ） 核電荷數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 電子層數(shù) 最外層電子數(shù),中考演練,2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的有_ ，表示陰離子的有_，表示陽(yáng) 離子的有_，屬于同種元素的是 和 ，屬于稀有氣體的是 。,3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示 請(qǐng)回答 ： 若m=11，則該粒子所對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)為 ； 若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號(hào)為 ； 若m-n10,則該粒子是一個(gè) 。 （選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。,A,D,B,C,BD,C,A,A,D,B,Na,S2-,陰離子,4.觀察1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律?,2、稀有氣體元素的最外層電子數(shù)為 個(gè)(He為 個(gè)),3、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于 個(gè),4、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于 個(gè),5、同一橫行 相同， 數(shù)和 數(shù)從左到右依次遞增 6、除稀有氣體元素原子外，同一縱列元