華南理工大學本科物理化學復習筆記(2).doc

第七章 電化學一、重要概念 陽極、陰極，正極、負極，原電池，電解池，電導L，電導率k，(無限稀釋時)摩爾電導率L，遷移數(shù)t，可逆電池，電池的電動勢E，電池反應的寫法，分解電壓，標準電極電位、電極的類型、析出電位，電極極化，過電位，電極反應的次序二、重要定律與公式1電解質(zhì)部分(1) 法拉第定律：對反應 氧化態(tài)+ z e 還原態(tài) nM = Q /zF = It / zF(2) 電導 G=1/R = kA/l 電導率： k= G (l/A)，(l/A)-稱為電導池常數(shù) 摩爾電導率：Lm= k / c 摩爾電導率與濃度關系：稀的強電解質(zhì)Lm= Lm- A(3) 離子獨立定律：無限稀釋溶液，電解質(zhì) Lm = v+Lm，+ + v- Lm，-(4) 電導應用：i. 計算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù) 對反應 HA H+ + A- 解離度 a = Lm /Lm 平衡常數(shù) K q = a2 / (1- a) (cq/c)ii. 計算難溶鹽的溶解度 難溶鹽(電解質(zhì))溶液電導率的加和性：k溶液=k難溶鹽+k水 k難溶鹽 摩爾電導率LmLm 溶解度c = k難溶鹽/Lm(5) 平均活度及活度系數(shù)：電解質(zhì) ，v = v+ + v- ， a=gb/ bq(6) 德拜-許克爾公式： ，其中 A=0.509(mol-1kg)1/2 ，I = (1/2) S bBZB2 2. 原電池(1) 熱力學 D G= -zFE D S= -(G/ T)p = zF ( E/ T)p D H =D G + T D S = -zFE +zFT( E/ T)p Qir = T D S =zFT( E/ T)p(2) 能斯特方程 D rGmq = -zFEq = -RTlnKq 當T=298.15K時，(3) 電極電勢 對于還原反應：氧化態(tài)+ z e- 還原態(tài) 電極電勢 電池的電動勢 E = E+ - E- 電池的寫法：負極 正極 界面表示： 鹽橋 可分液相接觸 | 不同相 ，無法區(qū)分的界面 三、關鍵的計算題類型1電解質(zhì)溶液部分 由摩爾電導率計算解離率、解離平衡常數(shù)以及遷移數(shù)相關的題型。2給出電池，寫出電極反應及計算電池反應熱力學基本函數(shù)。這一類型相對容易。3給出反應，設計電池并計算電池反應熱力學基本函數(shù)。4給出二個反應的基本量或若干個電極的電極電勢，求相關反應的電動勢或熱力學量。這類題比較綜合。5典型題形例1(2002年題)： 25時，電池Zn(s) | ZnCl2 (b0.555molkg-1) | AgCl(s) | Ag(s) 的電動勢E1.015V，(E/T)p = 4.0210-4 VK1。已知Eq(Zn2+/Zn)-0.7630V, Eq(AgCl/Ag,Cl-)=0.2220V。(1) 寫出電池反應。(2) 求上述反應的平衡常數(shù)Kq。(3) 求電解質(zhì)溶液ZnCl2的平均活度系數(shù)。(4) 求上述反應在定濃條件下，在恒壓無其他功的反應器中進行或在電池中可逆地進行時吸放的熱量各為多少？(共12分)解：(1) 電極反應： Zn(s) Zn2+ + 2e AgCl(s) + e Ag(s) + Cl電池反應： Zn(s) + 2AgCl(s) 2 Ag(s) + ZnCl2(l)(2) Kq = exp(zFEq/RT) = exp296500(0.2220+0.7630)/8.315/298.2= 1.9831033(3) ，而，代入 1.015=(0.2220+0.7630)(0.05916/2)lg(4g30.5553) g = 0.521 (4) 可逆電池 Qr= zFT( E/T)p= 296500298.2(4.0210-4) Jmol-1= -23136Jmol-1非電池反應：Qp= DrH = DrGTDrS = DrGQr = zFE+ Qr= -2965001.015+(-23136) Jmol-1 = -219031Jmol-1 例題2(98年題)：(1) 25時，將某電導池充以0.1000moldm-3 KCl , 測得其電阻為23.78W；若換以0.002414moldm-3 醋酸溶液，則電阻為3942W。 