四川省雅安中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.docx

雅安中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下期(3月)月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、選擇題(40分)1.將下列溶液加熱蒸干灼燒，最后所得的固體為原溶質(zhì)的是 ()A. NaClOB. KMnO4C. FeSO4D. Na2CO3【答案】D【解析】【分析】加熱蒸干并灼燒的過(guò)程中，要注意考慮鹽的水解平衡的移動(dòng)、物質(zhì)的氧化、物質(zhì)的分解等情況，NaClO能水解、FeSO4易被氧化和高錳酸鉀加熱易分解?！驹斀狻緼. NaClO 水解的化學(xué)方程式為NaClO+H2ONaOH+HClO，2HClO2HCl+O2，HCl+NaOH=NaCl+H2O，故最終得到NaCl，故A不選；B. KMnO4受熱易分解，故B不選；C. 蒸干FeSO4溶液，F(xiàn)e2+易被氧化生成Fe3+，故最后得不到FeSO4，故C不選；D. Na2CO3溶液加熱時(shí)蒸發(fā)水最終產(chǎn)物仍為Na2CO3，故D選。答案選D。2.下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是 ()A. 自來(lái)水殺菌、消毒B. 盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞C. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹D. 酸雨在空氣中放置一段時(shí)間后，pH降低【答案】B【解析】【詳解】A. 自來(lái)水殺菌、消毒是利用消毒劑的強(qiáng)氧化性，殺死病菌，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故不選A；B. Na2CO3溶液水解顯堿性，則盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞，以免腐蝕，故選B；C. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，是電化學(xué)腐蝕，與水解無(wú)關(guān)，故不選C； D. 酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低，是因?yàn)閬喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，與水解無(wú)關(guān)，故不選D。答案選B。3.下列方程式書寫正確的是 ()A. HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-B. 泡沫滅火器的原理：Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2C. AgCl電離方程式：AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)D. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-【答案】A【解析】【詳解】A. HCO3電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故A正確；B. 泡沫滅火器的原理是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行完全，離子方程式為：Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2，故B錯(cuò)誤；C. AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶解的AgCl完全電離，電離方程式：AgCl=Ag+ + Cl-，故C錯(cuò)誤；D. Na2S分兩步水解，以第一步水解為主，故顯堿性原因可表示為：S2-+H2OHS-+OH-，故D錯(cuò)誤。答案選A。4.下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 ()常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多 0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH=2.1 pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH3A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明是弱電解質(zhì)?！驹斀狻砍叵履矯H3COONa溶液的pH=8，說(shuō)明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故正確；用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，可能是溶液離子濃度較小，故錯(cuò)誤；等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說(shuō)明醋酸還可電離出氫離子，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故正確；0.1molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故正確；pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH3，說(shuō)明存在電離平衡，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)比較及多角度判定：角度一：依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷：在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。角度二：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度三：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍1pH2。角度四：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在一小塊pH試紙上，測(cè)其pH，現(xiàn)象：pH7。5.常溫下，25 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A. 溶液的pH大小順序是B. 分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性，消耗鹽酸最少的是C. 分別稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最小的是D. 分別加入25 mL 0.1 molL-1鹽酸后，pH最大的是【答案】C【解析】【詳解】A.等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是，所以A選項(xiàng)是正確的；B.分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性，堿性強(qiáng)的消耗的鹽酸多，所以消耗鹽酸最少的是CH3COONa溶液，所以B選項(xiàng)是正確的；C.稀釋水解程度越小的pH變化程度小，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最小的是，故C錯(cuò)誤；D.等體積等濃度混合后，按照1:1和氯化氫反應(yīng)，中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，中溶質(zhì)為NaCl；HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答。6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 ()A. pH0的H2SO4溶液與1 molL-1 的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同B. 0.2molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1molL-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍C. 室溫時(shí)，pH=2的CH3COOH和0.01molL-1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7D. