硫及其化合物學(xué)生版無答案.doc

硫及其化合物（一）硫 1、 硫的物理性質(zhì)：黃色或淡黃色固體，俗稱硫磺。硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。硫 不溶于 水， 微溶于酒精， 易溶于 CS22、硫的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬的反應(yīng)（生成物中金屬呈現(xiàn)低價(jià)態(tài)）Na+SNa2S （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）Al+S Al2S3 （制取的唯一途徑）Fe+S FeS（黑色） Cu + S Cu2S（黑色）Hg + S Hg2S（黑色）思考：通過哪些實(shí)驗(yàn)可以證明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)？相同濃度的高氯酸酸性比硫酸酸性強(qiáng)，等等。（2）與非金屬的反應(yīng) 硫與氫氣反應(yīng)： 硫與氧氣反應(yīng)： S + O2 SO2（3）與化合物反應(yīng):S+6HNO3（濃） H2SO4 + 6 NO2 +2H2O S+2H2SO4（濃） 3 SO2+ 2H2O 3S+6NaOH 2K2S + K2SO3 +3H2O【特別提醒】：在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時(shí)，有時(shí)呈乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫?！纠?】（1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入_Lb molL-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。（2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是_。3、硫單質(zhì)的用途：制硫酸、制農(nóng)藥(石灰硫磺合劑)、制黑火藥、硫磺溫泉、硫磺殺蟲劑等。（二）硫化氫1、硫化氫的物理性質(zhì) 無 色 臭雞蛋 氣味氣體，密度 比空氣大 ，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性。 吸入0. 1的硫化氫,就會(huì)使人感到頭疼,吸入大量硫化氫使人昏迷。動(dòng)植物腐敗產(chǎn)生硫化氫。 在制取和使用硫化氫時(shí)，必須在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行。2、 硫化氫的化學(xué)性質(zhì)（1）H2S在空氣中的燃燒可燃性A：純的H2S氣體在空氣中點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的潔凈小燒杯， 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體。 寫出反應(yīng)方程式： 2H2S + O2 2S + 2H2O B：H2S在充足的O2中燃燒，現(xiàn)象：會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。寫出反應(yīng)方程式： 2H2S + 3O2 2SO2 +2 H2O （2）H2S的還原性 2H2S + SO2 3S+ 2H2O H2S + H2SO4 （濃） S + SO2 + 2H2O (H2S氣體不能用濃硫酸進(jìn)行干燥) H2S +X2S+2HX （X=Cl，Br，I）（3）較高溫度時(shí)，硫化氫不穩(wěn)定，發(fā)生分解不穩(wěn)定性 H2SH2S3、氫硫酸（hydrosulfuric acid）硫化氫的水溶液稱為氫硫酸。氫硫酸是二元弱酸，具有揮發(fā)性。 氫硫酸具有酸的通性： 氫硫酸有強(qiáng)還原性：4.、實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：用與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)制取?；?裝置：用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器。CO2、H2、H2S可以用相同裝置制取。 收集：向上排空氣法。 檢驗(yàn)：1）用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙，變黑。 2）用CuSO4溶液： 尾氣處理：尾氣用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收。注意事項(xiàng)：H2S具有強(qiáng)還原性，制取時(shí)只能用氧化性弱的鹽酸或硫酸，不能用氧化性強(qiáng)的HNO3或濃 H2SO4。除去H2S氣體中混有的HCl時(shí)，可將氣體通過飽和的NaHS溶液中。（三）二氧化硫1、物理性質(zhì) 無 色， 有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大。易溶于水，在通常情況下，1體積水可溶解 40 體積的二氧化硫。溶于水的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解。2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物A:與水反應(yīng) SO2 + H2O H2SO3B:跟堿反應(yīng) SO2 + CaO CaSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2O（2）弱氧化性SO2+ 2H2S3S+2H2O 現(xiàn)象：有淡黃色固體和水珠。（3） 還原性催化氧化 2SO2 + O2 2SO3使鹵水褪色 SO2 + X2 + 2H2O H2SO4 + 2HX (XCl、Br、I)使酸性KMnO4褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2OK2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （4）漂白性：使品紅褪色。3 、制法工業(yè)制法： S+ O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 實(shí)驗(yàn)室制法 原理Na2SO3 + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2+ H2O 裝置、收集：與制取氯氣相似（可不加熱）除雜：用飽和NaHSO3溶液除去雜質(zhì)氣體SO3等驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變紅證明已收滿。尾氣吸收：通入NaOH溶液中。注意事項(xiàng)：因SO2易溶于水，制取時(shí)一般選用較濃的硫酸或稍加熱，有利于SO2的逸出。亞硫酸鹽與難揮發(fā)性強(qiáng)酸反應(yīng)。（四）關(guān)于SO2的漂白作用與其他漂白物質(zhì)的對(duì)比漂白的物質(zhì)原理穩(wěn)定性氯水強(qiáng)氧化性穩(wěn)定二氧化硫與某些有色的有機(jī)物結(jié)合成無色物質(zhì)不穩(wěn)定Na2O2 (或H2O2)強(qiáng)氧化性穩(wěn)定O3強(qiáng)氧化性穩(wěn)定活性碳吸附性穩(wěn)定【特別提醒】：能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。 SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因?yàn)槠溥€原性。 干燥的SO2氣體無漂白作用。 等物質(zhì)的量SO2 和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。SO2只能使品紅等某些有機(jī)色質(zhì)褪色，而不能使石蕊溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色?！纠?】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 （ ）能使澄清石灰水變渾濁 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A B C D【規(guī)律總結(jié)】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl（五）硫酸1、純硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀的液體，是一種難揮發(fā)的酸。