已知0.1000 moldm-3 KCl 的電導率kKCl =1.289 Sm-1, 醋酸的極限摩爾電導 L HAc = 0.03907 Sm2mol-1 . 計算該醋酸溶液的電離度和標準電離常數(shù)(7分) (2) 可以將煤的燃燒反應 C(石墨) + O2 CO2設計成電池。 已知25、pq 時，C(石墨)的燃燒焓為 393.51kJmol-1；C(石墨)、CO2(g)、O2(g)的標準摩爾熵分別為5.69、213.64和205.03Jmol-1K-1。 (a) 求該電池的標準電動勢E q； (b) 若25時，CO2的壓力為101325Pa, 電池電動勢E=1.012V, 求此時氧的壓力。 (c) 試將反應設計成電池(電解質(zhì)為氧化物), 并寫出電極反應。(9分) 解：(1) Kq= ( c / cq )2/(1) =(0.002414)0.082442 / (10.08244) = 1.788105(2) (a) D rH q = -393.51kJ， D rS q = 2.92 JK-1 D rG q= D rH q TD rS q = 393.51kJ298.15K2.92k JK-1/1000 = 394.38 kJ Eq = (D rG q)/zF = 394380J/ (496500C) = 1.022V(b) (b) 若E = 1.012 V, p(CO2)=101.325kPaE = E q (RT/zF) ln p(CO2)/ pq / p(O2)/ pq即 1.012V = 1.022V (0.05916V/4)lg 101325Pa /p(O2)則 p (O2)=21359Pa (c) 設計的(燃料)電池為： C(石墨) | 氧化物電解質(zhì)(熔融物) | O2 | Pt 負極： C + 2 O2- CO2 + 4e - 正極： O2 + 4e - 2O2- 電池反應： C(s) + O2(g) CO2(g)返回第九章 統(tǒng)計熱力學初步一主要概念 定域子(可分辨)，離域子(不可分辨)，獨立子，相依子；能量的分解，能級，簡并度，基態(tài)，激發(fā)態(tài)；能級分布，微態(tài)，最概然分布，平衡分布，玻爾茲曼分布，配分函數(shù)，配分函數(shù)的析因子性質(zhì)；統(tǒng)計熵(光譜熵)，量熱熵，殘余熵二主要公式1各種運動能級公式平動：，立方體時 ； 其中x，y，z分別為1，2，3，正整數(shù)； 基態(tài)e t,00 簡并度g t ：基態(tài)g t,0 =1，第一激發(fā)態(tài)gt ,1 =3。轉(zhuǎn)動： e r = J(J+1)h2/8p2I , 基態(tài)e r，0 =0； gr = 2J+1, J=0,1,2,振動： eu = (u + )hv， 基態(tài)ev, 0 = hv ；gu =1，u=0,1,2,2各種微態(tài)數(shù)公式(1)定域子系統(tǒng)： ；當(2)離域子系統(tǒng)：；當(3)系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)為：3. 波爾茲曼分布和粒子的配分函數(shù) 粒子的配分函數(shù)：波爾茲曼分布：是最可幾分布，也是平衡分布。分布式：任何兩能級i，j上的分布數(shù)ni，nj之比：式中的任一能級(對獨立子系統(tǒng))可表示五種運動形式之和 e i = e i , t +e i , r +e i ,u +e i , e +e i , n 其能級的簡并度亦表示為積的形式： g i = g i , t g i , r g i , u gi , e gi , n 配分函數(shù)： q = q t q r q,u q e q n4各種運動配分函數(shù)的公式 單原子分子 q =qt qe qn 雙原子分子 q =qt qr qu qe qn 核配分函數(shù)qn對化學反應一般沒影響，故可以不計。(1) 平動配分函數(shù)：， 其中一維時的配分函數(shù)：ft = qt1/3 =(2) 轉(zhuǎn)動配分函數(shù)：qr=(Qr /T1時， CV,m, u 0；Qu/T90，s 0，不潤濕；當q0，s 0，潤濕；當q0，s0，鋪展。 