黑龍江省2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）.docx

黑龍江省雙鴨山第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題1.下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是（）A. H0 S0 S0 C. H0 S0 D. H0【答案】D【解析】試題分析：判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進行的復(fù)合判據(jù)是：GHTS。A、H S時，G0，錯誤；B、H0 S，在高溫條件下是自發(fā)的，所以不一定，錯誤；C、H0 S0，在低溫下是自發(fā)的，所以不一定，錯誤；D、H0 S，G一定大于零，正確?？键c：反應(yīng)進行方向的判斷。2.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 （）A. 0.50molL B. 0.60molLC. 0.45molL D. 0.55molL【答案】B【解析】【詳解】發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2s內(nèi)氫氣的平均速率：（H2）=0.45mol/（Ls），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NH3），則v（NH3）=（H2）=0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls），故2s末NH3的濃度為0.3mol/（Ls）2s=0.6mol/L，答案選D。3.下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）A. 0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B. 0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C. 0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30D. 0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30【答案】D【解析】試題分析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率就會越快，故應(yīng)該選擇D考點：硫代硫酸鈉的反應(yīng)以及反應(yīng)速率的影響因素4.四位同學(xué)同時進行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反應(yīng)進行得最快的是 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知分別是5mol/(Ls)0.45、0.3、0.6、0.675，所以反應(yīng)速率最快的是，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查反應(yīng)速率的計算與判斷【名師點晴】明確反應(yīng)速率的含義以及計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵。同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。5.下列說法中有明顯錯誤的是( )A. 對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B. 升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C. 活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D. 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率【答案】C【解析】試題分析：A、增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A說法正確；B、升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B說法正確；C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C說法錯誤；D、催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D說法正確；故選C?？键c：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識。6.100 mL 6 molL1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )A. 硫酸銅溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 硫酸鉀溶液 D. 硝酸鈉溶液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+Zn2+H2，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答?！驹斀狻緼鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，選項A錯誤；B、碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，選項B錯誤；C加適量的K2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，選項C正確；D加入硝酸鉀溶液相當(dāng)于是硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項C為學(xué)生解答中的難點，注意硝酸的性質(zhì)，題目難度不大。7.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/LC. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L【答案】A【解析】試題分析：因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可能向正反應(yīng)方向進行，也可能向逆反應(yīng)方形進行，則Z的濃度應(yīng)在0molL1c(Z)0.4molL1，Y2的濃度應(yīng)在0.2molL1c(Y2)0.4molL1，X2的濃度在0molL1c(X2)z，B的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分減小，故選項B正確。考點：考查影響化學(xué)平衡移動的因素等知識。13.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)，當(dāng)達到平衡時 ，c(H2) 2 mol/L，c(HI)4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )A. 16 B. 20 C. 32 D. 36【答案】C【解析】氫氣濃度為2molL1，說明消耗HI濃度為4molL1，生成HI總物質(zhì)的量濃度為(44)molL1=8molL1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)c(HI)=84=32，故選項C正確。點睛：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此求的化學(xué)平衡常數(shù)時，HI的濃度應(yīng)代入4molL1，不是8molL1。14.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )A. t5t6時氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B. t3時升高了溫度C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強【答案】D【解析】A、t1t2、t4t5時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，消耗NH3，因此NH3體積分?jǐn)?shù)最大的是t0t1，故A錯誤；B、t3時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡不移動，改變的因素時使用催化劑，故B錯誤；C、使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，根據(jù)圖像，t1改變的因素時升高溫度，故C錯誤；D、t4時刻，正逆反應(yīng)速率都降低，且平衡向逆反應(yīng)方向進行，減小壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向進行，故D正確。15.在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 時，平衡常數(shù)K9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%【答案】C【解析】試題分析： CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）起始濃度（mol/L） 0.02 0.02 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x x x平衡濃度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知解得x0.015所以在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率100%75%，答案選C?？键c：考查平衡常數(shù)應(yīng)用16.