市售硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有92.5%和98%兩種。當(dāng)濃硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了發(fā)煙硫酸。2、濃硫酸的物理性質(zhì)（1）濃硫酸能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。問：如何稀釋濃硫酸呢？答： 把濃硫酸沿器壁慢慢的注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散出去。切不可把水倒入濃硫酸里。 （2）高沸點(diǎn)、難揮發(fā)酸可用來制鹽酸、硝酸。NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+HClNaNO3+H2SO4(濃)Na2SO4+HNO33、濃硫酸的特性（1）吸水性（干燥劑）濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？注意：通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有： O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2 等。 不能用濃硫酸干燥的氣體有： 堿性和還原性氣體，如氨氣、硫化氫等 。干燥裝置：長(zhǎng)進(jìn)短出（2）脫水性（炭化）：把化合物里的氫原子核氧原子按2：1脫去，通常用于有機(jī)物的脫水。在潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸，這三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的物質(zhì)。 皮膚與紙屑、棉花、木屑一樣都是有機(jī)物，含C、H、O等元素。【思考】濃硫酸對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎沾上了濃硫酸怎么辦？答案： 先用干抹布擦拭，在用大量水沖洗。 （3）強(qiáng)氧化性 跟金屬反應(yīng)A.常溫下，濃硫酸能使 鐵、鋁 等金屬鈍化。B.加熱時(shí)，濃硫酸可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)：化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 +2H2O小結(jié) 金屬+H2SO4（濃） 高價(jià)硫酸鹽 + SO2 +H2O 如：2Fe +6 H2SO4（濃） Fe2(SO4)3 +3 SO2 +6H2O【思考】 濃硫酸與排在氫前的金屬反應(yīng)，能否產(chǎn)生氫氣？為什么？ 氧化性酸與酸的氧化性有什么不同？ 跟非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將C、P、S等非金屬單質(zhì)氧化到其最高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸C+ 2H2SO4（濃） CO2 + 2SO2+ 2H2O S+ 2H2SO4（濃） 3SO2+ 2H2O“黑面包”實(shí)驗(yàn)：化學(xué)方程式：蔗糖加入濃硫酸炭化，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量氣體產(chǎn)生，因此會(huì)出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。這里既體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，也體現(xiàn)了其氧化性。 與其它還原性物質(zhì)反應(yīng) 3H2S+ H2SO4（濃） 4S+ 4H2O 2HBr+ H2SO4（濃）Br2 + SO2 + 2H2O 2HI+ H2SO4（濃） I2 + SO2 + 2H2O（4）濃硫酸和稀硫酸氧化性比較比較項(xiàng)目濃硫酸稀硫酸氧化性強(qiáng)弱 強(qiáng)氧化性（S） 弱 氧化性（H+）氧化性的原因 硫元素處于最高價(jià)態(tài)，可以得電子 氫元素處于最高價(jià)態(tài)還原產(chǎn)物一般是SO2，可以是硫單質(zhì)H2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)在常溫下，使鐵、鋁鈍化，但加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬H2SO4高價(jià)硫酸鹽 + SO2 +H2O能與排在金屬活動(dòng)順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)不能反應(yīng)與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng)能夠反應(yīng)不能反應(yīng)【特別提醒】：硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。98.3%的濃H2SO4密度為1.84 gcm-3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時(shí)，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。 【思考】：氨水的密度是隨濃度的增大，而如何變化？（5）硫酸的用途1制磷酸、除銹、制硫酸鹽 2干燥劑 3炸藥 4蓄電池（六）硫酸根離子的檢驗(yàn)1、原理：利用Ba2+SO42-BaSO4（白色），BaSO4不溶于鹽酸、硝酸的特性。2、試劑： 鹽酸和氯化鋇溶液 。3、檢驗(yàn)的誤區(qū)干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42-離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+還能與Cl-反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。4、檢驗(yàn)步驟在待測(cè)溶液中加入 鹽酸 ，排除Ag+、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因?yàn)橄NO3能將 SO32- 氧化成 SO42- 而被漏檢。在排除干擾后的溶液中加入 氯化鋇溶液 ，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42-?！咎貏e提醒】：檢驗(yàn)SO42-的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。【例3】對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色 加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ ）ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+【誤區(qū)警示】SO42-檢驗(yàn)的誤區(qū)：只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32-、PO43-、SO32-、Ag+等干擾離子判成SO42-，此時(shí)上述離子同樣會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。誤將Ag+、Pb2+判成SO42-。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42-。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或Pb2+也會(huì)有同樣現(xiàn)象。因?yàn)锳g+Cl-AgCl（白色） Pb2+2Cl-PbCl2（白色）誤將SO32-判成SO42-。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42-。