5. 彎曲液面現(xiàn)象(1) 附加壓力-拉普拉斯 (Laplace)方程： Dp= 2g /r (2) 毛細現(xiàn)象公式：壓力 Dp= 2g /r = 2g cosq /r =rgh (r -液面半徑，r -毛細管半徑)(3) 彎曲液面的飽和蒸氣壓-開爾文公式：或 助記：平液面彎液面，D G =Wr= RTln(pr/p)= V(l) D p =(M/r) 2g/r6吸附現(xiàn)象(1)氣-固吸附，蘭格謬爾吸附等溫式： ， q-覆蓋度，G -壓力p時的吸附量，G(單分子層)飽和吸附量，b吸附系數(shù)吸附量為體積時，as =(V/22400ml)L A(2) 等溫吸附經(jīng)驗式-弗羅因德利希 (Freundlich)等溫吸附經(jīng)驗式 G=或 G=(3)溶液表面的吸附 - 吉布斯等溫吸附方程： 當 dg /dc 0即 G 0、=0、 cA，B濃度變化很小)，u= k cAa，可通過上述方法求出a。同理恒定A濃度時，u = k” cBb，可通過上述方法求出b。6溫度對反應速率的影響：速率常數(shù)k 與溫度T的關系(1)范特霍夫(Vant Hoff)規(guī)則：或，b=24稱為溫度系數(shù)。(2)阿累尼烏斯(Arrhenius)方程： (微分式，活化能Ea的定義式) i不定積分式： 或指數(shù)式： 以ln(k/k) 或ln(k/k)對1/T作圖為一直線，由直線斜率和截距可分別計算活化能Ea和指前因子k0。 ii 定積分式 ： iiiEa大則k小，反應難。Ea大，(Ea/RT2)大，即k隨T變化大，若有兩個反應，活化能大的反應，升溫時速率常數(shù)k增大。7各類典型復合反應的主要公式及基本要求 (1)一級對行反應i. 微分式： dcA/dt = k1cA+k-1cBii. 積分式： iii. 完成距平衡濃度一半的時間 ，與初濃度無關。iv. 平衡常數(shù)與正、逆速率常數(shù)關系Kc = k1 / k-1 v. 反應焓與正、逆反應活化能關系DrH DrU = E正 - E逆 (2) 一級平行反應 i. 微分式 - dcA/dt = (k1+k2)cA ii. 積分式：ln ( cA,0 / cA ) = ( k1 + k2 ) tiii. 半衰期： 。iv. 產(chǎn)物分布：cB /cC = k1 / k2 v. 表觀活化能與基元反應活化能關系 (3) 連串反應 : ABCi. 微分式 - dcA/dt = k1cA， dcB/dt = k1cA- k2cB，dcC/dt = k2cBii. 積分式：中間產(chǎn)物極大時的時間與濃度 。8. 處理復雜反應動力學方程的方法：(1) 選取控制步驟法：多個反應步驟中存在控制步驟。(2) 穩(wěn)態(tài)近似法：中間物B很難生成，但反應性很強，使其濃度很低，dcB /dt =0。(3) 平衡近似法：反應能隨時保持平衡。9光化學定律（1） （1） 光化學第一定律：只有被系統(tǒng)吸收的光，才能有效地引起光化反應。（2） （2） 光化學第二定律：在初級過程中，系統(tǒng)每吸收一個光子活化一個分子或原子。（3） （3） 1摩爾光子能量Em(即1愛因斯坦): Em = Lhv = Lhc / 式中:光速c，普朗克常數(shù)h, L-阿佛加德羅常數(shù)，-波長 (4) 量子效率:10催化作用 (1)催化劑：存在較少量就能顯著加速反應而本身最后并無損耗的物質(zhì)。減慢反應的物質(zhì)稱阻化劑。 (2)催化劑的基本特征i. 催化劑參與催化反應，開辟一條更快的新途徑，降低活化能，但反應前后催化劑的化學性質(zhì)和數(shù)量不變。ii. 催化劑不能改變反應系統(tǒng)的始、末狀態(tài)。故不能改變反應的狀態(tài)函數(shù)變?nèi)鏒G、DH。iii. 催化劑不能改變反應的平衡狀態(tài)，只能加速平衡的到達。即不能改變或平衡常數(shù)。因K = k1 / k-1，故催化劑同時催化正向和逆向反應。iv. 催化劑對反應的加速作用具有選擇性。三、主要題型： 確定反應級數(shù)a、b，計算活化能Ea及k T關系是本章的核心。1解題時注意的問題： (1)比較熟練0，1，2級反應的動力學特征(cA-t , k 的單位，t1/2 , 線型圖)。