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是( )A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】C【解析】A存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C存在平衡H2+I2（g）2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；【點評】本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動17.在相同的條件下(500 )，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列敘述中錯誤的是()A. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B. 平衡時O2的濃度：乙甲C. 平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D. 平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲【答案】D【解析】試題分析：在相同的外界條件下，物質(zhì)的質(zhì)量越大，物質(zhì)的濃度就越大，壓強就越大。A.物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，所以化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲，正確；B.增大物質(zhì)的濃度，相當(dāng)于增大體系的壓強，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡移動的影響：增大壓強平衡向氣體體積減小的正方向移動，但是平衡移動的趨勢是微弱的，所以平衡時O2的濃度：乙甲，正確；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲，正確；D.由于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙a，故選項B正確。點睛：恒溫恒容狀態(tài)時，反應(yīng)aA(g) bB(g)cC(g)，如果ab+c，再充入一定量A，A的轉(zhuǎn)化率升高；a=bc時，再充入一定量A，A的轉(zhuǎn)化率不變；aP2，而增大壓強，平衡正向移動，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡時P1曲線應(yīng)在P2的上方，錯誤；B、溫度升高，平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C、增加氮氣的濃度，則反應(yīng)物的濃度增大，而生成物的濃度不變，所以正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動，正確；D、有催化劑的反應(yīng)速率比無催化劑的反應(yīng)速率快，達到平衡的時間短，錯誤，答案選C。21.反應(yīng)mA（s）nB（g）pC（g） H0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，則下列敘述正確的是( )m+np x點的狀態(tài)是v正v逆 np x點比y點的反應(yīng)速度慢 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A. B. C. D. 【答案】B【解析】隨著壓強的增大，B的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)勒夏特列原理，A為固體，則有nv逆，故正確；根據(jù)的分析，故錯誤；y點的壓強大于x點壓強，即y點化學(xué)反應(yīng)速率比x點化學(xué)反應(yīng)速率大，故正確；此反應(yīng)時放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即化學(xué)平衡常數(shù)減小，故錯誤；綜上所述，選項B正確。22.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2 H 0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( ) A. (a)甲乙，(b)甲乙 B. (a)甲乙，(b)甲乙C. (a)甲乙，(b)甲乙 D. (a)甲乙，(b)甲乙【答案】D【解析】試題分析：a、在熱水中加熱，則溫度升高，對于甲容器，不僅是溫度升高壓強增大，同時平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增加，容器體積增大的多；對于乙容器，僅僅是溫度升高壓強增大，容器體積增大不如甲增大的多，所以（a）甲乙；b、在活塞上都加2 kg的砝碼，相當(dāng)于加壓，則對于甲容器，不僅是壓強增大容器體積減小，同時壓強增大，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量減小，體積也縮小，而對于乙容器，僅僅是壓強增大而體積減小，與甲相比，減少的少，所以（b）甲t1）反應(yīng)時間minn(CO)moln(H2O)moln(CO2)moln(H2)mol01.200.6000t10.80 t20.20 下列說法正確的是A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40t1 molL-1min-1B. 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為6667C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol【答案】C【解析】t1min末n(CO)=0.8mol，反應(yīng)消耗n(CO)=0.4mol，根據(jù)方程式生成n(CO2)=0.4mol，生成n(H2)= 0.4mol，反應(yīng)在0-t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= 0.20t1 molL-1min-1，故A錯誤；t1min末n(CO)=0.8mol，反應(yīng)消耗n(CO)=0.4mol，消耗n(H2O)=0.4mol，t1min末n(H2O)=0.2mol，t2min末n(H2O)=0.2mol，所以可知t1min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 3333，故B錯誤；t1min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，n(CO)=0.8mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol、n(H2)=0.4mol，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) ,故C正確；若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.40mol，故D錯誤。點睛：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，改變投料量，平衡常數(shù)不變。24.如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) H0。達到平衡時，V(A) = 1.1a L。（連通管中氣體體積不計）下列說法正確的是()A. n(Z)B = 2n(Z)AB. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的體積分?jǐn)?shù)均增大D. 打開K保持溫度不變，又達到平衡時，A的體積為3.3a L【答案】B【解析】A、恒容裝置，體積為aL，通入1molX和1molY，此時X的轉(zhuǎn)化率小于恒壓時X的轉(zhuǎn)化率，即n(Z)n(Z)，容積為aL，通入2molX和2molY，相當(dāng)于1molX和1molY的基礎(chǔ)上再通入1molX和1molY，假設(shè)平衡不移動，此時n(Z)=2 n(Z)，但再通入1molX和1molY，相當(dāng)于增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，此時的Z的物質(zhì)的量小于n(Z)，即n(Z)B2n(Z)A，故A錯誤；B、X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) 起始： 1 1 0 0 變化： x x 2x x 平衡： 1x 1x 2x x 根據(jù)同壓同溫下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即2/(2x)=a/1.1a，解得x=0.2，則X的轉(zhuǎn)化率為0.2/1100=20%，故B正確；C、A裝置為恒壓裝置，再加入1molX和1molY，與原平衡為等效平衡，則X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D、X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) 起始：3 3 0 0 變化： y y 2y y 平衡：3y 3y 2y y 打開連通器，此裝置為恒壓狀態(tài)，與A互為等效平衡，即X的轉(zhuǎn)化率為20%，解得y=0.6mol，依據(jù)體積比等于物質(zhì)的量之比，6/(6+y)=2a/V，解得V=2.2aL，則A的容積為(2.2aa)L=1.2aL，故D錯誤。點睛：本題的難點是選項A，分析類似題型，需要建立中間過程，以恒壓進行分析，如圖所示，假設(shè)隔板到達虛線部分，反應(yīng)達到平衡，接下來研究恒容狀態(tài)，讓虛線隔板回落到實線，體積縮小，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，因此恒容時Z的物質(zhì)的量小于恒壓時Z的物質(zhì)的量，然后通過等效平衡進行分析，得出結(jié)果。