安徽省安慶市2019屆高三化學(xué)下學(xué)期二模模擬考試試題.docx

安徽省安慶市2019屆高三化學(xué)下學(xué)期二模模擬考試試題（含解析）、選擇題：1.化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCO3Mg(OH)23H2O是以鹵塊(主要成分為MgCl2, 含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程如下：注：氫氧化亞鐵沉淀絮狀，不易從溶液中除去下列說法正確的是A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物B. “”的操作步驟為:氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過程C. “熱解”產(chǎn)生的CO2對生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCO3Mg(OH)23H2O有重要的作用D. “料液II”呈酸性【答案】B【解析】【分析】鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)加入硫酸溶解，由于氫氧化亞鐵難以除去，則應(yīng)加入氧化劑氧化Fe2+生成Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH生成Fe (OH)3沉淀過濾除去，濾液主要成分為硫酸鎂、硫酸等，加入碳酸氫銨，可生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂、二氧化碳，碳酸氫銨過量，則“料液”可呈堿性，以此解答該題?！驹斀狻緼.由題給信息可知，氫氧化亞鐵為絮狀沉淀，不易從溶液中除去，沉淀為Fe (OH)3，A錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，除去鐵元素，應(yīng)進(jìn)行氧化、調(diào)節(jié)pH，生成Fe (OH)3沉淀，B正確；C.加入碳酸氫銨生成堿式碳酸鎂，生成的二氧化碳不參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.“料液”呈堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，明確制備流程為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純的操作方法，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αｎ}目難度較大。2.下列說法正確的是A. 生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B. 盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C. 糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cm(H2O)n表示D. 淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是烴，A錯(cuò)誤；B.人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，幫助人體新陳代謝，是人類食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），C錯(cuò)誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是蛋白質(zhì)溶解度降低的結(jié)果，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個(gè)數(shù)約為【答案】A【解析】【詳解】A.濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2O，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2，n(H2SO4)=cV=16mol/L0.0125L=0.2mol，若完全發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，若完全發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA，小于0.4NA，A錯(cuò)誤；B.熟石膏(2CaSO4 H2O)相對分子質(zhì)量是290，則5.8g熟石膏的物質(zhì)的量是n=5.8g290g/mol=0.02mol，由于每個(gè)熟石膏中含有1個(gè)結(jié)晶水，所以0.02mol該物質(zhì)中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA，B正確；C.甘油(丙三醇)和甲苯的相對分子質(zhì)量都是92，所以92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物質(zhì)的量是1mol，由于這兩種物質(zhì)每種分子中都含有8個(gè)H原子，所以混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA，C正確；D.甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，1L的物質(zhì)的量為n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃燒消耗1molO2，則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是，消耗氧氣的分子個(gè)數(shù)約為，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4.正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱為三環(huán)1. 1. 0. 0丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種C. 碳碳鍵鍵角為10928D. 三環(huán)1.1. 0.0 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2【答案】A【解析】【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知，均含4個(gè)C、4個(gè)H；B.4個(gè)H的位置相同；C.4個(gè)C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似；D.三環(huán)1.1.0.0丁烷生成1 mol 丁烷，H原子差6mol?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知，正四面體烷分子式是C4H4，環(huán)丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4個(gè)C、4個(gè)H，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.正四面體烷類似一個(gè)正四面體，其四個(gè)頂點(diǎn)為4個(gè)C，兩兩以碳碳單鍵連接，剩余的鍵每個(gè)C連接一個(gè)H原子，4個(gè)H的位置相同，是一種高度對稱的物質(zhì)，則二氯代物只有一種，B錯(cuò)誤；C.4個(gè)C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似，是正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵鍵角為60，C錯(cuò)誤；D.