橋西區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題(2)

橋西區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級(jí)_ 座號(hào)_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 下列離子方程式中，正確的是A石灰石與鹽酸反應(yīng)： B銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： C向NaHSO4溶液中滴加溶液至離子恰好沉淀完全： D溶液與過量HCl溶液混合： 2 甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列說法正確的是A已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2BCH3OH和甘油互為同系物CCH3CCH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)D能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C（CH3）COOCH3的同分異構(gòu)體有9種3 下列說法正確的是A符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵B通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有殺菌消毒作用，可用于浸泡海鮮食品4 在無色溶液中，下列離子能大量共存的是AMg2+、SO42、K +、Cl BNa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4CK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO35 【2016-2017學(xué)年度上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三一模】下列對(duì)同系物歸納錯(cuò)誤的是（ ）A同系物都符合同一通式B同系物彼此在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)某種原子團(tuán)C同系物具有相同的最簡(jiǎn)式D同系物的結(jié)構(gòu)相似6 一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） H= a kJ/mol ，在5 L密閉容器中進(jìn)行，10 s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則下列說法不正確的是A10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 molL1s1 B該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v（O2）正=5v（H2O）逆C10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ D10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012 molL1s17 已知甲、乙、丙和X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A甲為C，X是O2 B甲為CO2，X是NaOH溶液C甲為Cl2，X為Fe D甲為Na，X為O28 有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是（ ）AY容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為163BY容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為136C兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同9 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A2-甲基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)CC4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10【2017屆湖南省邵陽(yáng)市高三第二次大聯(lián)考】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說法不正確的是（ ）ACH2C12有兩種同分異構(gòu)體B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷11 某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：生鐵、氯水都屬于混合物 AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液 SiO2、CO都屬于酸性氧化物 含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（ ）A B C D12某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）A4種 B3種 C2種 D1種13在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14【2017年浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考】下列說法正確的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁達(dá)爾現(xiàn)象B天然高分子化合物如糖類、油脂、纖維素都是人類重要的營(yíng)養(yǎng)來源C酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)，在光、熱、酸、堿、重金屬離子、乙醇等作用下會(huì)失去活性D一定條件下，等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸分別與足量的Na反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生的氫氣體積多15反應(yīng)A+BC（H0）分兩步進(jìn)行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是16【2017屆湖北省恩施一中高三上學(xué)期開學(xué)考試】某有機(jī)物可用于合成一種常見藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）A分子式為C7H6O5B可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C分子中含有兩種官能團(tuán)D在水溶液中羧基和羥基均能電離出H17下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）18是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與在催化劑作用下合成，其反應(yīng)為：。按向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是A. B. 該反應(yīng)的C. 平衡常數(shù)： D. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%19將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是（ ）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHAA BB CC DD20 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl、Mg2、Fe3、SCNB1.0 molL1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42C在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO、CO、Na、KD0.1 molL1明礬溶液中：NH、AlO、HCO、Na二、填空題21氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）K1；CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）K2；CaO（s）CO2（g）CaCO3（s）K3；燃燒爐中涉及的反應(yīng)為C（s）O2（g）=CO2；CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）。（1）該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C（s）2H2O（g）CaO（s）CaCO3（s）2H2（g），其反應(yīng)的平衡常數(shù)K_（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。（2）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_；向該容器中補(bǔ)充a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”），再補(bǔ)充a mol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為_。（3）已知反應(yīng)的H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則CO的鍵能為_ kJ/mol。（4）對(duì)于反應(yīng)，若平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_（填“變大”、“變小”或“不變”）。22（1）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ?，F(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“”、“=”或“”）。b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。23實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。 （1）實(shí)驗(yàn)原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_。再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。（2）實(shí)驗(yàn)步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液；完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重復(fù)的操作；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0.005 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（3）數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_(單位：mgL1)。若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_。24從下表的陰、陽(yáng)離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成三種電解質(zhì)（每種離子只能選用一次），用惰性電極對(duì)每種電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解。回答下列問題：陽(yáng)離子H+、Na+、Ag+陰離子Cl-、SO42-、NO3-（1）若陰極放出氫氣，陽(yáng)極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是_，陰極的電極反應(yīng)式為_。（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是_，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。（3）用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_。橋西區(qū)第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題（參考答案）一、選擇題題號(hào)12345678910答案DCAACDDBBA題號(hào)11121314151617181920答案BCBCCBADBC二、填空題21K1K2K3 25% 不變 1：a 803 正向 不變22（1）4 10-7 106（2）A-+H+HA HA+OH-H2O+A-；ab；c（CH3COO-）c（