2018版高中化學原子結構與元素周期律 元素周期表課件魯科版.pptx

1、第2課時元素周期表,第1章第2節(jié)元素周期律和元素周期表,學習目標定位 1.了解元素周期表的結構以及周期、族等的概念，理解原子結構與元素在周期表中位置的關系。 2.了解A族、A族和過渡元素的某些性質和用途。,內容索引,新知導學 新知探究點點落實,達標檢測 當堂檢測鞏固反饋,新知導學,1.通過元素周期表可了解元素的信息。例如：,一、元素周期表,原子序數(shù),相對原子質量,元素符號,元素名稱,2.元素周期表的分區(qū) (1)元素周期表的分區(qū)：,(2)分界線附近元素的性質：既能表現(xiàn)出一定的 性，又能表現(xiàn)出一定的 性。,非金屬,金屬,金屬,非金屬,3.元素周期表的結構 (1)周期 元素周期表有 個橫行，每一橫行

2、稱為一個周期，元素周期表共有 個周期。,7,7,2,8,8,2,1 2 3,10,18,電子層數(shù),18,18,32,26,4,5,6,7,36,54,86,電子層數(shù),(2)族 現(xiàn)在常用的元素周期表有 個縱行，它們被劃分為 個族，包括 個主族， 個副族， 個第族(其中第8、9、10這3個縱行稱為第族)， 個0族。詳細情況見下表：,18,16,7,7,1,1,7,6,32,4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6,最外層電子數(shù),最高正價數(shù)值,最低負價,4.確定元素在元素周期表中的位置 (1)依據(jù)原子序數(shù)來確定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序數(shù)為7，則確定其在周期表中位

3、置的方法是先畫出該元素的原子結構示意圖，由其電子層數(shù)為2，確定其處于第 周期，由其最外層有5個電子確定其處在第 族。 (2)推斷原子序數(shù)為53的元素在周期表中的位置： 。,A,2,第5周期第A族,1.元素周期表的結構 七主七副七周期，0族族鑭錒系。 2.利用稀有氣體的原子序數(shù)(2,10,18,36,54,86)推斷元素位置 (1)比大小定周期 比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。 (2)求差值定族數(shù) 若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在該0族元素所在周期的下一個周期的 A族或 A族。,若比相

4、應的0族元素少51時，則應處在同周期的AA族。 若差其他數(shù)，則由相應差數(shù)找出相應的族。 關鍵提醒若A、B為同主族元素，A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A在B的上一周期，設A的原子序數(shù)為a。 (1)若A、B為A族或A族(位于過渡元素左邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(am)。 (2)若A、B為AA族(位于過渡元素右邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(an)。,1.若把元素周期表的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是 A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子 B.第14列元素形成的化合物種類最多 C.第3列元素種類最多 D

5、.第16、17列元素不都是非金屬元素,答案,解析,易錯警示,解析解決本題的關鍵在于熟記元素周期表的結構。第2列元素、He及多數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)都為2，A項錯誤； 碳元素(在第14列)形成的化合物種類最多，B項正確； 第3列中含鑭系和錒系元素，元素種類最多，C項正確； 第17列全為非金屬元素，而第16列中釙為金屬元素，D項正確。,易錯警示,易錯警示由于B含有鑭系和錒系元素，所以B所含元素種類最多，由于碳能形成多種有機物，所以A族元素形成化合物種類最多。,2.下列各表是元素周期表中的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是 A. B. C.D.,答案,解析,規(guī)律總結,解析A

6、項，18號元素與1號、11號元素不在同一列，且1號和2號并不間隔一個位置； B項，13號元素與1號元素不在同一列，且4號和5號不直接相鄰； C項，3號元素與13號元素不在同一列，且12號和13號位置不直接相鄰。,規(guī)律總結,規(guī)律總結同主族、同周期原子序數(shù)的關系 (1)同周期A和A原子序數(shù)之差：第2和第3周期為1，第4和第5周期為11，第6和第7周期為25。其他同周期相鄰主族元素原子序數(shù)差為1。 (2)同主族相鄰周期的元素原子序數(shù)之差關系如下： 第2、3周期同主族元素原子序數(shù)相差8； 第3、4周期同主族元素，A、A族元素原子序數(shù)相差8，其他族元素原子序數(shù)相差18； 第4、5周期同主族原子序數(shù)相差1

7、8； 第5、6周期同主族元素中，A、A族元素原子序數(shù)相差18，其他族元素原子序數(shù)相差32； 第6、7周期同主族元素原子序數(shù)相差32。,3.已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質。試推算與釙處于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序數(shù)是 A.第6周期A族50 B.第5周期A族52 C.第6周期A族54 D.第5周期A族56,答案,解析,方法規(guī)律,解析稀有氣體元素Xe、Rn的原子序數(shù)分別為54、86,548486，所以84號元素釙位于第6周期，86842，即84號元素釙位于86號元素左側第二列，即A族。則與釙處于同一主族的上一周期元素則為第5周期A族。元素