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)【答案】D【解析】【詳解】A、pH0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，則由水電離出的c(H+)=110-14mol/L；1 molL-1 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，則由水電離出的c(H+)=10-14mol/L；二者中水的電離程度不同，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為0.01molL-1，醋酸的濃度大于0.01molL-1，故和0.01molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，即pH7，故C錯(cuò)誤；D、等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=3c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。7.某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(xc(Cl-)【答案】B【解析】【詳解】A. 當(dāng)V=10mL時(shí)，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)= c(Cl-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2 c(Cl-)，溶液顯堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離大于NH4+的水解，即c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH3H2O)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B如果溶液中加入HCl的物質(zhì)的量稍大，則存在c(Cl-)c(OH-)，故B正確；C氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸體積應(yīng)該稍微小于氨水體積，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)= c(Cl-)，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故C錯(cuò)誤；DD點(diǎn)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)物料守恒得c(NH4+)c(NH3H2O)=c(Cl-)，故D錯(cuò)誤。答案選B。9.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖，則下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是 ()A. 合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B. 合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C. 合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大D. 當(dāng)丁池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL Cl2氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，甲池與乙池及鹽橋構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子進(jìn)入甲池，鹽橋中陽(yáng)離子向乙池移動(dòng)，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，電鍍銀時(shí)，銀應(yīng)該作陽(yáng)極，但丙池中銀為陰極，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，丙池在電解過(guò)程中，不斷生成H，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，丁池電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和Mg（OH）2沉淀，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失守恒可得物質(zhì)的量關(guān)系式：Cl2Mg（OH）2，丁池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL Cl2氣體時(shí)，可得Mg（OH）2的物質(zhì)的量為=0.05 mol，質(zhì)量為0.05mol58g/mol=2.9 g，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。10.25時(shí)，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 溶解度S(FeS)c(S2-)C. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D. 向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大【答案】B【解析】A、由圖當(dāng)金屬離子相同時(shí)，S2 濃度越大，溶解度越大，故溶解度S(FeS)S(ZnS)，故A錯(cuò)誤；B、 a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，c(Fe2+)約10-10mol/Lc(S2-)約10-12mol/L,故B正確；C、向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Zn2 溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,故C錯(cuò)誤；D、向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp不變，Ksp只受溫度的影響，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(60分)11.按要求完成下列各小題。(1)等濃度的三種溶液NH4HCO3、 NH4Cl、NH4HSO4，則c(NH4+)由大到小排列的順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)常溫下，將0.1 molL1的HCN溶液和0.1 molL1的NaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合液中c(HCN)c(CN)，(假設(shè)混合過(guò)程中溶液體積的改變忽略不計(jì))。則該混合液pH_7，c(HCN)c(CN)_0.1 molL1，c(HCN)c(CN)_2c(OH)(填“”，“ (2). (3). = (4). c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) (7). (8). 2Cl- + 2H2O 2OH- + H + Cl (9). 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近電極附近，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2【解析】【分析】(1)NH4HCO3NH4ClNH4HSO4中，溶液中c（NH4+）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷；(2)常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN、HCN混合，混合溶液中c(HCN)c(CN)，說(shuō)明HCN電離程度小于CN水解程度，溶液呈堿性；混合溶液中存在物料守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)物料守恒、質(zhì)子守恒解答問(wèn)題；(3) 小蘇打溶液中存在HCO3-的電離和水解，溶液顯堿性而不是顯酸性說(shuō)明HCO3- 的水解程度大于電離程度；結(jié)合電荷守恒物料守恒及水的電離比較離子濃度大??；(4) 裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)。