三環(huán)1.1.0.0丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10，1mol至少需要3mol H2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、不飽和度及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的通式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。5.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最??；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯(cuò)誤的是A. X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料B. Y元素可以形成多種含氧酸C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)要選用如上圖裝置【答案】D【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬，該氣體為乙炔，則W為C元素，Z為Ca元素；W、X、Z族序數(shù)之和為10，則X的族序數(shù)=10-4-2=4，位于A族，則X為Si元素；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，Y的原子序數(shù)大于Si，位于第三周期，為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為C元素，X為Si，Y為Cl，Z為Ca元素。A.單質(zhì)Si為良好的半導(dǎo)體材料，是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，A正確；B.Cl元素含有多種化合價(jià)，可以形成多種含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正確；C.Si為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，C正確；D.碳化鈣極易與水反應(yīng)，不是難溶于水的塊狀固體，不能用圖示裝置制取乙炔，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。6.太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導(dǎo)電玻璃和鍍Pt導(dǎo)電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示： 下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A. 電池工作時(shí)電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化B. 電池工作的總反應(yīng)為：RuII+I3-=RuIII+3I-C. 當(dāng)太陽光照射光敏染料時(shí)，光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極D. 電池工作時(shí)，為持續(xù)供電，需要定期補(bǔ)充有關(guān)電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.電池中存在I3-與I-的轉(zhuǎn)化，發(fā)生化學(xué)變化，即存在化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B.Ru+I3-Ru+3I-反應(yīng)中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，電子從光敏染料流向鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極，則光敏染料所在電極為負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極為正極，所以光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極，C正確；D.由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗，不需要補(bǔ)充有關(guān)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7.298K時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20. 00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.010-4.0)下列有關(guān)敘述正確的是A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度：baC. 當(dāng)加入10.00mL NaOH 溶液時(shí)，溶液中：c(HCOO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí)，溶液pH8.0【答案】D【解析】【詳解】A.用NaOH溶液滴定甲酸溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCOONa溶液，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞試液誤差較小，A錯(cuò)誤；B.圖中a為HCOONa、HCOOH按1：3關(guān)系混合得到的混合溶液；b為HCOONa、NaOH按1：3關(guān)系混合得到的混合溶液，由于甲酸是弱酸，對水的電離的抑制程度小于等濃度的NaOH溶液，所以a、b兩點(diǎn)氷的電離程度：ab，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)加入10.00mL NaOH 溶液時(shí)，溶液為等濃度的HCOONa、HCOOH的混合溶液，根據(jù)圖示可知此時(shí)溶液的pHc(OH-)，c(HCOO-)c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，因此c(Na+)c(H+)，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生HCOONa，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，HCOO-水解，使溶液顯堿性，HCOO-+H2OHCOOH+OH-，c(HCOO-)=0.0500mol/L，Kh=10-10，Kh=，所以c(OH-)=，所以溶液的pH8，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、選擇題(一)必考題8.鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlC13溶于有機(jī)溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實(shí)驗(yàn)要求和裝置如下，回答下列問題：(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要原因是_(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是_。