2019高中化學第1部分第一單元第1課時反應熱與焓變講義（含解析）蘇教版.docx

反應熱與焓變1什么叫放熱反應？常見有哪些放熱反應？提示：化學上有熱量放出的化學反應稱為放熱反應。如燃料的燃燒，中和反應、金屬與酸的反應，大多數(shù)的化合反應。2什么叫吸熱反應？常見有哪些吸熱反應？提示：化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。如大多數(shù)分解反應、金屬氧化物與H2(或C，CO等)的反應、氫氧化鋇晶體與NH4Cl的反應等。3化學反應的本質是什么？該過程中與能量之間有何關系？提示：化學反應的本質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成。舊鍵斷裂需吸收能量，而新鍵形成則放出能量。新知探究探究1化學反應的反應熱和焓變(1)反應熱：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同的溫度時，所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱。(2)焓變：探究2反應熱與物質所具有能量的關系放熱反應吸熱反應圖示形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量計算關系式HEE續(xù)表放熱反應吸熱反應舉例說明鋁與氧化鐵反應：2AlFe2O32FeAl2O3生石灰與水反應：CaOH2O=Ca(OH)2氫氧化鈉與鹽酸中和反應離子方程式：HOH=H2O氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應：2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O水煤氣的生成：CH2OCOH2石灰石分解：CaCO3CaOCO2探究3化學鍵與化學反應中能量變化的關系(1)化學反應中化學鍵與能量變化示意圖：吸收能量E1反應物生成物放出能量E2(2)實例：化學鍵反應中能量變化1 mol 化學鍵反應中能量變化氮氮鍵吸收946 kJ共吸收1_444 kJ氧氧鍵吸收498 kJ氮氧鍵放出632 kJ共放出1_264 kJ結論N2(g)O2(g)=2NO(g)的反應熱H180_kJmol1(3)反應熱與反應過程中吸收、釋放能量的關系：HE1E2。必記結論1焓變的兩種表達方式H生成物的總能量反應物的總能量H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和對表達式的理解：如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應時能量就會以熱能的形式放出，反之，則吸熱。對表達式的理解：反應物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高，破壞它需要的能量就越少；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強，能量就越低，生成它釋放的能量就越多，此時反應需要放出能量，H0。2比較H比較H大小時，要連同“”“”包含在內，類似于數(shù)學上的正、 負數(shù)比較；如果只比較反應放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，與“”“”無關。例：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2則H1H2，Q10，放熱反應的H0，反應吸熱時HBr2I2bI2Br2Cl2解析：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，參加反應的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，則H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，H0的反應，反應物的能量小于生成物的能量C放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生解析：選C化學反應中既有物質變化，又有能量變化，A正確；H0的反應為吸熱反應，則反應物的能量小于生成物的能量，B正確；有些放熱反應需要加熱或點燃才能引發(fā)，C錯誤；有些吸熱反應如Ba(OH)28H2O和NH4Cl在常溫下就能反應，D正確。3. 下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應B鋁與稀鹽酸反應C灼熱的炭與二氧化碳反應D甲烷在空氣中燃燒解析：選CA項反應不是氧化還原反應，B、D兩項反應都是放熱反應，C項既是氧化還原反應，又是吸熱反應，故選C。4如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是()A1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量C此反應的熱化學方程式為：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D此反應的熱化學方程式為：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1解析：選C斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，結合題給數(shù)據(jù)可知，A、B項正確；H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol12183 kJmol1，故C項錯誤，D項正確。5(1)家用液化氣中主要成分之一是丁烷(C4H10)。當1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：_。(2)12 g C(石墨)與足量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_；若吸收393.9 kJ熱量，則消耗石墨為_g。解析：(1)1 mol丁烷燃燒放出的熱量為：5850 kJ2900 kJ。(2)12 g C即為1 mol，則該反應的熱化學方程式為C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，若吸收393.9 k