2018高中化學第二章化學物質及其變化測評新人教版必修.docx

第二章 化學物質及其變化測評(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Mn55Cu64一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列電離方程式書寫正確的是()A.Al2(SO4)32Al3+3SB.AlCl3Al3+CC.Mg(NO3)2Mg+2+2ND.KMnO4K+Mn7+4O2-解析:B、C、D三項電離方程式的正確寫法分別為AlCl3Al3+3Cl-、Mg(NO3)2Mg2+2N、KMnO4K+Mn。答案:A2.下列關于膠體和溶液的說法中正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產生沉淀B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來C.光線通過時,膠體發(fā)生丁達爾效應,溶液則不能發(fā)生丁達爾效應D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體解析:膠體也是均一、穩(wěn)定的,A錯誤;區(qū)分膠體與溶液應用丁達爾效應,布朗運動是所有微粒在溶液中的運動方式,B錯誤;膠體是分散質微粒直徑在1100 nm之間的分散系,D錯誤。答案:C3.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為()選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉解析:純凈物是由同一種分子構成的物質;混合物是由不同種分子構成的物質;電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質。鹽酸為HCl的水溶液,為混合物,則A錯誤;C項中鐵為單質,既不是電解質,也不是非電解質,碳酸鈣為電解質,則C錯誤;D項中Na2CO3為電解質,則D錯誤。答案:B4.下列敘述中正確的是()A.在離子方程式中鹽都要以離子形式表示B.離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C.酸堿中和反應的實質是H+與OH-結合生成水,故酸堿中和反應都可以用H+OH-H2O表示D.復分解反應必須具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行解析:大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等在離子方程式中不能以離子形式表示,A錯誤。H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應不能用H+OH-H2O表示,C錯誤。離子互換的復分解反應只要具備生成沉淀、生成水或放出氣體三個條件中的一個即可發(fā)生,D錯誤。答案:B5.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,可能生成的產物是()A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2解析:亞硝酸中氮元素的化合價為+3價,當它作氧化劑時,生成的產物中氮元素的化合價要低于+3價。N2中N呈0價,N2O3中N呈+3價,HNO3中N呈+5價,NO2中N呈+4價。答案:A6.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上,如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時,某同學取用BaCl2溶液后,應把它放回的位置是()解析:BaCl2溶液屬于鹽溶液,NaCl溶液也屬于鹽溶液,應當歸為鹽類。答案:C7.已知:5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2Mn+2H2O,下列說法正確的是()A.PbO2為還原劑,具有還原性B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為52C.生成1 mol的Pb2+,轉移的電子數為5 molD.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于Mn解析:由題給離子方程式可知,PbO2中鉛元素化合價由+4價降低為+2價,得電子被還原,故PbO2為氧化劑,Pb2+為還原產物,A錯誤;反應中錳元素化合價由+2價升高為+7價,失電子被氧化,所以Mn2+為還原劑,Mn為氧化產物,氧化產物(Mn)與還原產物(Pb2+)的物質的量之比為25,B錯誤;生成1 mol Pb2+時,轉移電子2 mol,C錯誤;在化學反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,D正確。答案:D8.下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應:AgNO3+Cl-AgCl+NB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化鋇溶液反應:Ba2+SBaSO4D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu解析:A項錯誤,AgNO3易溶于水,應拆成離子;B項錯誤,反應前后電荷不相等;D項錯誤,違背了客觀事實,鐵在發(fā)生置換反應時一般生成Fe2+。答案:C9.下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、S、CB.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、C、N解析:使無色酚酞溶液呈紅色的溶液,溶液中含有大量OH-,組內離子之間不反應也沒有與OH-反應的離子,A項中離子能大量共存;B項中,Cu2+使溶液顯藍色,與條件“無色透明的溶液”不符;C項中,S與Ba2+反應生成BaSO4沉淀;D項中溶液顯酸性,含有大量H+,H+與C反應生成氣體,故B項、C項、D項中離子均不能大量共存。答案:A10.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,下列關于該反應的說法正確的是()A.NaNO2是氧化劑B.每生成1 mol N2時,轉移電子的物質的量為6 molC.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑,又是還原劑解析:NaNO2中N元素為+3價,NH4Cl中N元素為-3價,產物N2中N元素為0價,每生成1 mol N2時,轉移電子的物質的量為3 mol,B項錯誤;NH4Cl中N元素被氧化,C項錯誤;N2既是氧化產物也是還原產物,D項錯誤。答案:A11.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2解析:因為氧化性:Cl2I2、FeCl3I2,所以不會生成FeI3,A項錯誤,B、D項正確。因為氧化性:Co2O3Cl2,C項正確。答案:A12.赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生如下反應:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2,下列說法正確的是()A.該反應中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產物又是還原產物D.每生成1 mol Cu,反應中轉移2 mol電子解析:該反應中Cu化合價降低,S化合價升高,因此氧化劑為Cu2S和Cu2O,還原劑為Cu2S,A項錯誤,B項正確;Cu只作為還原產物,C項錯誤;該反應中電子轉移情況為,每生成1 mol Cu,反應中轉移1 mol電子,D項錯誤。答案:B二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(16分)如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質,圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題:(1)請將分類依據代號填入相應的括號內:()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 molL-1的如圖中某種物質M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質M的化學式為。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是。解析:(1)根據物質的交叉分類法可知H2和CO2不是電解質,Na2O和NaCl都是鈉的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體,可通過丁達爾效應證明膠體的存在或生成。答案:(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射燒杯中的膠體,若能產生丁達爾效應,則證明生成了Fe(OH)3膠體14.(12分)有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現做以下實驗:將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產生;另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產生白色沉淀。試根據上述實驗事實,回答下列問題:(1)原白色粉末中一定含有的物質是,一定不含的物質是,可能含有的物質是。(以上各種物質均寫化學式)(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式:;。解析:混合物溶于水后產生白色沉淀,形成的濾液呈無色,說明溶液中沒有Cu2+,原粉末中肯定無CuSO4。根據題意,沉淀物一定是BaCO3,說明固體粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;但依據濾液與AgNO3溶液作用產生白色沉淀,這種白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故無法判斷原白色粉末中是否存在NaCl。答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2+CBaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OS+Ba2+BaSO415.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下(寫出最佳答案):(1)寫出沉淀的化學式:沉淀1,沉淀2,沉淀3;(2)寫出“混合液+A”的離子方程式:,“溶液+B”的離子方程式:。解析:在含Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加鹽酸才產生一種沉淀AgCl,故沉淀1為AgCl,A為鹽酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液產生白色沉淀BaSO4,故沉淀2為BaSO4,B為Na2SO4;Cu2+與NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3為Cu(OH)2,C為NaOH溶液。答案:(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(答案合理即可)(2)Ag+Cl-AgClBa2+SBaSO4(答案合理即可)16.(12分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。請回答下列問題:。(2)參加反應的二氧化錳的質量為。(3)反應中被氧化的HCl的物質的量為。(4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%,密度為1.19 gcm-3,為使用方便