8、Xe(54號)亦處于第5周期，0族與A族只差兩列，因此該元素原子序數(shù)為52。,方法規(guī)律,方法規(guī)律根據(jù)元素的原子序數(shù)確定其在周期表中的位置，常用“0族定位法”，其關鍵在于：(1)會推導各周期0族元素的原子序數(shù)；(2)記住周期表中每縱行對應的族序數(shù)。,1.元素周期表中的部分元素,二、元素周期表中的部分元素,鈹(Be),鎂(Mg),鈣(Ca),鋇(Ba),失去,化合,2,氮(N),磷(P),砷(As),312,5,得到,N、P、As,Sb、Bi,金屬,導電,2.焰色反應 (1)概念：某些金屬或它們的化合物在 時火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應，如鈉呈 色，鉀呈淺紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)。 (2)操作步驟：,

9、灼燒,黃,1.同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù)，所以同主族元素性質相似。 2.焰色反應是金屬元素的特有性質，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無關；觀察鉀的焰色要通過藍色鈷玻璃片。,解析A族元素的原子最外層都有2個電子，最外層電子易失去，因此A族元素的主要化合價都是2價；元素的金屬性較強，單質的性質活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大量用于制造飛機、導彈等，因此被譽為“國防金屬”。,4.下列關于A族元素的說法中，不正確的是 A.元素的主要化合價都是2價 B.元素的單質都呈亮白色 C.有的元素的單質可在自然界中穩(wěn)定存在 D.其中包括被譽為“國防金屬”的元素,答案,解析,方法規(guī)律,方法規(guī)律同

10、主族元素的單質和化合物的性質具有相似性，也具有遞變性。,5.已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 A.砷元素的最高化合價為3 B.砷元素是第5周期的主族元素 C.砷原子的第3個電子層含有18個電子 D.與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25,答案,解析,規(guī)律總結,解析As原子結構示意圖為 ，故為第4周期A族元素，最高化合價最外層電子數(shù)5，與砷同主族的上一周期元素為15號磷。,規(guī)律總結砷和磷原子結構和性質相似，主要化合價有3、3、5。,學習小結,達標檢測,1.下列說法中錯誤的是 A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) B.元素周期表中從B族到B族10個縱列的元素都

11、是金屬元素 C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 D.A族與A族之間隔著10個縱列,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,6,解析A項，原子及其陰離子的核外電子層數(shù)才等于該元素所在周期序數(shù)，但像Na、Mg2、Al3等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，錯誤； B項，這些元素均是過渡元素，即為金屬，正確； C項，稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2、8，正確； D項，A族與A族之間隔著10個縱列，正確。,2.M2有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是 A.第2周期零族 B.第2周期族 C.第2周期A族 D.第3周期A族,1,2,3,4,5

12、,解析M2有2個電子層，M原子結構示意圖為 ，由電子層數(shù)周期序數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)可知，M元素位于第3周期A族。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是 A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a B.Y的原子序數(shù)可能為a17 C.Z的原子序數(shù)可能為a31 D.X、Y、Z一定是短周期元素,解析若Y、X、Z分別是第1、2、3周期元素，則只能是He、F、S,21629，A項正確； 若Y是第3或第4周期元素，則B項正確； 若X為第5或第6周期元素，則C項正確；D不正確。,4.原子序數(shù)為x的元素E在

13、周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外) A.4x B.4x6 C.4x10 D.4x14,1,2,3,4,5,解析在A、B、C、D四種元素中，同周期的A、C兩種元素的原子序數(shù)之和為2x，又因同族各周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差8、18、32。所以四種元素中，同族的B、D兩種元素的原子序數(shù)之和可能為2x、2x10或2x14。則四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x10或4x14，故只有B項不可能。,答案,解析,6,5.A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之

14、和等于B元素原子的質子數(shù)。,1,2,3,4,5,(1)寫出下列各種元素的名稱： A._，B._，C._，D._。,答案,解析,6,氮 硫 氟 氯,1,2,3,4,5,6,解析A、B、C、D均為短周期元素，從四者的相對位置及周期表的結構來看，A、C一定處于第2周期，B、D處于第3周期，若A的原子序數(shù)為x，則C為x2，B為x81。由題意xx2x81，x7，所以A、B、C、D的原子序數(shù)分別為7、16、9、17，分別為氮、硫、氟、氯。,(2)B位于周期表中第_周期第_族。 (3)C的原子結構示意圖為_。 (4)D的單質與水反應的化學方程式為_。 (5)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式： _。,1,2,3,4,5,答案,6,3 A,Cl2H2O=HClHClO,2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.下表列出了AR九種元素在元素周期表中的位置：,(1)這九種元素分別為A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_、R_，其中化學性質最不活潑的是_。,Na K Mg Al N O,S Cl Ar Ar,解析由元素在周期表中的位置關系可知A