該錯(cuò)誤是未注意在酸性環(huán)境下NO3-具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2+SO32-BaSO3（白色），3BaSO3+2H+2NO3-3BaSO4（白色）+2NO+H2O再如向待測(cè)液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯(cuò)誤認(rèn)定一定含SO42-，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42-從而生成BaSO4的陷阱中?！舅伎肌咳绾螜z驗(yàn)SO32-離子？（七）常見的硫酸鹽1、硫酸鈣（CaSO4）：生石膏：CaSO42H2O 熟石膏： _2、硫酸鋇（BaSO4） 天然的硫酸鋇叫重晶石，俗稱“鋇餐”。 性質(zhì)：不溶于水，不溶于酸，不易被X射線透過。3、常見的硫酸鹽及俗名 膽礬（藍(lán)礬）：_ CuSO45H2O_ 明礬：_ KAl(SO4)212H2O 綠礬：FeSO47H2O （八）硫酸的工業(yè)制法原理：H2SO4 SO3 SO2 FeS2 S1、硫酸生產(chǎn)中的“三”三種原料：硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物三個(gè)主要生產(chǎn)步驟：造氣、接觸氧化、三氧化硫吸收三個(gè)反應(yīng)：造氣：FeS2（s）11/4O2(g) 1/2Fe2O3(s)2SO2(g) + Q1 Q1= 853KJmol-1 接觸氧化： 2SO2（氣）+ O2（氣）=2SO3（氣）+ Q2 Q2= 196.6KJmol-1SO3的吸收：SO3 + H2O = H2SO4 + Q3 Q3= 130.3KJ mol-1 三種主要生產(chǎn)設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔三個(gè)適宜條件：溫度、壓強(qiáng)、催化劑【例4】食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全監(jiān)測(cè)指標(biāo)的是（ ）A.淀粉的含量 B.二氧化硫 C.亞硝酸鹽 D 甲醛三、基礎(chǔ)訓(xùn)練1現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理 少用原煤做燃料 燃煤時(shí)鼓入足量的空氣 開發(fā)潔凈能源。其中能減少酸雨的措施是（ ）A B C D2右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是( )ACO2(NaHCO3溶液)無色噴泉 BNH3(H2O含酚酞)紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)黑色噴泉 DHCl(AgNO3溶液)白色噴泉3研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是( )A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4中 C濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解4為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是( )A一定有SO32離子 B一定有CO32離子C不能確定C1-離子是否存在 D不能確定HCO3離子是否存在5碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ）A氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇BZ導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇DZ導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)6含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ）A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS7下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液）B、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）8一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原來混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）（ ）An(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44g Bn(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44g Cn(Fe) = n(S)，總質(zhì)量大于44g Dn(Fe)n(S)，總質(zhì)量小于44g9已知：H2S在足量O2中充分燃燒生成SO2和H2O；不充分燃燒時(shí)，生成S和H2O。24mLH2S在30 mLO2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為（ ） A24mL B30mL C20mL D18mL10SO2和H2S兩種氣體共5mol，混合反應(yīng)后，測(cè)知氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則SO2與H2S的物質(zhì)的量之比可能為（ ）。 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:211除去SO2中混有的SO3 氣體，可選用的試劑是（ ）。 A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.KMnO4溶液12已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸?，F(xiàn)有CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該分別是（ ）。 A.（1）NaOH （2）濃H2SO4 B.（1）濃H2SO4 （2）NaOH C.（1）NaHCO3 （2）濃H2SO4 D.（1）濃H2SO4 （2）Na2CO313將綠礬強(qiáng)熱失去結(jié)晶水后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3 + SO2 + SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液，現(xiàn)象為（ ）ABaSO3沉淀析出 BBaSO4沉淀析出 CBaSO4 和BaSO3沉淀析出 D無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象14某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。碘水請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_(填序號(hào))水 澄清石灰水 Na2CO3溶液 飽和的NaHSO3 溶液（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式： _ _，而D 中則是由于SO2 具有_ 性，D中反應(yīng)的方程式： 。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色。為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是 _（填序號(hào)） 觀察稀H2SO4 溶液呈無色 觀察CuSO4 粉末呈白色 稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色 往CuSO4溶液中加入足量Ba(NO3)2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色15現(xiàn)用8.8gFeS固體與200mL 2.0molL-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。五、拓展訓(xùn)練1香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水CuSO4澄清石灰水紅熱CuO堿石灰品紅溶液酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是( )A. B.C. D.2硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 將反應(yīng)生成的混合氣體通入到BaCl2溶液中，將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A.無沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀 C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀3某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種，將該氣體通入到適量稀氯水中，恰好反應(yīng)，無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為 （ ） A.原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S B.原氣體中可能有H2S C.原氣體中一定有HCl和SO2 D.不能確定有無HCl，但一定無SO24將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著SO2的通入，而溶液的酸性先變?nèi)鹾笥肿儚?qiáng)的是 ( ) A.溴水 B.氫硫酸 C.氫氧化鈉 D.亞硫酸5m g Cu與足量濃硫酸完全反應(yīng)，得到n LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的硫酸是 A、mol B、g C、mol D、g60.2mol鐵粉與0.1mol硫粉的混合物加熱充分反應(yīng),將所產(chǎn)生的固體溶于足量的稀硫酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得氣體的體積是（ ） A1.12升 B2.24升 C3.36升 D4.48升7下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ）品紅溶液、酸性KMnO4溶液、溴水、滴有酚酞的NaOH溶液、淀粉碘溶液A B C D8向50mL、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的Cu片，并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）。 A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9mol C等于0.45mol D小于0.45mol9如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是 （ ）A.SO2、飽和NaHCO3B.CO2、飽和NaHSO3C.SO2、飽和NaHSO3D.Cl2、飽和NaHSO310某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）A. HCO3 B. SO42C. Cl D. Na+110.1mol某金屬單質(zhì)跟足量的硫粉充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素可能是（ ）。 AFe BCu CAl DK12下列除雜方法中，正確的是（ ）A. H2 (H2S) 通過CuSO4溶液洗滌 B.SO2 (SO3) 通過飽和Na2SO3溶液洗滌C. Na2SO3 溶液（Na2SO4）滴加適量的BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加足量的H2SO413鑒別CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法中，合理的是（ ）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種相同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種相同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體顏色14將SO2通入懸浮著黑色PbO2的熱水中，過一會(huì)兒，將發(fā)生的情形是（ ）A.懸浮物由黑色變白色，因SO2是一種漂白劑 B. 懸浮物由黑色變白色，因?yàn)樾纬闪薖bSO4C.有黃色沉淀生成 D.有臭雞蛋的氣體放出15濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是（ ）A.a 升華 b 冷凝 B.a揮發(fā) b吸水 C.a蒸發(fā) b潮解 D. a冷凝 b吸水16久置空氣中發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（ ）A過氧化鈉固體 B.亞硫酸鈉固體 C.硫酸亞鐵晶體 D.苯酚晶體17脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_。(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為_ ；該方法的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H2。18利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；硫化亞鐵處加水的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是_、_（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為_。（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞盅b置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有_；C裝置的作用為_。為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放_(tái)。（4）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定 讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是_。若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1. 00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為_%（保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況）。六、課后作業(yè)1不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是（ ） A. FeCl3 B. SO2C. CuS D. Na2S2在一定條件下，SO2跟下列物質(zhì)起反應(yīng)時(shí)，僅顯酸性的是（ ） A.O2 B.H2S C.溴水 D.Na2CO33檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是( )A.加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再取上層清液加入氯化鋇溶液E.加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液4將濃硫酸慢慢注入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )A.放出黃綠色氣體 B.冒白霧，混合物溫度升高C.液體四濺D.冒白煙，液體四濺5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)：S2+2H+H2SB石灰乳和鹽酸反應(yīng)：OH+H+H2OC氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2OD足量的氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O6下列關(guān)于硒的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A.硒化氫有毒，有惡臭，比H2S更易分解 B.H2SeO3是弱酸C.硒在空氣中燃燒生成SeO2 D.H2Se氣體的水溶液不具酸性7下列物質(zhì)中硫元素既有氧化性又有還原性的是( ) AH2S BS CH2SO4 DSO28將8g的硫粉在16g 氧氣中充分燃燒，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積( ) A22.4L B11.2L C5.62L D15L9某氣體通過澄清石灰水