化學(xué)必修一第二章第三節(jié)第一課時

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),教學(xué)目標,1、能從不同的角度認識氧化還原反應(yīng)；,2、學(xué)會用化合價升降來判斷氧化還原反應(yīng)；,3、學(xué)會用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)。,難點：氧化還原反應(yīng)的表示方法,1、你知道“天火”是怎樣產(chǎn)生的嗎？,2、補充維生素為何能延緩皮膚老化？,都因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。,什么是氧化還原反應(yīng)呢？,一、氧化還原反應(yīng)的概念：,CuO + CO = Cu + CO2,1、從得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反應(yīng),失氧，被還原,還原反應(yīng),加熱,凡是有得氧失氧的反應(yīng) 叫氧化還原反應(yīng)。,同時發(fā)生,思考交流,是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，

2、而沒有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？,CuO + CO = Cu + CO2,2、從元素化合價變化角度分析：,化合價降低，被還原,+2,0,+4,高溫,化合價升高，被氧化,+2,有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng),凡是有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng),練習,分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl + H2O,-1,-1,+1,+1,

3、+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎樣表示？,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合價降低，被還原,+2,0,0,+4,高溫,化合價升高，被氧化,用于表示反應(yīng)中元素化合價變化情況的雙箭頭,雙線橋,書寫步驟：,1.標出變化了的元素化合價;,2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;,4.升價在上,降價在下。,3.箭頭指向同種元素;,氧化還原反應(yīng)的表示方法：,練一練,用雙線橋標出以下反應(yīng)的化合價變化情況:,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2H2 + O2 = 2H2O,點燃,0,+2,+2,0,化合價升高，被氧化,化合價降低，被還原,+1鉀鈉氫與銀;,+2鈣鎂鋇與鋅;,+3金屬元素鋁;,+2、+3鐵元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢記各常用元素化合價！,單質(zhì)化合價為0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁金，四硅五價磷； 二三鐵，二四碳錫鉛； 二四六硫都具全，二價銅汞最常見,助記詞,練一練,判斷以下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng):,（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,-2,0,-1,（有變價,是）,+7,+6,+4,0,-2,（1）2H2O2 = 2H2O + O2,（有變價,是）,失