2013-2014學(xué)年高中化學(xué)同步課時檢測 第三章 水溶液中的離子平衡 第2課時 水的電離溶液的酸堿性與pH.doc

訓(xùn)練2水的電離溶液的酸堿性與pH基礎(chǔ)過關(guān)一、水的離子積的應(yīng)用1如果25時，Kw1.01014，某溫度下Kw1.01012。這說明()A某溫度下的電離常數(shù)較大B前者的c(H)較后者大C水的電離過程是一個放熱過程DKw和K電離無直接關(guān)系2水的電離過程為H2OHOH，在25時，水的離子積Kw1.01014，在35時，水的離子積Kw(35)2.11014，則下列敘述正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低B35時，c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳氣體D向水中加食鹽晶體6向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大Bc(H)減小C水中c(H)與c(OH)的乘積增大Dc(OH)增大7將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性三、溶液酸堿性的判斷8下列說法正確的是()A強酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最強的溶液C在溫度不變時，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時增大D某溫度下，純水中c(H)2107molL1，其呈酸性9在25時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1.01013molL1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A該溶液可能呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH一定是1D該溶液的pH不可能為131025的下列溶液中，堿性最強的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12molL1C1L中含有4gNaOH的溶液Dc(H)11010molL1的溶液能力提升11有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學(xué)生的操作是_(填“正確的”或“不正確的”)，其理由是_。(2)如不正確，請分析是否一定有誤差。答：_。(3)若用此法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。12.(1)某溫度(t)時，水的Kw11012，則該溫度(填“”、“”或“”)_25，其理由是_。(2)該溫度下，c(H)1107molL1的溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH)_molL1。13在水的電離平衡中，c(H)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積為11014，B點水的離子積為_。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？(3)100時，若鹽酸中c(H)5104molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)是多少？14已知室溫時，0.1molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)該溶液的pH_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_。(3)升高溫度時，K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。拓展探究15中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加熱水至100其中c(H)1106molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性；若用pH計測定，則pH_7(填“”、“升溫促進水電離，Kw增大(2)堿性110713(1)11012水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即