(2)對于原料A1C13的制取，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置：連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是_；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中_(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，選擇飽和NaCl溶液的理由是_。C裝置的作用是_；若無C裝置，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)后D中生成物除A1C13外可能還含有_。(填化學(xué)式)上述裝置存在的明顯缺陷是_?！敬鸢浮?(1). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2(或?qū)憺镹aH+H2O=NaOH+ H2) (2). D (3). 檢查裝置的氣密性 (4). 充滿黃綠色氣體時(shí) (5). 白色晶體析出 (6). 既能除去HCl，又能降低Cl2的溶解度 (7). 干燥 (8). Al2O3 (9). 沒有尾氣處理裝置，會造成大氣污染【解析】【分析】(1)鋁氫化鈉和氫化鈉中-1價(jià)的H均易與水反應(yīng)，據(jù)此分析；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的裝置；(2)用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取制取Cl2，制得的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O，先通過飽和食鹽水除去氯化氫雜質(zhì)，然后通過濃硫酸進(jìn)行干燥，然后使干燥的氯氣與金屬鋁在加熱時(shí)反應(yīng)制取AlCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)鋁氫化鈉和氫化鈉中-1價(jià)的H均易與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2(或?qū)憺镹aH+H2O=NaOH+ H2)，為防止變質(zhì)，制取鋁氫化鈉必須在非水溶液中進(jìn)行；AlC13的有機(jī)溶劑形成的溶液與NaH固體在室溫下發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，裝置A、B都是固體物質(zhì)加熱制取，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件不符合，C、D從物質(zhì)狀態(tài)可用于制取NaAlH4，但若AlCl3中含有少量結(jié)晶水或濕存水，用該氯化鋁制取NaAlH4時(shí)，就會同時(shí)產(chǎn)生密度比空氣小的氫氣，氫氣只能用向下排空氣的方法收集，裝置C中用的是向上排空氣方法，不適用于氫氣的收集，裝置D合適，故合理選項(xiàng)是D；(2)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在連接裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中充滿黃綠色氣體時(shí)再加熱酒精燈，以趕走裝置中空氣，防止Al與裝置內(nèi)空氣中的O2反應(yīng)；飽和食鹽水中存在溶解平衡，氯氣在水中存在化學(xué)平衡。當(dāng)HCl極易溶于水，溶于水后c(Cl-)增大，NaCl的溶解平衡和Cl2與水發(fā)生的可逆化學(xué)反應(yīng)的平衡均向逆向移動(dòng)，從而看到的現(xiàn)象是有白色晶體析出，該操作同時(shí)又降低了氯氣的溶解度；C裝置盛有濃硫酸，其作用是干燥氯氣；若無C裝置，潮濕的氯氣與Al在反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的AlCl3有少量與水反應(yīng)，部分變?yōu)锳l(OH)3和HCl，隨著水分的蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，固體變?yōu)锳l(OH)3，加熱Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，因此預(yù)測實(shí)驗(yàn)后D中生成物除A1C13外可能還含有Al2O3；(3)Cl2是有毒氣體，不能隨意排入大氣，否則會造成大氣污染，因此該裝置存在的明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置，會造成大氣污染?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)用語、流程中反應(yīng)原理、混合物分離提純等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。9.錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_(填序號)a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸b.增大通入SO2的流速c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量d.減小通入SO2的流速(2)已知：室溫下，KspA1(OH)3=110-33，KspFe(OH)3=l10-39， pH=7.1 時(shí) Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1 l0-6mol /L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600750，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0x1)充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)式為_，若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重_g。廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_?！敬鸢浮?(1). ad (2). 5.0pH7.1 (3). Mn2+S2O82-+2H2O=MnO2+4H+2SO42- (4). 8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2 (5). LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+ (6). 7 (7). 拆解環(huán)境保持干燥，拆解下的鋰隔絕空氣保存【解析】【分析】軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和極少量銅的化合物等雜質(zhì)，利用軟錳礦漿脫含硫煙氣中SO2，發(fā)生反應(yīng)MnO2+SO2=MnSO4，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，步驟中在浸出中加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀Fe3+、Al3+便于除去，過濾得到濾液含有的Mn2+的溶液中加入K2S2O8可將Mn2+氧化為MnO2，K2S2O8被還原為K2SO4，MnO2與Li2CO3在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生LiMn2O4、CO2、O2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸，這樣SO2就會更多轉(zhuǎn)化為SO42-，a正確；b.