為了避免記錯，做題時最好用動力學方程的積分式或微分式進行推導助記。 (2)題目常常給出反應動力學特征：cA-t 關系, k 的單位，t1/2 , 線型圖等，應該馬上想到對應的級數(shù)。 (3)若恒T、V，則pB=cBRT , 動力學方程可用pB代替cB，即-dpA/dt = kp pAa pBb . 其中kp= k (RT)1-a-b-。2給出cA-t 關系，求級數(shù)a、b，活化能Ea及k T關系相關的計算。3簡單的一級復合反應(對行反應，平行反應，連串反應)相關的計算。4給出復雜反應的機理推導動力學方程。5綜合例題例題1(2002年)：乙醛熱分解CH3CHO CH4CO是不可逆反應，在518及恒容條件下，有數(shù)據(jù)：初始壓力(純乙醛)0.400kPa0.200kPa100秒后系統(tǒng)總壓0.500kPa0.229kPa求(1)乙醛分解的反應級數(shù)；(2)計算518時的速率常數(shù)；(3)實驗測得在538時的速率常數(shù)是518時的兩倍，計算該反應的活化能。(共12分) 解：本題與天津大學物理化學第四版教材11.33題基本相同。 設甲醛為A，因為是恒溫恒容反應，可用壓力代替濃度進行有關計算。A CH4 CO t=0 pA0 0 0 總壓p=pA0 t=t pA pA0pA pA0pA 總壓p=2pA0pA所以 pA=2pA0p (1) 可用多種方法求解。比較簡單的是積分法。假設為級數(shù)n1，則 k=ln(pA0/pA)/t =lnpA0/(2pA0p)/t代入數(shù)據(jù)： k1=ln0.400/(20.4000.500)/100s=0.00288s1 k2=ln0.200/(20.2000.229)/100s=0.00157s1速率常數(shù)相差太多，可否定為一級反應。假設為二級反應，則 k=(pA1pA01) t代入數(shù)據(jù)得： k1=(20.400-0.500)-10.400-1 kPa-1/100s0.00833 kPa-1s1 k2=(20.200-0.229)-10.200-1 kPa-1/100s0.00848 kPa-1s1速率常數(shù)非常接近，所以可認為是二級反應。用n級反應的壓力與時間式代入建立一個方程，用嘗試法求n亦可。(2) 速率常數(shù) k=(k1+k2)/2 =0.00841 kPa-1s1。(3) Ea=RT1T2ln(k/k)/( T2T1) (8.315793.15813.15ln2/20)Jmol1 186 kJmol1 例題2(2002年)：有下列反應式中k1和k2分別是正向和逆向基元反應的速率常數(shù)，它們在不同溫度時的數(shù)值如下：溫度/K300310k1/s-13.5010-37.0010-3k2/(spq)-17.0010-71.4010-6(1) (1) 計算上述可逆反應在300K時的平衡常數(shù)Kp和Kq。(2) (2) 分別計算正向反應與逆向反應的活化能E1和E2。(3) (3) 計算可逆反應的反應焓DH。(4) (4) 在300K時，若反應容器中開始時只有A，其初始壓力p0為pq，問系統(tǒng)總壓p, 達到1.5pq時所需時間為多少？(可適當近似)(13分)。解：(1) Kp=k1/k2=3.50103s1/7.00107(spq)-12000 pq KqKp /pq =2000(2) E1=RTTln(k1/k1)/( TT)= 8.315300310ln(7.00/3.50)/(310300)Jmol1 53.6k Jmol1 E2=RTTln(k2/k2)/( TT)= 8.315300310ln(1.40106/7.00107)/(310300)Jmol1 53.6k Jmol1 (3) DH= E1E2 0(4) A(g) = B(g) + C(g)t=0 pq p= pqt=t pA pq -pA pq -pA p= 2pq -pA 即pA2pq p速率方程-dpA /dt = k1 pAk2 (pq -pA)2 k1 pA ( pqk2k1)積分得 t=ln(pA0/pA)/k1=lnpq /(2pq p)/t =lnpq /(2pq 1.5pq)/3.5010-3s-1=198s例題3(2003年)：已知反應 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以NO2的消耗速率表示的反應速率常數(shù)與溫度的關系為ln(k/dm3mol1s1)12884K/T +20.2664(1) (1) 試求反應的級數(shù)，活化能Ea及指前因子A。