【詳解】(1) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NH4HCO3NH4ClNH4HSO4，NH4HCO3中NH4+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，兩者相互促進(jìn)，所以NH4+水解的量較多，NH4+的量較少，NH4Cl中銨根離子的水解既沒(méi)被促進(jìn)也沒(méi)被抑制，NH4HSO4中氫離子對(duì)銨根離子的水解有抑制作用，銨根離子水解程度變小，即溶液中c（NH4+）；因此，本題正確答案是：；(2) 常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN、HCN混合，混合溶液中c(HCN)c(CN)，說(shuō)明HCN電離程度小于CN水解程度，溶液呈堿性，則pH7；混合溶液中存在物料守恒，混合溶液體積增大一倍，所以物質(zhì)濃度降為原來(lái)的一半，根據(jù)物料守恒得c(HCN)c(CN)=0.1 molL1；根據(jù)質(zhì)子守恒得2c(H+)+c(HCN)=2c(OH)+ c(CN)，則c(HCN)c(CN)=2c(OH)- 2c(H+)；=；c(H+)， HCO3-水解生成H2CO3，HCO3-電離生成CO32-，水解程度不大，由物料守恒可以知道存在c(Na+)= c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，則離子濃度為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)，HCO3-離子水解均生成OH-，且水電離生成OH-，則此時(shí)溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)c(HCO3-)c(OH)-)c(H+)c(CO32-)，因此，本題正確答案是：c(Na+)c(HCO3-)c(OH)-)c(H+)c(CO32-)；(4)裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；裝置中鐵被保護(hù)，但裝置中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Cl- + 2HO = 2OH- + H + Cl，檢驗(yàn)氯氣的方法是：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近電極附近，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2，因此，本題正確答案是：； 2Cl- + 2HO = 2OH- + H + Cl；用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近電極附近，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2。12.硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中調(diào)節(jié)pH6.06.5的目的是_。(3)步驟的操作為_。(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應(yīng)先加_，再加入過(guò)量_，過(guò)濾即可把雜質(zhì)除盡；請(qǐng)用離子方程式以及文字說(shuō)明除雜原理_(5)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：pH9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_(已知25 時(shí) ，KspMg(OH)25.61012 )?！敬鸢浮?(1). 2NH4+MgO=Mg2+2NH3+H2O (2). 抑制Mg2+水解，以便得到較純的產(chǎn)品 (3). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (4). 過(guò)氧化氫 (5). 鎂粉(或 氧化鎂 或碳酸鎂或氫氧化鎂) (6). 利用 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入鎂粉(或 氧化鎂 或碳酸鎂或氫氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+為轉(zhuǎn)化Fe(OH)3而除去 (7). 藍(lán)色【解析】【分析】(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的為硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、硫酸鎂和水；(2)步驟中將硫酸鎂溶液蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí)，調(diào)節(jié)pH為弱酸性，抑制鎂離子的水解；(3)根據(jù)溫度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致MgSO47H2O中的結(jié)晶水失去分析操作方法；(4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應(yīng)先加過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入過(guò)量鎂粉(或 氧化鎂 或碳酸鎂或氫氧化鎂)，利用 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入鎂粉(或 氧化鎂 或碳酸鎂或氫氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+為轉(zhuǎn)化Fe(OH)3而除去；(5) Mg(OH)2的飽和溶液中的溶度積計(jì)算飽和溶液中的氫氧根離子濃度，結(jié)合水溶液中離子積計(jì)算氫離子濃度計(jì)算pH，然后結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷溶液所呈現(xiàn)的顏色?！驹斀狻?1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的為硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH4+MgOMg2+2NH3+H2O，因此，本題正確答案是：2NH4+MgOMg2+2NH3+H2O；(2)步驟中將硫酸鎂溶液蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí)，為了抑制鎂離子的水解，調(diào)節(jié)pH為弱酸性，使鎂離子的水解平衡逆向移動(dòng)，得到純凈的硫酸鎂晶體，因此，本題正確答案是:抑制Mg2+水解，以便得到較純的產(chǎn)品；(3) MgSO47H2O在加熱條件下容易失去結(jié)晶水，無(wú)法得到純凈的MgSO47H2O，所以從硫酸鎂溶液中獲得MgSO47H2O的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，因此，本題正確答案是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應(yīng)先加過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入過(guò)量鎂粉(或 氧化鎂 或碳酸鎂或氫氧化鎂)，利用 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入鎂粉(或 氧化鎂 或碳酸鎂或氫氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+為轉(zhuǎn)化Fe(OH)3而除去；因此，本題正確答案是：過(guò)氧化氫；鎂粉(或 氧化鎂 或碳酸鎂或氫氧化鎂)；利用 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入鎂粉(或 氧化鎂 或碳酸鎂或氫氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+為轉(zhuǎn)化Fe(OH)3而除去；(5)25 時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp5.61012，根據(jù)反應(yīng)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)可得：c(Mg2+)c2(OH-)=5.61012，設(shè)c(OH-)=2 c(Mg2+)=x，則：0.5xx2=5.61012，計(jì)算得出：x=2.2410-4mol/L，c(H+)=mol/L=4.510-11mol/L，溶液的pH=10.49.6，所以溶液呈藍(lán)色，因此，本題正確答案是：藍(lán)色。