25.（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/(Lmin)。計算：2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)化學(xué)方程式中n的值是_。（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為_。（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的CC、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化【答案】 (1). 0.0625 (2). 4 (3). 60% (4). A（g）+ 3B(g) 2C(g) (5). AD【解析】試題分析：（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3mol W4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g），起始量（mol） 0.2 0.4 0 0變化量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.32min末量（mol） 0 0.15 0.05n 0.3前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率=若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1，n=4.（2）：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 物質(zhì)的量減少n起始物質(zhì)的量 4mol 2mol 0mol改變物質(zhì)的量2xmol xmol 2xmol平衡物質(zhì)的量4-2xmol 2-xmol 2xmol（4-2x+2-x+2x）/（4+2）=80% x=1.2mol 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= 1.22/4=60%。（3）2分鐘內(nèi)，A減少了2.0-1.8=0.2摩爾，B減少了2.0-1.4=0.6摩爾，C增加了0.4摩爾，則AB為反應(yīng)物，C為生成物，三者物質(zhì)的量的改變量的比等于系數(shù)比，故方程式為：A+3B2C。A、反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，所以總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化說明反應(yīng)到平衡，故正確；B、消耗A和同時生成C都為正反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；C、混合氣體總質(zhì)量不變，所以不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；D、反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，故壓強不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確。故選AD?？键c：反應(yīng)速率的定量表示方法，平衡狀態(tài)的標(biāo)志26.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；減小壓強，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），且a+b_p（填“”或“=”）。（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色_。若維持容器內(nèi)氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色_。（填“變深”、“變淺”或“不變”）【答案】 (1). 放熱 (2). (3). 增大 (4). 減小 (5). 減小 (6). 不變 (7). 變深 (8). 26.放熱增大減小減小不變變深變淺【解析】本題考查勒夏特列原理，（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，即abp；（2）平衡后加入B，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即A的轉(zhuǎn)化率增大，B的總量增加，即B的的轉(zhuǎn)化率降低；（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，即B、C的濃度之比減小；（4）使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響，即氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；（5）平衡后壓縮容器的體積，組分的濃度都增大，即氣體顏色加深，恒壓時，充入非反應(yīng)氣體，容器的體積增大，組分的濃度降低，氣體顏色變淺。27.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_，溫度降低，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)。（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)_。從反應(yīng)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率=_t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25（3）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_(填寫序號字母)a及時分離出CH3OH氣體b適當(dāng)升高溫度c保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2d選擇高效催化劑【答案】 (1). c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2) (2). 增大 (3). 0.15mol/(Lmin) (4). 75% (5). c【解析】【詳解】(1) 反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)生成物比反應(yīng)物能量低，是放熱反應(yīng)；溫度降低，平衡正向移動，K值增大；(2)v(H2)3v(CO2) 30.15 molL1min1；從反應(yīng)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率=；(3)a.及時分離出甲醇氣體會使平衡正向移動，但反應(yīng)速率減小，故不符合；b.升高溫度會使反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動，故不符合；c.選擇高效的催化劑會加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故符合；d.保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2，等效于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故不符合。答案選c。28.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 90.8 kJmol1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）T1反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。（2）圖中P1 _ P2（填“”、“”或“=”）。如反應(yīng)開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=_L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)B時的描述正確的是_ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2v正(CH3OH)= v正(H2) D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H = + 41.3 kJmol1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式_。（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮?(1). 4L2/mol2 (2). (3). 4 (4). AD (5). CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.5kJmol1 (6). O2 + 4e- + 4H+= 2H2O【解析】【分析】（1）T1利用A點時CO的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達式，計算化學(xué)平衡常數(shù)；（2）正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，T1時比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強越大；A、B反應(yīng)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，利用平衡常數(shù)計算；（3）平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分濃度保持不變分析判斷選項