增大通入SO2的流速，可能會導(dǎo)致部分SO2未來得及反應(yīng)就逸出，物質(zhì)的產(chǎn)率降低，b錯(cuò)誤；c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量，SO2可能回收率不能及時(shí)參加反應(yīng)，導(dǎo)致回收率降低，c錯(cuò)誤；d.減小通入SO2的流速，SO2能盡可能充分反應(yīng)，回收率增大，d正確；故合理選項(xiàng)是ad；(2)除雜時(shí)顯然只能除去Fe3+和Al3+，不能損失Mn2+，由題意可知，室溫下，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的KspAl(OH)3= 110-33=c(Al3+)c3(OH-)，c(Al3+)=110-6mol/L，解得： c(OH-)=110-9 mol/L，則溶液c(H+) =l10-5 mol/L ，則pH=5；同理Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)，KspFe(OH)3= l10-39=c(Fe3+)c3(OH-)，c(Fe3+)=110-6mol/L，解得： c(OH-)=110-11 mol/L，c(H+) =l10-3 mol/L ，則pH約為3，故pH范圍是：5.0pH7.1；(3)由題意可知，反應(yīng)物為MnSO4和K2S2O8，生成物之一為MnO2，再根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平,則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mn2+S2O82-+2H2O=MnO2+2SO42-+4H+。(4) MnO2和Li2CO3反應(yīng)后只有Mn的價(jià)態(tài)降低，必然有元素的化合價(jià)升高，C元素處在最高價(jià)態(tài)，不能升高，則只能是O元素價(jià)態(tài)升高，所以還有O2生成。根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2；(5)放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xMn2O4+xLi+xe-=LiMn2O4 ，充電時(shí)電池的陽極反應(yīng)式為：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+； 此時(shí)，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為C+xe-+xLi+=LixC，則轉(zhuǎn)移lmole-石墨電極將增重的質(zhì)量為1molLi+的質(zhì)量，由于Li摩爾質(zhì)量是7g/mol，所以1molLi+的質(zhì)量是7.0g。廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，鋰可與空氣中的O2和H2O反應(yīng)，對拆解的要求是：隔絕空氣和水分?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識。涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡、離子方程式的書寫、原電池電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用等。掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理是本題解答的關(guān)鍵。10.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng): N2(g)+O2(g)2NO(g)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=_。物質(zhì)N2O2NO能量(kJ)946497811.25(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)(2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：v正=k正c2(NO)c(O2)；v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響溫度為T1時(shí)，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O2為0.2 mol；溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)下列敘述正確的是_A.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低C.第二步的活化能比第一步的活化能低D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) H0某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：時(shí)間/min024681012壓強(qiáng)/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75回答下列問題：在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)；若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_?！敬鸢浮?(1). -179.5kJ/mol (2). 小于 (3). AD (4). 0.04 (5). 不移動(dòng) (6). 減小 (7). 若溫度降低，體積不變，根據(jù)阿伏伽德羅定律，總壓強(qiáng)減?。煌瑫r(shí)，降低溫度，由于反應(yīng)放熱，所以平衡朝正方向移動(dòng)，容器內(nèi)分子數(shù)減少，總壓強(qiáng)也減小【解析】【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差等于反應(yīng)熱可得相應(yīng)反應(yīng)的焓變；(2)計(jì)算溫度分別為T1、T2時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，然后利用溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷溫度大小；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與速率常數(shù)的關(guān)系判斷；活化能大的反應(yīng)速率慢，活化能低的反應(yīng)，反應(yīng)快；整個(gè)反應(yīng)由進(jìn)行慢的化學(xué)反應(yīng)決定整個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率；物質(zhì)轉(zhuǎn)化程度與轉(zhuǎn)化速率無關(guān)；(3)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)濃度比等于物質(zhì)的量的比計(jì)算；根據(jù)改變物質(zhì)的濃度后Qc與K的大小分析平衡移動(dòng)的方向；降低溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率減小，同時(shí)化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合方程式中溫度、氣體分子數(shù)多少變化關(guān)系分析判斷。