13.草酸亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。某草酸亞鐵樣品(不含結(jié)晶水)中含有少量草酸，現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下：將0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2 molL1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70 左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 molL1的H2SO4溶液，煮沸58 min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中，用0.020 00 molL1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 mL。試回答下列問(wèn)題：(1)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用_滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。(2)在步驟中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為_。(3)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_ ，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 _(4)在步驟中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a 滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗b 滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出c 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d 滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留3位有效數(shù)字，不考慮步驟中的損耗)【答案】 (1). 酸式 (2). 2MnO4+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O (3). 錐形瓶中溶液顏色變化 (4). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (5). a d (6). 43.2%【解析】【分析】（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，需要盛放在酸式滴定管中；（2）步驟中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，是你高錳酸鉀溶液氧化草酸為二氧化碳，依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；（3）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)；（4）滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中誤差分析利用c（待測(cè)液）=分析判斷，過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化和誤差關(guān)系；（5）依據(jù)滴定過(guò)程中的數(shù)據(jù)和離子方程式的定量關(guān)系計(jì)算得到?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液的氧化性很強(qiáng)，易腐蝕堿式滴定管的膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放，故答案為：酸式；（2）草酸亞鐵與H2SO4溶液反應(yīng)生成草酸和硫酸亞鐵，草酸是弱酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式中不能寫成離子形式，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O，故答案為：2MnO4+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O；（3）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）a滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗會(huì)造成高錳酸鉀溶液的濃度降低，所用溶液體積增大，滴定結(jié)果偏高，正確；b部分液體濺出會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使末讀數(shù)數(shù)值偏小，結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；d滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，結(jié)果偏高，正確，答案選ad；（5）用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液發(fā)生的離子方程式為：MnO4+ 5Fe2+8H+= Mn2+ 5Fe3+ 4H2O，用去高錳酸鉀的物質(zhì)的量為610-3L0.02000 mol/L，則草酸亞鐵的質(zhì)量為610-3L0.02000 mol/L5144g/mol=0.0864g，則樣品中 FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=43.2%，故答案為：43.2%。14.(1)用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，其裝置如圖所示。陰極電極反應(yīng)：_， 左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3的離子方程式是_。當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時(shí)，右池減少的H的物質(zhì)的量為_ mol。若將鐵電極換成石墨棒，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：_。(2)由甲醇(CH3OH)、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_，正極電極反應(yīng)式_。若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有2molL1HCl與0.5molL1CuSO4的混合溶液。當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_g，總共轉(zhuǎn)移_mol電子?！敬鸢浮?(1). 2NO2-8H6e=N24H2O (2). Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe27H2O (3). 2 (4). 4OH4e=O22H2O (5). CH3OH6e8OH=CO32-6H2O (6). O2+4e2H2O=4OH (7). 3.2 g (8). 0.8mol【解析】【分析】(1) 陰極發(fā)生還原反應(yīng)；亞鐵離子具有還原性，能被重鉻酸根氧化為鐵離子，據(jù)此書寫；根據(jù)陰極電極反應(yīng)式2NO2-8H6e=N24H2O，當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時(shí)，同時(shí)消耗8molH+，同時(shí)根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移6mol電子，則有6molH+從左池進(jìn)入右池，以此分析；若將鐵電極換成石墨棒，石墨為惰性電極，陽(yáng)極上是溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； (2)甲醇燃料電池中甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽；開始階段，陰極電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl2e-=Cl2，電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體