(2) 若在400 時將壓力為26664Pa的NO2(g)通入反應器中，使之發(fā)生分解反應，試計算反應器的壓力達到31997Pa時所需時間。（10分）解： (1) 速率常數(shù)k的單位為dm3mol1s1，所以反應為2級。與阿累尼烏斯方程的對數(shù)式 ln (k/ dm3mol1s1)= Ea/RT + ln(A/ dm3mol1s1) 對比，可得 Ea12884KR12884K8.315JK1mol1107.1kJmol1 A= exp(20.2664) dm3mol1s1 =6.33108 dm3mol1s1 注：代入兩種溫度分別計算k，再算Ea亦可。(2) (2) 400 時的速率常數(shù): ln(k/dm3mol1s1)12884K/673.15K +20.2664=1.1265k=3.085dm3mol1s1設NO2(g)=A, 對于二級反應，反應時間與濃度的關系如下 t=(1/cA-1/cA0)/k需知道濃度，可通過壓力進行計算： NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g)t=0 p0=26664Pa 0 0t=t 26664Papx px (1/2) px 總壓p=26664Pa+px/2=31997Pa所以 px10666PacA=(26664-10666)Pa/RT=15998Pa/RT ，cA0=26664Pa/RTt=(1/cA-1/cA0)/kRT(1/15998Pa1/26664Pa)/k=8.315JK1mol1673.15K(1/15998Pa1/26664Pa)/ (3.085103m3mol1s1 )45.37s例題4(2002年)：有一平行反應在500K時，k1、k2分別為4.65s-1和3.74s-1。求(1) A轉(zhuǎn)化90所需要的時間；(2)求總反應的表觀活化能。已知兩平行反應的活化能E1、E2分別為20kJmol-1和26 kJmol-1。(共10分) 解：本題需掌握一級平行反應的規(guī)律才容易做。若沒掌握，需自己推導。(1) A的轉(zhuǎn)化率x與時間的關系如下：t = ln(1x)/(k1+k2) ln(10.90)/(4.65s-1+3.74s-1)= 0.2744s (2) E=(k1 E1+k2 E2)/ (k1+k2)=(4.65203.7426) kJmol-1/(4.65+3.74) =22.67 kJmol-1 返回第十二章 膠體化學一、主要概念 均相分散系統(tǒng)(溶液)，膠體系統(tǒng)(親液溶膠，憎液溶膠)，粗分散系統(tǒng)，膠體的光學、動力和電性質(zhì)，膠團結(jié)構(gòu)，雙電層DLVO理論，乳狀液二、主要性質(zhì)與公式1膠體的性質(zhì)： 高度分散性、多相性和熱力學不穩(wěn)定性。體現(xiàn)如下：(1)光學性質(zhì)-丁達爾效應：膠體對光的散射現(xiàn)象。散射光強度-雷利公式： (定性記憶)式中：I0及l(fā)分別為入射光強度和波長，V為每個分散相粒子的體積，c為單位體積中的粒子數(shù)，n及n0分別為分散相及介質(zhì)的折射率，a為散射角，l為觀察者與散射中心的距離。此公式適用于粒子的尺寸遠小于入射光的波長，把粒子看成點光源；不考慮粒子散射光之間的相互干涉；粒子不導電。應用解釋：濁度計原理；超顯微鏡原理；早上、下午太陽紅色，中午天空藍色。(2)動力性質(zhì) i. 布郎運動：在超顯微鏡下，觀察到膠粒不斷地作不規(guī)則的運動，稱為布郎運動。 ii. 擴散：在有濃度梯度存在時，物質(zhì)粒子因熱運動而發(fā)生宏觀上的定向遷移的現(xiàn)象。 iii. 沉降與沉降平衡：當擴散速率等于沉降速率時，粒子濃度c隨高度h的分布。(3) 電學性質(zhì) i. 電泳：在外電場的作用下，膠體粒子在分散介質(zhì)中定向移動的現(xiàn)象。 ii. 