電解質(zhì)與非電解質(zhì)ppt

1、第一單元：豐富多彩的化學物質(zhì)第四節(jié) 電解質(zhì)、非電解質(zhì),學習目標：,1.知道電解質(zhì)、 非電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷 2.知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷 3.初步學會電離方程式的書寫 學習重點： 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷 2.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷 學習難點： 電解質(zhì)概念的建立； 初步學會電離方程式的書寫,重難點一,情境導入,電解質(zhì)和非電解質(zhì) 某?；瘜W興趣小組做有關溶液導電性的實驗,實驗裝置如下圖所示:,問題1：Cu、NaCl溶液能導電，是電解質(zhì)嗎？ 問題2： NaCl晶體能導電嗎？是電解質(zhì)嗎？ 問題3：CO2、SO2是否屬于電解質(zhì)？Na2O和H2O呢？ 問題4

2、：CaCO3、BaSO4 、AgCl是否屬于電解質(zhì)？ 問題5：電解質(zhì)導電的外因是什么？前提是什么？問題6：電解質(zhì)溶液導電與金屬導電有何異同？,新知講解,重難點一,知識點撥,2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應注意的幾個問題 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)導電的外因：水溶液或熔融狀態(tài)。 (3)電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導電的化合物。SO2、SO3、NH3、CO2等,它們的水溶液都能導電,是因為它們跟水反應生成了電解質(zhì),但它們本身都不是電解質(zhì);Na2O、CaO等金屬氧化物在水中也能與水反應生成堿,但在熔融狀態(tài)下能電離出離子,所以它們是電解質(zhì)

3、。 (4)BaSO4和AgCl等難溶性物質(zhì)在水中的溶解度很小,但溶解的部分能全部電離,且在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?所以屬于電解質(zhì)。,重難點一,歸納對比,1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl電離的結(jié)果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3

4、COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH電離的結(jié)果,重點二、強弱電解質(zhì),是否完全電離,在水溶液中能完全電離,離子,離子和分子共存,強酸、強堿 絕大多數(shù)鹽,弱酸、弱堿 水,在水溶液中不完全電離,寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 NH3H2O HClO Na2CO3 BaSO4 CH3COOH,三.電離方程式, H2SO4 2H+ + SO42- Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- BaSO4 Ba2+ + SO42- NH3H2O NH4+ OH- Na2CO3 2