【詳解】(1)計(jì)算出N2(g)+O2(g)=2NO(g)的H=E(反應(yīng)物鍵能)-E(生成物鍵能)=(946+497-811.252)kJ/mol=-179.5kJ/mol；(2)溫度為T1時(shí)：2NO(g)+O2(g2NO2(g)開始(mol/L) 0.6 0.3 0轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.1 0.2平衡(mol/L) 0.4 0.2 0.2則溫度為T1時(shí)，平衡常數(shù)K1=1.25，由于平衡時(shí)v正=v逆，不難推出平衡常數(shù)等于速率常數(shù)之比，即:K1=1.25；溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)存在K2=1，K2K1，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以T1T2；A.由分析可知，當(dāng)?shù)谝徊椒磻?yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，V1正=V1逆，由于速率常數(shù)之比實(shí)際上就是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，A正確；B.反應(yīng)速率快慢與轉(zhuǎn)化率之間無因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.相同溫度下，第一步反應(yīng)快速達(dá)到平衡，第二步是慢反應(yīng)，所以第二步活化能比第一步高，C錯(cuò)誤；D.整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由第二步慢反應(yīng)決定，D正確；故合理選項(xiàng)是AD；(3)向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，體系內(nèi)壓強(qiáng)由75kPa減少到68.75kPa,則反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化為2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) HOS (5). CO2(或CS2、COS) (6). sp3雜化 (7). NH3分子能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵 (8). 共價(jià) (9). 正四面體 (10). 【解析】【分析】(1)結(jié)合洪特規(guī)則及N原子序數(shù)判斷；(2)根據(jù)原子排布的構(gòu)造原理，結(jié)合洪特規(guī)則，先寫出S原子的核外電子排布式，可得知其核外未成對電子數(shù)，原子核外有幾種能級，就有幾種形狀的電子云；(3)根據(jù)電離能的變化規(guī)律比較不同元素的電離能大小，結(jié)合等電子體概念書寫相應(yīng)的等電子體；(4)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析(CH3)3N的中性原子N原子的雜化；原子半徑小，電負(fù)性大的元素的氫化物分子間可形成氫鍵；(5)原子晶體中原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，根據(jù)晶胞中原子的空間排列判斷與Ga連接的N原子構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)；用均攤法先計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的N、Ga原子數(shù)目，然后根據(jù)晶體密度計(jì)算式計(jì)算該晶體密度大小?！驹斀狻?1)A.符合洪特規(guī)則，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，B、C項(xiàng)中2p的3個(gè)電子排布違背洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的電子排布，B、C錯(cuò)誤；D.表示的是硼原子的基態(tài)核外電子排布，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A；(2)硫原子的核外電子排布為ls22s2p63s23p4,所以未成對電子有2個(gè)，硫原子核外電子只有2種能級，電子云形狀只有2種；(3)根據(jù)元素周期律，一般來說，同一周期的元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，同一主族，從上到下，第一電離能呈減小的趨勢，但若原子核外電子排布呈全空或半充滿或全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，如第一電離能NO，所以這三種元素的第一電離能由大到小關(guān)系為：NOS；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相同的微粒并具有相似的化學(xué)鍵特征稱為等電子體，CO2或CS2、COS均是SCN-的等電子體。(4) (CH3)3N可以看作三個(gè)甲基取代了NH3分子中的三個(gè)H原子而得，N原子含有的電子對為3，孤電子對數(shù)為=1，所以N原子含有的電子對數(shù)為3+1=4，因此(CH3)3N分子中N原子采用sp3雜化； N原子半徑較小，電負(fù)性較大，對應(yīng)的NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較低。(5)金剛石是原子晶體，氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合。GaN的晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。GaN晶體的密度為?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。涉及原子核外電子排布、等電子體、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較、晶胞的計(jì)算等，較為全面的考查了學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用、空間想象力及計(jì)算能力，要注意(5)中cm與pm之間的換算關(guān)系，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。12.異黃酮類化合物在殺蟲方面特別對釘螺有較好的殺滅作用，我國科學(xué)家研究了一種異黃酮類化合物的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為 _。(2) B中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(3) B到C的反應(yīng)類型是_。(4)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反