電滲：在多孔膜(或毛細管)的兩端施加一定電壓，液體通過多孔膜而定向流動的現(xiàn)象 iii. 流動電勢：在外力的作用下，液體通過多孔膜(或毛細管)定向流動時在多孔膜兩端產(chǎn)生的電勢差。iv. 沉降電勢：分散相粒子在重力場或離心力的作用下迅速移動時，在移動方向的兩端所產(chǎn)生的電勢差。v從電泳速率或電滲速率計算z電勢 (準確記憶)式中e為分散介質(zhì)的介電常數(shù)，e=ere0，er為相對介電常數(shù)，e0為真空介電常數(shù)。E為電勢梯度，h為介質(zhì)粘度。2憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu) 根據(jù)擴散雙電層理論，膠團結(jié)構(gòu)由膠核、膠粒和滑動部分三個層次組成。雙電層由緊密層和擴散層組成，它們之間存在一個滑動面。具體如下： (1)膠核由固體微粒和選擇性吸附的離子組成，該離子通常為構(gòu)成固體微粒的離子，并且決定著膠粒所帶的電荷，一般為溶液中過量物質(zhì)(起著穩(wěn)定劑的作用)的成核離子。 (2)緊密層和擴散層的離子其電荷與膠粒吸附的離子電荷相反，稱為反離子，通常為穩(wěn)定劑中的非成核的離子。 (3)寫膠團結(jié)構(gòu)的關鍵是確定穩(wěn)定劑，穩(wěn)定劑一旦確定，吸附的離子便確定。注意: (1) 在膠團結(jié)構(gòu)中， m， n， x均為不定數(shù)。 (2) 膠粒雖帶電，但整個膠團結(jié)構(gòu)是電中性。 (3) 對于固體分散成的溶膠，膠團結(jié)構(gòu)要具體分析。3擴散雙電層理論 雙電層由緊密層和擴散層組成。雙電層結(jié)構(gòu)可用下圖模型表示。y0熱力學電勢：固體表面與溶液本體之間的電勢差。yd斯特恩電勢：斯特恩層與溶液本體之間的電勢差。z電勢(或電動電勢)：滑動面與溶液本體之間的電勢差，只有在 固液兩相發(fā)生相對移動時，才能呈現(xiàn)出來。z電勢在數(shù)值上小于熱力學電勢。 圖12-3斯特恩雙電層模型 例如：10ml 0.1 moldm-3 KI + 9 ml 0.1 moldm-3 AgNO3 制備AgI溶膠，由于KI稍過量，起著穩(wěn)定劑作用，固體微粒優(yōu)先吸附與其自身有相同元素的離子，即I-，反離子為穩(wěn)定劑的另一個離子K+，故AgI溶膠的膠團結(jié)構(gòu)可表示為圖12-1，膠粒帶負電，電泳時朝正極移動。若AgNO3稍過量則為穩(wěn)定劑，膠團結(jié)構(gòu)變?yōu)閳D12-2，膠粒帶正電，電泳時朝負極移動。(AgI)m nI -( n - x )K+ x- xK+緊密層固相擴散層膠核膠?；瑒用婺z團溶液本體圖12-1 KI稍過量時的膠團結(jié)構(gòu) 圖12-2 AgNO3稍過量時的膠團4電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用 使溶膠發(fā)生明顯的聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度，稱為該電解質(zhì)的聚沉值，聚沉值的倒數(shù)定義為聚沉能力。（1） （1） 起聚沉作用的是與膠粒帶相反電荷的離子(即反離子)；（2） （2） 反離子價數(shù)越高，聚沉能力愈大，聚沉值愈小。（3） （3） 與溶膠具有同樣電荷的離子能削弱反離子的聚沉能力，且價數(shù)愈高，削弱作用愈強。（4） （4） 有機化合物的離子都具有很強的聚沉能力。5DLVO理論：能較好解釋帶電溶膠穩(wěn)定的原因。 除膠粒帶電是溶膠穩(wěn)定的主要因素外，溶劑化作用和布郎運動也是溶膠穩(wěn)定的原因。6. 乳狀液：穩(wěn)定，加入穩(wěn)定劑；去乳化手段。三、典型題型 計算膠體的性質(zhì)(主要是z電勢)，寫出膠團結(jié)構(gòu)，比較電解質(zhì)對膠體穩(wěn)定性的大小，及DLVO理論的理解是本章的主要內(nèi)容。粗分散系統(tǒng)的性質(zhì)僅需了解。例題1(2003年)：混合等體積的0.1 mo1dm3 KI和0.09 mo1dm3 AgNO3溶液所得的溶膠。(1) (1) 試寫出膠團結(jié)構(gòu)式；(2) (2) 指明電泳方向；(